达州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)CH4的空间构型呈___(用文字描述)。

(2)0.5molO2的质量为___g，在标准状况下的体积约为___L，同温同压下，O2和O3的密度之比为___。

(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___。

(4)KClO3在水中的电离方程式是___。

(5)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：___。

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

3、（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。

4、请写出元素周期表中前20号元素的名称及化学式_______(例：铁 Fe)。

5、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如：2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu-2e-＝Cu2+；还原反应式是：2Fe3+ +2e-＝2Fe2+

（l）将反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2拆写为两个“半反应式”: 氧化反应式：___________，还原反应式___________。

（2）己知某反应的两个“半反应式”为：CH4 + 10OH- -8e-＝CO32-＋7H2O, 2O2 + 4H2O+8e- = 8OH-，则氧化还原反应离子方程式为___________。

6、根据要求写出方程式

(1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式______

(2)NH3·H2O 的电离方程式_______

(3)H2S 的电离方程式_______

7、现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸氢钠固体⑧蔗糖晶体⑨熔融氢化钠⑩胆矾（C）晶体

（1）上述物质相应状态下可导电的是_______________________________。

（2）属于电解质的是_______________________________。

（3）属于非电解质的是_______________________________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是_______________________________。

（5）⑦溶于水后的电离方程式是_______________________________。

（6）①和⑦混合溶于水的离子方程式是_______________________________。

8、已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________（填“A”或“B”）。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____________、____________。

（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。

9、（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__方法，化学方程式为__。

（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用__试剂，离子方程式为__。

10、在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目，3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____．

11、如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于___________，它在水中电离的方程式是___________；小灯泡变亮的原因是___________。

(2)向小烧杯中滴加0.2 mol/L H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

12、下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取_____装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是_______。

②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”）

（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为_________。

②干燥氨气时，常常在装置C中加入_______作干燥剂。

③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？_______（填写“正确”或“不正确”) ，请说出原因______________。

13、将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为__________g。

14、ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1)基态Zn原子的价层电子排布式为_______。

(2)在周期表中的位置为_______。

(3)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_______P(填“＞”、“＜”或“=”)，解释其原因_______。

(4)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有_______个。

②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，CdSe的摩尔质量为。则CdSe晶体的密度是_______。(1nm=10-7cm)

(5)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。

电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。

①已知，是弱酸。控制合适的电压，可以使转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。

②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低浓度，从结构的角度分析原因：_______。

15、氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制备和，探究其氧化还原性质，装置如下图所示(部分装置省略)。

已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同，温度较高时生成，温度较低时生成，请回答下列问题：

(1)装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。若反应产生，反应转移的电子数是_______，被氧化的盐酸质量为_______。装置②的作用是_______。如果缺少装置②，对制取和的影响是_______。

(2)装置③中反应的化学方程式为_______，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。

(3)装置④中采用冰水浴冷却的目的是_______。

(4)装置⑤中的试剂下列选项中不可选用的是_______。

A．溶液       B．溶液       C．溶液

(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。根据上述实验，以下结论正确的是_______。

A．氧化性：

B．氧化性：

C．还原性：

D．还原性：