红河州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈现_____色，原因是_______________（用离子方程式表达），加热后颜色_______。

（2）向0.1mol/L FeCl3溶液中滴入石蕊，溶液呈现________色，所以配制FeCl3溶液时需要加入________。

A 稀H2SO4      B  HCl溶液    C NaCl溶液   D NaOH溶液

（3）若将0.1mol/L FeCl3溶液蒸干得到的固体物质为_____，灼烧后得到的固体物质为__________。

3、下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。

(1)②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。

(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。

(3)非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。

(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。

(5)下列关于①的说法正确是___________。

a．原子结构示意图为

b．其单质可以和水反应生成H2

c．在同主族的元素中，①的金属性最强

4、（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_______.

（2）Cl元素在元素周期表中的位置是   周期   族。

（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是   ，呈两性的是 ；

（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是 ．

5、（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为__________，它们所含氢原子数之比为_________，所含质子数之比为__________。

（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_________。

（3）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为________________。

（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为_______。

6、现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④SiO2；⑤蔗糖晶体；⑥NaOH；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于电解质的有____(填序号)，向⑦中逐滴滴入过量的①的水溶液，出现的实验现象是___。

（2）用④与⑥焙烧制备硅酸钠，可采用图中的装置为____（填选项编号）。

7、（1）反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①．v(B )=3.6mol· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1

③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1   ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,

该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

8、硒(Se)和铬(Cr)元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：

(1)硒与氧为同主族元素，属于第四周期元素，画出硒的原子结构示意图为______________；

(2)已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是________

A．

B．

C．

D．

(3)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是________

A．热稳定性：

B．还原性：

C．酸性：

D．原子半径：

(4)二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。中硫元素的化合价为负价，请从元素周期律角度解释原因：_________________。

(5)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出____________性。

9、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被   (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： （选择填空）。

10、物质可根据其组成和性质进行分类：

(1)如图所示的物质分类方法名称是___。

(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO等。

①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有___，属于氧化物的有___。

②写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式：___。

(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___，胶体和溶液的本质区别是___。

11、根据要求回答问题：

（1）图1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，则a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。  

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似。已知断裂1mol N－N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为2 mol N2时的△H= ________。

（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。这两步的能量变化如图：

第二步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是_____________。

12、某实验需用溶液。配制方法如下：

(1)配制该溶液应选用_______容量瓶；

(2)用托盘天平准确称量_______g固体；

(3)将称量好的固体放入的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_______后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液_______(填需或不需)转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线处，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

(6)若在配制过程中出现下列情况，对所配制的溶液的浓度没有影响的是_______(填各选项的序号)。

A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.用托盘天平称量一定质量固体时，称量迅速但所用的称量的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

13、某课外活动小组，称取了10.8g青铜进行研究，他们将青铜放入过量稀盐酸中，得到SnCl2和PbCl2的混合溶液，收集到的气体在101kPa下，冷却到25℃是272mL，冷却到10℃是267mL。已知该青铜合金中铜的质量分数是84.8%，试求该青铜合金中锡、铅的质量分数。

14、化学反应原理与人类生产生活息息相关，根据所学反应原理，回答下列问题：

(1)已知某温度时，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为___________，若t0=10s，用X表示的该反应速率为___________。

(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母代号)；

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．v正(NO2)=2v正(N2)

D．容器内混合气体密度保持不变

(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是___________(填“黑磷”或“红磷”)。

(4)氢氧燃料电池是一种常见电池，碱性条件下该电池的正极反应可表示为___________。

15、已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，请利用氧化还原反应知识回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。

(2)检验氯气泄漏的现象_______。

(3)用单线桥标出上述反应转移电子的方向和数目_______。8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

(4)该反应中当有0.4mol   NH3 被氧化时，生成标准状况下的N2 的体积是_______。