德阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸气， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:   。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是   。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液  D.苯

3、现有以下物质：①酒精②硫酸氢钠溶液③熔融Al2O3④液氯⑤CO2⑥硫酸铝固体⑦石墨⑧NaHCO3固体，按要求完成下列填空。

(1)上述物质可导电的有______；上述物质属于电解质的有______(填写相应的编号)；

(2)写出⑥在水溶液中的电离方程式______。

(3)写出②和⑧发生反应的离子方程式______。

(4)0.5molAl2O3的质量为______。

4、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：

(1)配平反应①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+______，___________。Na2Cr2O7中的Cr元素为___________价；氧化剂是___________；氧化产物是___________。

(2)在上述有编号的步骤中，需外加氧化剂的步骤是___________(填序号)。

(3)加入NaClO或ClO2，均可实现⑥的转化，反应后氯元素的化合价均为-1价，则还原性：___________Cl-(填“＞”“＜”或“=”)。氧化剂的氧化效率可用单位质量氧化剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，氧化效率越高。则ClO2的氧化效率是NaClO的___________倍。(结果精确到小数点后第2位)

5、氮元素是生命的基础。自然界中氨的循环过程如下图所示，请分析此图并回答问题：

(1)大气中的氮以___________(填化学式)形式存在，图中共表示了___________种固氮的途径。

(2)由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生了腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。

(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________

(4)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：

a．NO+HNO3→N2O3+H2O

b．NH3+NO→HNO2+H2O

c．N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___________(填编号)。

6、、都是严重危害环境的气体，吸收并加以利用是当前科学研究的热点。

(1)造成的一种常见环境污染为___________。

(2)与气体混合会产生淡黄色固体，反应的化学方程式为___________。

(3)以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下：

吸收的溶液为和的混合溶液，则“吸收”过程中发生的两个反应的离子方程式为___________。

(4)用溶液氧化吸收时出现乳白色浑浊，反应的离子方程式为___________。

(5)一种化学链技术脱除的原理如图所示。

①“氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②“反应”的化学方程式为___________。

7、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。

反应①为： __Na2Cr2O7 + __HCl = __NaCl + __CrCl3 + __Cl2↑+   H2O（_______）

反应⑥为：__ClO+__CrO+__ =___Cl-+__CrO+__H2O（_______）

反应⑥中还原剂为___________，还原产物为 ____________。

(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是____(填编号)。

8、现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质，每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。

(1)有关反应的物质的化学式为：①_______；②_______；③_______；④_______；

(2)用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应，按照基本反应类型的要求表示出来(符合要求，任写一个)。

①化合反应：_______

②复分解反应：_______

(3)化合物二氧化碳经过降温、加压后制得的固体叫“干冰”。是商家常用的制冷剂。等质量的干冰体积_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)二氧化碳气体，其原因是：_______(从微观角度解释)。

9、(1)某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

若E1＞E2，则该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___(填“A”或“B”)表示。

(2)燃烧1molCH4(气)，生成CO2(气)和H2O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。

10、（1）某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为_________________．

（2）丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．

①写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式______________．

②丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为__________．

（3）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2．

①该产物的名称是____________________；

②写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______________．

11、日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：

(1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)；

(2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)；

(3)钴原子与氧原子的个数之比是_______；

(4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。

12、Ⅰ．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)实验室用FeSO4·7H2O固体和蒸馏水配制FeSO4溶液时，还需要加入少量铁粉和___________(写物质名称)。

(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为___________，因此，验证了Fe2+氧化性小于___________(写化学符号，下同)，还原性小于___________。

Ⅱ． 工业废水中常含有一定量有毒的和，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法一：还原沉淀法

该法的工艺流程为：↓

(3)第①步存在平衡：2(黄色)+2H+(橙色)+H2O。若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色。

(4)第②步中，还原1 mol离子，需要___________mol FeSO4·7H2O。

方法二：电解法

该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为___________。

(6)溶液中同时生成的沉淀还有___________(写化学式)。

13、一种含钠的化合物W的组成可以表示为。为测定其组成，某学习小组做了如下实验：

①称取27.6g化合物W，并配制成100mL的物质的量浓度为的溶液。

②取出10mL①中所得溶液，加入足量的溶液，充分反应后，将得到的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得1.97g固体a。

③另取出10mL①中所得溶液，加入1的盐酸，充分反应至无气体放出，消耗盐酸的体积为40mL。

(1)配制成100 mL溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。

(2)固体a为_______(填化学式)。

(3)化合物W的组成中x=_______，y=_______。

(4)①中c=_______。

14、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)上图中物质属于酸性氧化物的有___________(用化学式表示，下同)，从硫元素的化合价角 度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有___________。

(2)将 X 与H2S混合，可观察到___________，反应的化学方程式为___________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①Z 的稀溶液与 Ba(OH)2 溶液发生反应，其离子方程式为___________；

②Z 的浓溶液可以作为干燥剂，但不能___________等碱性气体，也不能干燥 H2S 等还原 性气体，写出反应的化学方程式___________。

(4)Na2S2O3 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3 的方案理 论上可行的是___________(填代号)；

a．Na2S+S       b．Na2SO3+S       c．SO2+Na2SO4       d．Na2SO3+Na2SO4

15、我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。

回答下列问题：

(1)操作a的名称为___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。

(2)加入的试剂③为___________(填试剂名称)。

(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为___________，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。

(4)若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。