吉林2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：

请根据表回答下列问题：

（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。

（2）碘的化合价可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）

（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

3、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为_____________。

4、“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小 Fe>   >   >   。_________

（2）铝原子最外层电子排布式为_____，核外共有_____种不同运动状态的电子。

（3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____。其制备装置和实验室制备_气体类似（填化学式）。

（4）16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______________。

（5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠_____氧化镁，请解释原因：______________。

5、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径，回答下列问题：

I．某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：

①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片

(1)实验i选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______。

(2)实验ii中发生反应的化学方程式是________，证明实现转化的现象是________。

II．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(3)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为___________。

(4)在100mL浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。

①生成的气体在标准状况下的实际体积为___________(填序号)。

a．等于20.61L                    b．大于20.61L                    c．小于20.61L

②若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如溶液)，则该反应的离子方程式为___________。

6、某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：

(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________。

(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：

_________________________________________________________________

7、请将下列物质与其对应的性质或用途连线。

__________________________________

8、16g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体4.48L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况) __________L。

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为__________L。

9、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

①从化合价上看H2O2既有氧化性又有还原性，理由是_______；

②上述实验能证明H2O2具有还原性的是_______(填序号)；

(2)84消毒液的有效成分为NaClO，某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，由此推断该反应中H2O2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

10、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物

（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式 ___________________________.

（2）当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为________。

11、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为___________极。

②电极b上发生的电极反应为___________。

③电解前后甲溶液pH___________；乙溶液pH___________；丙溶液pH___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：___________需加入___________g___________(填物质名称)恢复原溶液。

12、（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。

①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。

② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。

③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。

（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。

② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。

13、根据题意完成下列空格。

(1)标准状况下，2.24L Cl2的质量为_________g。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为___

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_______。

(4)将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(5)3.5mol Ba(OH)2中含有_____molOH-。

(6)100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为_______mol。

14、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。

ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)

(1)煅烧炉中反应的化学方程式为_______，物质X是_______。沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A.沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小

B.滤液中主要含有NaCl、和

C.设计循环的目的是提高原料的利用率

(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。

15、过氧化钠是重要的化工原料，具有杀菌、消毒等多种用途，请回答下列问题：

(1)在空气中易变质，写出与反应的化学方程式：______

(2)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。

(3)因保存不当易吸收空气中的，实验小组取样品m g，设计如图实验装置测定样品中的质量分数；

①将实验装置组装好后，必须进行的第一步操作是______；装置D中的试剂：______；

②反应结束后，测得生成气体的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），则样品中的质量分数为______。