邯郸2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　)

① x＋1　   ② x＋8   　③ x＋11   　④ x＋18 　⑤ x＋25　   ⑥ x＋32

A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑥

2、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

3、下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个

C．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子

D．金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构

4、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（  ）

5、下列有关实验操作或现象描述错误的是

A．用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验

B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验

C．向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫红色逐渐褪去

D．向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡

6、某有机物12 g完全燃烧只生成CO2和H2O，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，结果浓硫酸增重14.4 g，碱石灰增重26.4 g。则该有机物分子式为 （ ）

A. C4H10   B. C2 H6 O   C. C3 H8 O   D. C2 H4 O2

7、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯小于1mol

B．1mol苯分子中含有双键数为3NA

C．17g中含有的电子数为7NA

D．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NA

8、下列关于苯性质的说法中，正确的是

A．不溶于水

B．无色、无味的液体

C．密度比水大

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

9、下列物质不是同系物的有

A. 乙烯丙烯   B. 甲醛和乙醛

C. 乙酸和丁酸   D. 油酸和硬脂酸酸

10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.溶液中含有的、和数目之和为

B.惰性电极电解饱和食盐水，当阴极产生个，阳极产生气体

C.时，的溶液中，由水电离的数目为

D.个分子和个分子在一定条件下充分反应后，可得到个分子

11、知：①+HNO3+H2O △H＜0；②硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．利用稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应，测得的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ

D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

13、已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＝―196.64kJ／mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为

A. 98.32kJ   B. 98.32kJ／mol   C. ＜98.32kJ   D. ＞98.32kJ

14、 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) =H2(g)＋I2(g) ∆H＝+11 kJ／mol

B．H2(g)＋I2(g) =2HI(g) ∆H＝－22 kJ／mol

C．H2(g)＋I2(g) =2HI(g) ∆H＝+288 kJ／mol

D．H2(g)＋ I2(g) =2HI(g)   ∆H＝－144 kJ／mol

15、25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是

A．水的电离程度：盐酸＞醋酸

B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸＞醋酸

C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸＞醋酸

D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸＞醋酸

16、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH <0

B. N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH <0

C. C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0

17、下列属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②苛性钠溶于水 ③将胆矾加热变为白色粉末 ④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥干冰升华

A．①④

B．②④

C．③⑤

D．④⑥

18、为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（ ）

A．

B．

C．

D．

19、习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是

A．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气

B．加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度

C．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖

D．实施绿化工程，防治扬尘污染

20、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA

C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数等于0.2NA

D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数为2.0×10-5NA

21、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是   （ ）

A. 第一电离能：Y小于X

B. 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的

D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

22、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl-

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

23、室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

[已知：δ(X)=]

A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2

B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)＞c(HA2-)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(A3-)＞c(OH-)

C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)：n(K2HA)=1：2

D．将KOH溶液还滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8

24、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X与Y中均存在手性碳原子

B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X与Y

C．Y与乙酸在一定条件下发生酯化反应可得到X

D．1molY最多能与8mol反应

25、室温下，用溶液滴定(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图，请回答下列问题：

(1)用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因_______。

(2)带你⑤所示溶液中，_______(填“＞”“＜”“=”)。

(3)已知：、在酸性条件下均能将草酸钠()氧化成，测定软锰矿中质量分数的方法是：称取软锰矿样品，加入草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容，从中取出待测液放入锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为：，当滴入溶液时恰好完全反应。

①在酸性条件下，将氧化的离子方程式为_______。

②标准溶液应选用下图中的_______(填“甲”或“乙”)盛装；

③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_______直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是_______。

④软锰矿中的质量分数为_______。

26、元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号___________。

（2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化学的沸点顺序___________。（填分子式顺序）

（3）请画出[Cu（NH3）4]2+离子结构示意图___________。

（4）请画出⑤的外围电子排布图___________。

（5）SeO3的空间构型为___________。

（6）SeO32－离子的VSEPR构型为___________。

27、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为___________。已知，。当两种沉淀共存时，___________。

(2) 25℃时，电离常数，，则该温度下的水解平衡常数Kh=___________mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(4) 25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol/L。(的电离平衡常数取)

(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是___________。

a．的数量级为

b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

c．平衡常数很大，反应趋于完全

d．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动

28、蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做_____________；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫_______________________。

29、有机物种类繁多，现有以下九种有机物：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2CHO ④CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH2COOH ⑥C2H4⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 ⑧CH3COOCH2CH3⑨

按要求回答下列问题：

(1)①生成⑥反应的方程式：_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(4)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。

(5)写出③与氰化氢反应的化学方程式_______。

(6)写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式_______。

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =________________。

（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________(多选扣分）

a.容器中压强不变     b.混合气体中c(CO)不变  

C. v正(H2)=v逆(H2O)   d.c(CO2) =c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为   _________℃。该温度时，若投入的CO2，H2，CO，H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，则此时平衡向哪个方向哪个方向移动__________(填正移、逆移、不移动）

31、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：，相关数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)表中a=_______，c=_______。

(2)容器Ⅱ中平衡常数K=_______；容器Ⅰ和容器Ⅱ中X的转化率α(Ⅰ)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)α(Ⅱ)。

(3)已知，则该正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断理由是_______。

(4)387℃时，向容器Ⅰ中充入0.1 mol X、0.15 mol Y和0.10 mol Z，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_______。

32、（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)  △H=－1644.3kJ·mol－1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式   。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH－)=     。

②图1在800min后，三种溶液中的c(FeO42－)均不再改变。随着pH的变大，此反应的平衡常数K  （填“变大”、“变小”或“不变”）。

③图2在240min后，四种溶液中FeO42－的浓度不再变化，下列说法正确的是

a．上述反应的△H＞0   b．升高温度，该反应pH减小

c．温度越高，反应速率越慢   d．加入盐酸，FeO42－的浓度减小

④FeO42－在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐变大

C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是  。

（3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常数为   。

33、醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，本实验目的是制备正丁醚。书籍相关物质的部分信息如下：

主反应：   

副反应：         

重庆一中化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：

①在干燥的50mL两颈烧瓶中，放入15.0mL正丁醇和2.2mL浓硫酸，摇动使混合均匀，并加入几粒沸石。在两颈烧瓶的一瓶口装温度计，另一瓶口装分水器，分水器上端接回冷凝管。并在分水器中预先放置一定的水。

②反应：将烧瓶放在电加热套上加热，保持瓶内温度在134~135℃，回流约20min。待分水器水层不再升高时，表示反应已基本完成。

③精制：冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入内盛25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止，分出产物粗制正丁醚。用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，分出产物，然后用无水氯化钙干燥。干燥后的产物倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，收集到9.0mL。

请根据以上操作回答下列问题：

(1)仪器d的名称是___________；

(2)使用分水器不断分离出水的目的是___________；

(3)有同学提出改进措施：将分水器中的水改为饱和食盐水，目的是___________；

(4)在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是___________、___________；

(5)步骤③中从分液漏斗的___________(上口/下口)收集有机层，用50%洗涤两次的目的是___________；

(6)本小组实验后所得正丁醚的产率约为___________%(计算结果保留三位有效数字)。实验结束发现分水器分出的水量明显多于理论产量，可能原因是___________。

34、碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取一定质量样品用少量稀HNO3完全溶解后配成100.00mL溶液A；②取20.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.2870g；③另取20.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.4000mol•L-1的EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。通过计算确定该样品的化学式___(写出计算过程)。

35、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：___________。

②该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___________；充入氦气，混合气体的密度___________。(填“增大”“减小”或“不变”)

③)某温度下，若把10 molCO和足量的FeO(s)置于体积为1 L的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．v正(CO)=v逆(CO2)

d．混合气体中n(CO2)不变

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是___________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________。(填字母)

A．HCN　　　　　　　　   B．HClO

C．H2CO3     D．CH3COOH

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的___________固体。

A．CH3COONa  B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaCN

36、铅锌冶炼在生产过程中会产生大量的铅锌烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量、、等的化合物)，此外还含有多种贵金属，有极高的回收利用价值。铅锌烟灰和盐酸制备纳米ZnO的工艺流程如图所示。

已知：碱式碳酸锌的化学式为。

回答下列问题：

(1)浸取时烟灰中的金属以离子形式溶进浸出液，随着酸浓度增大，Zn的浸出率增大到一定值后不再增加，但其他金属离子的浸出率仍有增加，故选____________________(填“Zn”或“其他金属离子”)的浸出率不再增加时的最小浓盐酸加入量为浸取工序的最佳酸用量；浸取温度为30～60℃时，Zn的浸出率没有明显变化，但铅的浸出率随温度升高明显增加，选择_________℃为合适的浸取温度。

(2)高锰酸钾氧化酸浸液，使、氧化为和，写出酸性条件下，氧化的离子方程式：_____________________________。

(3)加入过量锌粉置换后，过滤，滤渣中有_____；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、__________________、_____________。

(4)写出制备碱式碳酸锌的化学方程式：_____________________。

(5)检验碱式碳酸锌是否洗涤干净的操作为____________。

(6)写出碱式碳酸锌煅烧时反应的化学方程式：_____________________。