松原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E

2、在高温下，碳与硅可形成SiC，对于化学反应SiO2+3CSiC+2CO↑，有关叙述正确的是

A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂

B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了

C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂

D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下pH=3的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、

B．能与Al反应产生H2的溶液：、Na+、、Cl-

C．澄清透明的溶液：Na+、K+、、OH-

D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-

4、下列电子排布图正确的是(　　)

A．O原子的电子排布图

B．基态镁原子的电子排布图为

C．基态磷原子的最外层电子排布图为

D．基态铜原子最外层电子排布图为

5、如图曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+ Y(g) 2Z(g) + W(s)   ΔH＜0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．加入催化剂

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．减小体系压强

6、某新型乙醇燃料燃料电池，电解质为强碱溶液，有关该电池的说法不正确的是

A．放电时正极发生还原反应

B．放电时负极电极反应为：C2H5OH+16OH--12e-=2+11H2O

C．放电时，电流由通空气的电极通过导线到乙醇所在电极

D．每消耗4.48L氧气，就有0.8mole-转移

7、室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A. c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-

B. 0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—

C. c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—

D. 能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—

8、下列化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式

B．球棍模型一定表示的是甲烷

C．顺-2-丁烯的键线式

D．羟基的电子式：

9、下列关于钠和过氧化钠的说法不正确的是(　　)

A.将小块钠投入滴有酚酞试液的水中，反应后溶液变红

B.将钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，无红色金属生成

C.过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生

D.过氧化钠可作供氧剂，经常用于潜水艇氧气供给或呼吸面具中

10、关于下列结论正确的是

A．该有机物分子式为C13H16 B．该有机物分子最多有4个碳原子共直线

C．该有机物属于苯的同系物 D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面

11、根据A、B两种元素的原子结构示意图，判断下列说法错误的是

A．B的原子结构示意图中X为12

B．A和B分别属于非金属元素和金属元素

C．A与B可组成化学式为BA2的化合物

D．A的原子和B的原子分别形成简单离子的半径B2+＞A-

12、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．图示中既涉及物理变化，又涉及化学变化

B．粗盐可采用过滤和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．苦卤中通入适量Cl2后，可用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质

13、下列关于电离常数的说法正确的是（   ）

A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝

C.电离常数只受温度影响，与浓度无关

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

14、氨分子得到一个H+，变成铵离子(NH)。下列对上述过程的描述不合理的是

A．氮原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

15、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是

A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”

B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力

C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于晶体

D．聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

17、25 ℃时，将0.1mol/LNaOH溶液加入溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（       ）

A．①点时，

B．在曲线上①②③中任何一点时，溶液中都有：

C．③点时，恰好反应完，溶液中有：

D．滴加过程中可能出现：

18、以下关于铝的叙述正确的是(　　)

A.铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀

B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质

C.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属

D.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

19、室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．K1(H2A)的数量级为10－5

B．pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)

C．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

D．c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)

20、下列说法中错误的是（   ）

A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应

B. 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料

C. 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素

D. 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

21、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L－1，现有下列几种说法,其中正确的是 （ ）

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

C.2 s时物质A的转化率为70％

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol · L－1

22、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、苯基环丁烯酮（）是一种十分活泼的反应物，我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。

+

下列关于Y的说法正确的是

A．分子中含有4种官能团

B．分子中含有两个手性碳原子

C．1mol Y与足量NaOH溶液反应，可消耗2mol NaOH

D．分子不存在顺反异构

24、一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．50min时，pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率不相等

B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大

C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大

D．在0~5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为

25、回答下列问题：

(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。

(2)常温常压下，克乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成摩尔水时的中和热的热化学反应方程式中和热为_______。

(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

白磷， ①

红磷，           ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。

(5)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。

反应

已知：

I.此条件下反应中，被氧化，放出的热量。

II.①写出此条件下，反应A的热化学方程式 _______。

②断开键与断开键所需能量相差约为_______。

26、现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si  请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是________；

(2)可作制造光导纤维的是________；

(3)用作红色油漆和涂料的是________ ；

(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________；

(5)可以用于制造光电池的是________；

27、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式：___________  。

(2)已知H2O(l)= H2O(g)；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。

(3)已知N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

28、请写出下列反应的化学方程式

(1)甲烷的燃烧反应：_______

(2)乙烯与氢气的加成反应：_______

(3)制备乙酸乙酯的反应：_______

(4)制备烈性炸药TNT的反应：_______

(5)溴乙烷的水解反应：_______

29、盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式：___________。

(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______

(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H。

已知：   C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.35 kJ·mol-1

CO(g) +O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。

②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g)   △H= ___________。

30、回答下列问题：

I.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(2)滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，_______。

(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

II.常温下，有浓度均为的下列6种溶液：

①NaCN溶液                           ②NaOH溶液                    ③溶液   ④溶液             ⑤溶液             ⑥溶液

(4)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(6)pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_______(填“＞”“＜”或“=”)

(7)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

31、有的油田开采的石油中 溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

（1）由图可知其分子式为：_____________________；

（2）它是由________个六元环构成的六体的笼状结构，其中有____________个碳原子为三个环共有；

（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。

32、Ⅰ.现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和。

(1)属于同系物的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同种物质的是_______。(填序号)

Ⅱ.有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，回答下列问题：

(2)X中的含氧官能团名称是_______、_______。

(3)我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是_______。

A.分子式为C13H12O6

B.该有机物结构中含有4种官能团

C.该有机物中含有手性碳原子

Ⅲ.有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：

(4)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为_______。

(5)有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图所示：

则该有机物可能的结构简式为_______(填字母)。

A．CH3COOCH2CH3

B．CH3CH2COOCH3

C．HCOOCH2CH2CH3

D．(CH3)2CHCOOH

(6)下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是_______。

A．(2组)

B．(5组)

C．(3组)

D．(4组)

33、香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为_____________；

（2）反应①的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

（3）写出反应②的化学反应方程式____________   _________。

（4）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_____________________。

（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写两种）。

（6）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为   。

34、苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125kJ·mol－1

Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数K=________________。

(2)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________，通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态__________？

35、非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子核外电子的运动状态有________种。羟胺(NH2OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度的氨水和羟胺两种溶液的碱性较强的是______(填“NH2OH"或“NH3”)，原因是____________。

(2)氟化硝酰(NO2F)可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为_______；第一电离能由大到小顺序为_________。

(3)气态N2O5的分子结构为，而固态N2O5则由与构成。的空间构型为______，中N的杂化方式为________。

(4)和PH3中共价键的键角比较：_______PH3(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，和中共价键键角比较：_____。

36、根据事实写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2（g）与 适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量。

___________________________________________________________________

(2)1molC（S）与 适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量。

__________________________________________________________________

(3)1molCu（S）与 适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量。

__________________________________________________________________

(4)1molN2（g）与 适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量。

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