邯郸2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钙是人体中不可缺少的营养元素。钙元素对于骨骼的形成，心脏的跳动，人体的发育，消除疲劳，健脑益智，延缓衰老等都发挥着重要的作用。医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量，反应为6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。如图为某一岁女婴检测报告。回答下列问题：

(1)标明上述反应电子的转移方向和数目：______。

(2)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是______。

(3)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释为20mL后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。

①溶解沉淀时__ (能或不能)用稀盐酸，原因是__。

②若滴定所用的KMnO4溶液为1.0×10-4mol/L，则该血样消耗高锰酸钾溶液______mL。

3、在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO2)，回答下列问题

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)NaClO3中Cl的化合价为______________。

(2)Ⅰ中还原产物是______________。

(3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。ClO2的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)

4、按要求填空：

(1)1.28g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的摩尔质量为___________g·mol-1.

(2)分离汽油和水的混合物的方法为___________。

(3)电解饱和食盐水时发生的反应为(化学方程式)___________。

5、写出下列物质的化学式

碳酸______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、

碳酸氢钙___________；氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸钾_______、

二氧化氯___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸钠___________、磷酸钙___________。

6、含有0.05NA个氧分子的氧气在标准状况下的体积是___mL，标准状况下22.4LCO2与___gH2SO4所含的氧原子数相等。

7、下列物质中

①硫酸（H2SO4）  ②碳酸氢钠（NaHCO3）   ③氢氧化钡[Ba（OH）2]   ④葡萄糖（C6H12O6）⑤硫酸氢钠（NaHSO4）  ⑥氯化氢（HCl）  ⑦二氧化碳（CO2）  ⑧碳酸钙（CaCO3 ）⑨氨气（NH3）   ⑩生石灰（CaO）。

（1）属于离子化合物的是（填序号，下同）______________；

（2）属于共价化合物的是______________；

（3）写出②在水溶液中的电离方程式__________________；

（4）写出⑤在水溶液中的电离方程式__________________；

（5）写出⑥与⑧在水溶液中反应的离子方程式__________________；

（6）写出①与③在水溶液中反应的离子方程式__________________；

8、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问：

Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)

①一元酸        ②二元酸        ③三元酸        ④强酸        ⑤弱酸        ⑥正盐        ⑦酸式盐

(2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式_______。

Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

(3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是_______；写出熔融 NaHSO4的电离方程式_______。

a.NaHSO4固体不能导电                      b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液

c.NaHSO4属于电解质                      d.NaHSO4溶液显中性

(4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。

9、为确定某Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0mL，充分反应，产生CO2的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)：

请回答下列问题：

(1)实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为___________。

(2)样品中物质的量之比___________。

(3)盐酸的物质的量浓度___________。

10、2021年7月，第32届奥运会在东京召开，我国运动健儿在奥运会上取得了非凡的成绩。

(1)东京奥运会火炬的燃料是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式_______。

(2)杨倩在10米气步枪比赛中获得了奥运会首金，气步枪的子弹是铅弹，构成铅的微粒是_______(填序号)。

A．原子 B．分子 C．离子

(3)14岁的全红婵在跳水10米台的赛事中夺冠，震撼全场。下列物质中，使用的主要材料属于合成材料的是_______(填序号)。

A．航空级铝合金跳板 B．聚酯纤维泳衣 C．金牌

(4)苏炳添在田径男子百米半决赛中以9.83秒的成绩打破了亚洲纪录。发令枪内的药粉中含有氯酸钾和红磷，扣动扳机，发生两个化学反应：①氯酸钾受撞击迅速分解产生氧气；②红磷燃烧产生白烟。写出其中任意一个化学反应的化学方程式_______。

11、按要求写出下列方程式：

（1）Cu2O溶于稀硫酸形成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：___；

（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，写出该反应的化学方程式：___；

（3）汽车尾气的主要成分是CO和NO，在催化剂的作用下，可将其转变成两种无毒的气体，写出对应的化学方程式：___。

12、某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为____。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是____。(填序号)

①水       ②饱和的NaHSO3溶液       ③NaOH溶液       ④酸性KMnO4

(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有____性。

(4)C装置中涉及的离子反应方程式(含有酚酞的NaOH溶液过量)____。

(5)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____。

(6)若实验中用一定质量的铜片和25.0mL18.0mol·L-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为dmol·L-1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____mol(用含d的代数式表示)。

13、（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为：___。

（2）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

①至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？___

②生成的氯化锌的物质的量是多少？___

14、我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。铈(元素符号为Ce)是最重要的稀土元素之一，以氟碳铈矿(假设只含、BaO、)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

提示：稀土元素离子易与形成复盐沉淀。在空气中易被氧化为。

请回答下列问题：

(1)为提高焙烧效率，在焙烧前会将矿石粉碎，简要解释原因__________________。

(2)滤渣A的主要成分是和______(填化学式)。

(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示：

应选择的适宜条件为______。硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是______。

(4)在进行步骤③时，应该特别注意的问题是_____________________。

(5)写出步骤⑤中在空气中灼烧的化学反应方程式__________________。

15、回答下列问题：

(1)已知Al与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，某同学欲根据此反应设计一个原电池装置，部分设计如图：

①请将该原电池装置补充完整，并于装置中标明电极正负极____。

②负极所用电极材料为____，该电极对应的电极反应方程式为___。

(2)实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)pZ(g)进行探究。回答下列问题：

T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。

①0~4min内的反应速率(Y)=____。

②为提高此反应的速率，下列措施可行的是____(填字母代号)。

A．移出Z       B．使用适合催化剂       C．降低温度        D．增大压强

③该反应达最大限度时Y的体积分数为____(保留一位小数)。

④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____。

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变

B．容器内压强不再发生变化

C．2(X)=(Y)

D．X的体积分数不再改变