海东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关实验原理或部分操作正确的是

A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15NA个硫酸根离子，同时含有0.1NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol/L

C．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1.84 mol/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

D．实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀

2、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，

（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 （ ）

A. 反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高温度，K值增大

C. 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

3、下列方程式书写正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

B．HS-的水解方程式：

C．的水解方程式：

D．H2S的电离方程式：H2SH++HS-

4、下列说法不正确的是

A.将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

5、下列说法正确的是(  )

A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B.淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物

C.只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳

D.淀粉和纤维素互为同分异构体

6、下列各变化中属于原电池反应的是。

A．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈

B．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

C．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

7、下列实验方案、现象和结论都正确的是：

A．A

B．B

C．C

D．D

8、生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是

A．食用油的主要成分油酸中含有碳碳双键易被氧化

B．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构

C．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万

D．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应

9、为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是   (   　)

A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

10、CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）  △H<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是

①提高装置温度  ②选用适当的催化剂  ③增大装置的压强  ④装置中放入碱石灰

A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④

11、下列实验方案不合理的是

A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水

C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

D．检验溴乙烷中的溴元素：将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液

12、四个常用的电化学装置如图，下列相关叙述中不正确的是(   )

A.Ⅰ所示电池工作时，MnO2的作用是作氧化剂

B.Ⅱ所示电池放电过程中，负极质量不断减小

C.Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸铜溶液

D.Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，放电时被还原为Ag

13、下列有关香料Givescone()的说法错误的是

A．分子式为

B．碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．分子中所有碳原子共平面

D．能发生加成反应和水解反应

14、下列叙述正确的是

A．一定条件下，将和)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：

B． ， ，则

C．探究和KI溶液反应限度：向溶液中加入溶液，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热

15、根据价层电子对互斥理论，下列微粒的VSEPR模型属于平面三角形的是

A．

B．

C．

D．

16、分子式为的某烃，苯环上有一个取代基，其与足量氢气加成的产物的一氯代物共有

A．6种

B．11种

C．12种

D．13种

17、下列说法正确的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性溶液褪色均发生了加成反应

B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成与乙烷和氯气在光照下反应均是发生了取代反应

C．己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性溶液褪色均发生了氧化反应

D．等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧生成的后者比前者多

18、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是

A．溴乙烷分子的球棍模型：

B．硝基苯的结构简式为：

C．的电子式：

D．2-甲基戊烷的键线式：

19、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．同体积的a、b两点的溶液，b点中和更多的OH—

20、室温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH —定等于7的是

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

B．pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液

C．pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

21、铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B．晶体的空间利用率：

C．晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为

D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为

22、(双选)下列说法中一定错误的是(　　)

A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B. 中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构

C. 当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构

D. 含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体

23、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀

B．的数量级为

C．上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀

D．的平衡常数为

25、采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。

Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)：

对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。

资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：

(1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：___________。

(2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___________。

(3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比___________。

(4)关于室温下的溶液说法正确的是___________。

a．

b．

c．

Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。

通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。

(5)阳极的电极反应式是___________。

(6)确定滴定终点的现象是___________。

(7)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，)为___________mg/g。

26、单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表所示数据回答下列问题：

(1)晶体硼属于_______晶体，理由是_______。

(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个翻原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由个_______硼原子构成的，其中B-B键的键角为_______，该结构单元共含有_______个B-B键。

(3)与PH3互为等电子体的一种离子_______(写化学式)。

27、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，OH向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol

(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为___________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、请给下列有机物命名：

（1） ___________________。

（2） _______________________。

29、（1） 烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。

现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有 种， 并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式 。

（2）物质A、B、C的转化关系如图所示：

①若A 为常见金属，C为淡黄色固体，C与水反应生成D，则D的电子式为 。

②若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为 ，写出A生成B的反应方程式为：   。

③若A为黄绿色气体， X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，则X元素在周期表中的位置 ；写出B与X反应的化学方程式   。

30、按题目要求答题：

（1）CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系统命名是___________________；

（2）写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式：_______________；

（3）写出下列各有机物的结构简式

①支链只有一个乙基且式量最小的烷烃____________________；

②某烃类化合物A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应。A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为 ；

③二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。写出与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的所有有机物的结构简式是：_________。

31、天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物,主要存在于植物的种子或块根里,能发生如下变化(A~F均代表一种物质,框图中的部分产物已略去,如:B生成C的同时还有CO2生成)。

(1)由A生成B的化学方程式为_______________。

(2)B、D均含有的官能团是_____,设计实验,用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团(要求:简要描述检验过程)_________________。

(3)从A到F发生的反应类型有 _________________。

A.氧化反应   B.酯化反应 C.加成反应   D.水解反应

(4)写出C到D所发生反应的化学方程式为_________________。

32、（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为   ，其中心原子的杂化类型为   。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：   （用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，   个π键。

（5）N晶体的堆积模型是   。

（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___（填元素符号；

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子；

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四种化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填分子式）。

33、实验室利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中缺少的仪器或用品有__。

（2）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”绝对值将__(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是__。

34、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为_____。

（2）将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_____。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。

实验结论：A中含有的官能团（名称）：_____。

（4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有_____种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式为_____。

35、“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、反应如下：

ⅰ   

ⅱ   

ⅲ   

(1)___________。

(2)绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ⅱ。下列可作为反应ⅱ达到平衡的判据是___________。

a．与比值不变       b．容器内气体密度不变

c．容器内气体压强不变       d．不变

(3)将、以体积比充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ。的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：

加氢制甲醇，___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用300～320℃反应温度的原因：___________。

(4)汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率___________(填“＞”“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂Y条件下，温度高于时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。

③在压强为，温度为T K的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80％，则___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

36、氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸()、连二次硝酸()、尿素[]等多种含氮的化工产品。回答下列问题：

(1)常温下，0.01 的氨水中，则该溶液的pH=_______；将pH=4的盐酸 L与0.01 氨水 L混合，若混合溶液pH=7，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

①若和两种溶液的物质的量浓度相同，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②0.1 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是_______。向浓度均为0.1 的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_______。[已知：，]