沧州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某干电池的工作原理如图所示，总反应为Zn＋2NH=Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是

A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子，被还原

B．石墨上产生气泡，说明溶液中的NH在其表面得到电子，被氧化

C．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

D．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

2、下列有关说法正确的是

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

C.  L  含有个质子 表示阿伏加德罗常数

D. 过量的铁粉与氯气反应生成

3、下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是

A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷

B．根据构造原理，电子填入能级的顺序是ns→(n-1)d→np

C．由3d能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种

D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H＜0反应的中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)<v(逆)的点是（   ）

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

6、用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是

A. 溴苯中的苯（NaOH溶液，分液）   B. 乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏)

C. 乙酸中的乙醇（金属钠，蒸馏）   D. 苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液，分液）

8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

9、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图1中可以通过测定相同状况下反应产生的气体体积及反应时间比较反应速率的大小

B．用图1装置进行实验时，关闭A处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后活塞复原说明装置气密性良好

C．图2实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

D．若图2所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA

B. 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA

C. 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA

D. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

11、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则O2(g)=2O(g)的△H为

A．+426 kJ/mol

B．-426 kJ/mol

C．+496 kJ/mol

D．-496 kJ/mol

12、下列说法错误的是（ ）

A．可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体

B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

13、下列实验操作，现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示，下列关于奥昔布宁的说法正确的是

A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基

B．分子中饱和碳原子有7个

C．奥昔布宁不能使溴的溶液褪色

D．1mol奥昔布宁最多能与1molNaOH反应

15、下列化学用语描述不正确的是

A．二氧化硅的分子式为SiO2

B．2-丁烯的键线式:

C．丙烷分子的球棍模型示意图:

D．乙烯的结构简式:CH2=CH2

16、绿色食品是日渐为人们所熟悉社会概念．基本标准有如下几种说法：①香甜可口；②无污染；③表面呈绿色；④无化学添加剂；⑤有营养价值．其中符合要求是

A．①②③⑤ B①③④⑤

B．②④⑤

C．全部

17、将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　)

A. 4×10－3 mol·L－1   B. 2×10－3 mol·L－1

C. 1×10－3 mol·L－1   D. 1×10－7 mol·L－1

18、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10−5mol·L−1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变

KspCaCO3=4.96×10−9        KspMgCO3=6.82×10−6        KspCa(OH)2=4.68×10−6       KspMg(OH)2=5.61×10−12

下列说法正确的是

A．沉淀物x为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+，Ca2+

D．步骤②中应改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

19、我国科学家利用光能处理含苯酚废水，装置如图所示，下列说法正确的是

A．a极电势低于b极电势

B．a极的电极反应式为+2e—+2H+=+H2O

C．反应后II区溶液的pH减小

D．若有2mol电子通过导线，II区混合液体质量增大2g

20、常温下，HF的电离常数Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O电离常数Kb=1.78×10-5。下列说法正确的是

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常数Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

21、价层电子对互斥()模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正确的是

A．的模型为平面三角形

B．的空间结构为平面三角形

C．中心原子杂化轨道类型为杂化

D．的键角小于

22、下列说法正确的是

A. 向氯水中加入碳酸钙固体，可增加溶液中c(HClO)

B. 锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上装上锌块以减缓船体腐蚀

C. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

23、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g) + yN(g)⇌ zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是( )

A.x + y >z B.平衡向正反应方向移动 C.N的转化率降低 D.混合气体的密度不变

24、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“ ”表示)分离C60和C70的过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．晶体熔点：杯酚＞C60＞C70

B．操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键

D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯

25、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为___________，在X极附近观察到的现象是___________。

②Y电极上的电极反应式为___________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液a选用_______，X电极的材料是________，Y电极的材料是________。

(3)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应如下：

。

①放电时负极反应式为___________；

②充电时发生___________反应；(填“氧化”或“还原”)

③放电时发生反应，转移电子数是___________。

26、醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。

(1)用化学用语表示醋酸显酸性的原因_______，该过程的________0(填“＞”“＜”或“=”)

(2)25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的___________mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是________(填字母)。

A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸       B．加入少量氯化钠晶体

C．加入少量纯       D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(3)将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为___________。

(6)向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为_______，混合溶液中________mol/L(忽略溶液体积变化)。

(7)铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称___________。

27、（1）正常膳食中应当含有的营养素包括糖类、________、蛋白质、________、水和矿物质等。

（2）淀粉水解最终产物是________蛋白质水解最终水解产物是__________。

28、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na与水反应

B．甲烷的燃烧反应

C．CaCO3受热分解

D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=___________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H=___________。

(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为___________。

29、常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为___________mol/L。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)④的水解平衡常数Kh=___________。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。

30、氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。请回答下列问题：

（1）基态砷的价电子排布式是___________________________；

（2）氨气比PH3沸点高的原因是______________________；

（3）下列有关氮、磷、硫、氯的说法正确的是__________；

a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl

b．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体

c．磷、硫、氯基态原子的未成对电子数依次增多

d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ键的数目为24×6.02×1023

（4）氮化硼和磷化硼是受到高度关注的耐高温、耐磨涂料，两者结构相似。磷化硼晶胞结构如图所示，则磷化硼晶体中每个硼原子周围距离最近的磷原子数目为__________；晶体结构中存在的化学键有_______(填序号)；

a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键

氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因______________________。

31、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）。

（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称_____。

（2）有机物(e)有一种同类别的同分异构体，试写出其结构简式_____。

（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_____（填序号）。

（4）写一种与(b)互为同系物且所含碳原子数最少的有机物的结构简式_____。

（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_____（填序号）。

（6）写出有机物(d)反应生成高分子化合物的化学方程式_____。

32、回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

(1)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α1=___%，反应平衡常数K=___(保留两位有效数字)。

(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2__α1，该反应的ΔH__0。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__(填标号)。

A．H2S

B．CO2

C．COS

D．N2

(4)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH=-1807.98kJ·mol-1。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3，得到NO脱除率曲线如图所示。

①曲线c中NH3与NO的物质的量之比为__。

②曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol·L-1，从A点到B点经过1s，该时间段内NO的脱除速率为___mg·L-1·s-1。

33、苯乙酮( )广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为：+(CH3CO)2O+CH3COOH

已知：

苯乙酮的制备

步骤一：向三颈烧瓶中加入28.0g苯和12.0g无水氯化铝，在搅拌下滴加20.4g乙酸酐，在70~80℃下加热45min，反应装置如图(省略部分装置)。

步骤二：冷却后将反应物倒入50.0g冰水中，有白色胶状沉淀生成，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用15mL 5%NaOH溶液和15mL水洗涤，分离出苯层。

步骤三：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。

请回答下列问题：

(1)步骤一中适宜的加热方式为_______。

(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______。

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

(3)图示仪器N的名称为_______，其作用是_______。

(4)步骤二中用NaOH溶液洗涤的目的是_______。

(5)实验中收集到18.0g苯乙酮，则苯乙酮的产率为_______。

34、(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。

(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

试计算1mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为__，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：__。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

则表中a=___。

(4)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃烧热为727kJ·mol-1。则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。

35、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。

（1）下列物质属于酚类的是__________。写出⑤发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）____。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH-CH2OH④CH2OH-CH2OH⑤⑥⑦

（2）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是__________，上述反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________。

（3）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式如图，写出没食子酸中含有的官能团名称_____________用没食子酸制造墨水主要利用了__________类化合物的性质(填代号)。

A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸

36、回答下列问题

(1)N原子的轨道排布式___________ Fe2+的电子排布式为___________。

(2)请写出33号元素符号名称___________，并写出该原子的外围电子排布式为___________。

(3)钒在元素周期表中的位置为___________，其价层电子排布图为___________。

(4)基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素，其电子排布式为___________。