攀枝花2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、阅读古诗回答有关问题。

《石灰吟》

于谦

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。

(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于___(填字母序号)。

A．酸        B．碱          C．盐        D．无氧酸盐          E．含氧酸盐

(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是____(填字母序号)；反应的产物中有无电解质____(填写“有”或“无”)。

A．属于离子反应          B．属于置换反应

C．属于分解反应          D．产生的气体可造成温室效应

(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____；诗中涉及物质转化过程是否发生氧化还原反应____(填“是”或“否”)。

(4)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是____(填化学式)，其摩尔质量是____，50 g该物质中原子的总数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

3、化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：

(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是__________(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)下列物质：①液氯   ②盐酸   ③   ④硝酸钾固体   ⑤熔融   ⑥铜，其中属于电解质的是__________(填序号，后同)，能导电的是__________，④的电离方程式为__________。

(3)所含化学键的类型__________。

(4)氢化钠可在野外用作生氢剂，其原理为，该反应的还原剂是__________(填化学式)，生成转移的电子数目为__________。

(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称__________，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成和__________(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是__________。

(6)向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中__________(填字母)所示。

(7)把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为__________。

4、已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。短周期元素的电负性数值表。

请仔细观察表格中的数据，回答下列有关问题：

（1）根据表中的数据，可推测元素的电负性具有的变化规律是：_____。

（2）由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是____。

（3）由表中数据预测电负性最大的元素为____；电负性较大与电负性较小的两元素之间易形成的化学键类型是____。

5、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A___、B___、C___、D___。

6、某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率是_______，t min时Y的浓度是_______。

(3)在t min时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反应速率相等             B.X、Y的反应速率比为2∶3

C.各气体的体积不再改变             D.消耗2 mol X的同时生成1 mol Z

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。

A．其他条件不变，及时分离出产物

B．适当降低温度

C．其他条件不变，增大X的浓度

D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L

7、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。(每空1分)

(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。

②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______mL。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A．量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

B．容量瓶使用时未干燥

C．定容时俯视刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

8、下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第______周期第______族。

(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式，下同)，碱性最强的是______。

(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式______。(写一种即可)

(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。

①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式：______，______。

②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别。

9、（1） 判断下列物质在相应条件下能否电离:

①熔融状态下的NaCl:____。 ②固体KOH:____。

（2） 某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它在水溶液中电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。

①写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式:______。

②(NH4)2Fe(SO4)2属于____（填“酸”“碱”或“盐”）类物质。

10、假黄金其主要成分为Zn、Cu，外观酷似黄金，具有金属特性，不法分子常用来欺骗、坑害不懂化学知识的老人和文盲。回答下列问题：

(1)不法商人以ZnCO3、CuCO3为原料制取假黄金反应如下：

I.ZnCO3(a)ZnO(b)＋CO2↑(c)

II.CuCO3(d) CuO(e)＋CO2↑

III.ZnO(f)＋COZn(g)＋CO2

IV.CuO＋COCu(h)＋CO2

①熔点：假黄金__________(填“高于”“低于”或“等于”)Cu。

②a～h中属于酸性氧化物的是__________(填字母，下同)，属于金属的是__________，属于盐的是__________。

③反应III属于_________________(填“置换反应”或“氧化还原反应”)。

(2)真假黄金的鉴别

①将少许假黄金置于空气中灼烧，现象为__________，黄金置于空气中灼烧无明显现象。

②将少许假黄金置于稀硫酸中，有无色气体放出，该反应的离子方程式为______________，少许黄金置于稀硫酸中现象为____________________________________________________。

11、石油液化气和煤气燃烧的主要反应方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2CO+O2=2CO2。燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加。根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比，构造上的最大区别是______原因是______；面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积极开发新能源。你认为二十一世纪来源广泛，燃烧放热多、无污染的燃料的最佳能源制取方法是______。

12、配制一定物质的量的浓度的溶液，对生产和科学研究有着重要意义。

(1)配制95mL溶液。

①需要电子天平称量的质量为_______g。

②选用容量瓶的规格为xxmL，xx代表的数值为_______。

③配制过程如图，其操作的顺序为b→a→_______(填字母)。若操作d俯视，会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；操作g后，发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切，会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度_______。

(2)若用溶液配制所需溶液，需量取的体积为_______mL。

13、实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)求生成氯气的体积(标准状况)______。

(2)求参加反应的HCl的物质的量_____。

(3)假设反应后溶液的体积不变(仍为100mL)，求生成的MnCl2的物质的量浓度_____。

14、纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3∙10H2O)配制的Na2CO3溶液。请回答下列问题：

(1)计算所需要Na2CO3∙10H2O的质量为_______。

(2)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有_______。

(3)配制溶液时正确的操作顺序是：计算→称量→_______→装瓶贴标签。

a．转移       b．定容       c．摇匀       d．洗涤       e．溶解

(4)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下_______cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处于刻度线相切。

(5)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。

A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B．定容操作时，俯视刻度线

C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度

E．所用碳酸钠晶体失去结晶水

(6)某实验室需用的Na2CO3溶液处理金属表面的油污，若用上述的的Na2CO3溶液稀释成的Na2CO3溶液，需要量取的Na2CO3溶液的体积为_______mL。

15、MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：

资料：

①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。

②金属离子沉淀的pH：

③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。

(1)溶出

①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___________。

ii．若I中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。

(2)纯化

已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。

(3)电解

Mn2+纯化液经电解得MnO2，生成1molMnO2电子转移的数目为___________。

(4)产品纯度测定

向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，如热至充分反应，生成CO2，再滴加cmol/L KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为dL，产品纯度为___________(用质量分数表示)。[已知：MnO2及均被还原为Mn2+，M(MnO2)=86.94g/mol、M(Na2C2O4)=134.0g/mo]