衡水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、按要求回答下列问题：

（1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和____（填名称）。

（2）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____性。

（3）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用____塞（填“玻璃”或“橡胶）。

（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的____（填“下口放出”或“上口倒出）。

（5）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20 g铜转移电子的物质的量是____mol。

3、现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

上述物质属于电解质的有___；属于非电解质的有___；既不是电解质也不是非电解质的有___。(填序号)

4、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

请根据以上信息回答下列问题：

(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②① D．③④②①

（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

5、0.05mol某烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，完成下题：

（1）该烃的分子式___________

（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式____________

6、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在之间，用此分散系进行实验：

（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是，这种现象称为。

（2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫。

7、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)写出H2S的结构式___，它的电离方程式为____。

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=___mol/(L•s)。

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。

(4)写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率的措施：___。

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图___。

8、化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

(1)明矾可用作净水剂，其化学式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化学式）。

(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多，请用离子方程式解释原因_________。

(3)驰名世界的中国瓷器通常是由黏土经高温烧结而成。黏土的主要成分为 Al2Si2O3(OH)x,式中x=_______，若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_________。

(4)洁厕灵(强酸性，含盐酸）与84消毒液（含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式_________。

9、阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K2FeO4

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈

的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附

性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准

... ...

(1)中铁元素的化合价为_______。

(2)制备需要在_______填“酸性”、“碱性”或“中性”环境中进行。

(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。

是强氧化性的盐

固体保存需要防潮

其消毒和净化水的原理相同

其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

(4)将与水反应的化学方程式补充完整：_______

______________胶体______________

该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个

(5)消毒净化水，至少需要的质量为_______。

10、(1)现有下列10种物质：①Mg②碘酒 ③H2O ④HCl ⑤CuSO4·5H2O ⑥ CH3CH2OH ⑦Cu(OH)2 ⑧NaHCO3⑨CO2⑩H2CO3其中，属于混合物的是____，属于氧化物的是____，属于酸的是____，属于碱的是____，属于盐的是_____，属于有机物的是____，属于单质的是_____。

(2)图中是某同学设计的蒸馏装置

①进水口是______(a或b)。

②蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_______。

11、国家实施“青山绿水”工程，加大力度研究脱硫及脱氮处理技术意义重大。回答下列问题：

(1)某工厂拟综合处理工业废气(主要含、、、NO、CO)，主要采用石灰乳、NaOH溶液等试剂。下列物质中，属于电解质的是___________(填序号)。

① ② ③CO ④石灰乳 ⑤NaOH

(2)写出少量通入NaOH溶液的离子方程式：___________。

(3)可用碱液吸收氮氧化物()、。已知：NO与氢氧化钠溶液不反应。根据上述原理判断，将下列气体通入过量NaOH溶液中，反应结束后一定有剩余的是___________(填字母)。

A．1mol NO和4mol B．1mol 和7mol NO C．6mol NO和4mol

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

①请写出(1)中发生反应的化学方程式：___________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是___________(填字母)。

A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源

(5)利用溶液可脱除二氧化硫，配平下列离子方程式：_________

(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，将烟气中转化为无污染气体。当与NO的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，需要消耗标准状况下的体积为___________L。

三、实验题（共1题，共 5分）

12、某小组同学探究影响分解反应速率的因素。

(1)在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为___________。

【实验方案】

实验编号	溶液		蒸馏水	催化剂	温度/℃
实验编号		V/mL	V/mL	催化剂	温度/℃
①	3	10	20	无催化剂	20
②	3	10	20	固体	20
③	3	15	x	固体	20

(2)对比实验①和实验②，目的是探究___________对分解反应速率的影响。

(3)对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验③中x是___________(填字母)。

a．15 b．30

【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。

(4)上述实验方案中，分解反应速率最快的是___________(填序号)。

(5)能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是___________。

四、计算题（共1题，共 5分）

13、将4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)