果洛州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_______。

3、有如下物质：①石墨②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CH4⑧熔融的KNO3⑨氢氧化铁胶体⑩NH3⑪Na2O⑫氨水⑬CH3COOH⑭C60

(1)以上物质中，属于电解质的是___(填序号，下同)，属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；互为同素异形体的是____。

(2)物质③熔融状态的电离方程式为___。

(3)向⑨的溶液中逐渐滴加足量③的溶液，看到的现象是___。

4、已知X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，原子半径按Z、W、L、M、Y、X的顺序依次减小，M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W离子的半径是同周期离子半径中最小的，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）X的一同位素中质子数和中子数相等，它的原子符号为   ；

（2）L的原子结构示意图为： 。

（3）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是   。

（4）Y的最高价氧化物的电子式为 。

（5）原子序数比Z多1的元素的与M元素形成化合物A，用电子式表示A的形成过程是   。

（6）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为  。

5、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。

(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A．溶液

B．溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)实验室常用质量分数70%的c可以与e的正盐反应制备a，请写出反应的离子方程式_______。

(4)已知a转化为b是工业合成c的重要反应，请写出化学反应方程式_______。

(5)查阅资料发现：硫酸铜可加快c的稀溶液与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

请完成此实验设计，硫酸铜加快该反应速率的原因是_______，其中：V1=_______，V2=_______。

Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(6)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。

(7)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_______(填化学式)溶液吸收。

6、在标准状况下，① 4g H2，② 11.2L O2，③ 1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。(填序号)

7、（1）坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，熔融烧碱，可以使用_______。

（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。

（3）漂白粉的有效成分是 ____________________ 。

（4）玻璃中含有SiO2，所以可以用______________来刻蚀玻璃。

（5）钠常常保存在___________________中。

（6）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，森林，草原等，请用化学方程式写出SO2形成硫酸型酸雨的过程：________________________ ，________________________。

8、焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是______，还原产物是______；若反应中生成了56g Fe，则反应中的电子转移是____ mol，消耗Al的物质的量是_______mol。

9、元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。

(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界___________

(2) 元素甲是第三周期第VIA族元素，请在右边方框中按上图中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)___________。

(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为___________>___________ (用化学式表示)。

(4)请写出55号元素在元素周期表中的位置：___________

10、根据要求回答下列问题。

(1)信息的互联互通大大提高了人们的生活水平。

①实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的主要物质是_______(填化学式)。

②工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得制造光纤维的主要物质，该反应的化学方程式为_______。

③光缆外面的绝缘材料是聚氯乙烯，其结构简式为_______。

(2)合理膳食、营养均衡有利于身体健康。

①油脂在酸性条件下水解的两种产物是_______(填名称)。

②下列物质可以作食品增味剂的是_______(填字母)。

a.谷氨酸钠       b.碳酸氢钠       c.山梨酸钾

(3)防治环境污染、改善生态环境有利于社会可持续发展。

①燃煤烟气在催化剂作用下可利用CO将SO2还原为单质A，该反应的化学方程式为_______。

②硝酸型酸雨的形成主要是工业、汽车排放的氮氧化物所致，利用氨气在催化剂作用下将氮氧化物转化为无污染的物质，写出此时氨气与NO反应的化学方程式：_______。

11、写出下列物质的化学式：

（1）重晶石___________________  

（2）胆矾_____________________

（3）熟石膏____________________

（4）明矾_____________________

12、某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？

【查阅资料】

(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。

(2)SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。

(3)相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。

【提出猜想】

猜想一：气球内的气体为SO2；

猜想二：气球内的气体为SO2和H2；

猜想三：气球内的气体为H2。

【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。

(1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是___。

(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是___。

(3)乙同学观察到___，说明猜想二正确。

(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。

【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。

【拓展反思】

(4)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是___。

A．Al2(SO4)3

B．Fe2(SO4)3

C．MgSO4

D．ZnSO4

(5)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的有关___(填序号)。

A．溶质的质量分数

B．溶液的质量

C．溶液的体积

D．溶质的相对分子质量

(6)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是___。

(7)实验中下沉的气球内一定含有的气体是___。(填化学式)

13、向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

14、我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如图：

请回答下列问题。

(1)母液I中含有NH4Cl，NH4Cl的电离方程式是___。

(2)反应II的化学方程式是___。

(3)流程中加入NaOH除去的杂质离子是__。

(4)结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是___，有关反应的离子方程式是___。

15、过渡金属(等)在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。

(1)的结构示意图如图-1所示。

①基态的核外电子排布式为___________。

②图中与之间形成的化学键称为___________。

③能与结合成，中的键角_______中的键角(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)锰元素能形成很多重要的化合物。

①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为___________。

②能形成配合物，其配离子的结构如图-3所示(配体位于顶点)。若该配合物与足量反应生成沉淀，则化学式中的n为___________。

③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐[]可由在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的键数目为___________。已知羧酸是一大类含羧基()的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于的原因：___________。