海北州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、下图是有关乙烯的一些变化：

已知：E是高分子化合物。请回答下列问题：

(1)反应⑤的反应类型是___________；

(2)物质C的最简单同系物的空间构型为___________；

(3)写出反应④的化学方程式___________；

(4)下列说法正确的是___________。

A．反应①和反应②反应类型相同

B．反应②、③可以用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯

C．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机

3、表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)表中部分元素的元素符号分别是：E____，H___。

(2)R的原子结构示意图为___。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。

(5)F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为___，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”、“=”)。

4、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

5、（1）钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱)。

（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是_____。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,当生成气体的质量相同时,消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生氢气在同温同压的体积之比为______。

6、元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。

Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成10e-分子，用电子式表示该分子的形成过程：_______。

(2)⑤⑥⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为_______。

II.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、☐、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：

(4)的化学式为_______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)。

(5)用合适的方程式证明的酸性强于⑥_______，依据该事实_______(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。

(6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是以为燃料的电池工作原理示意图，a、b均为石墨电极。

A口通入的气体为_______(填化学式)。

7、现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固态能导电的是_________________________

（2）液态（或熔化时）能导电的化合物是_________________________________

（3）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________

（4）属于非电解质的是_________________________________

（5）既不是电解质也不是非电解质的是_________________________________

8、（1）四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是____________(填字母)。

（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)____________。

（3）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是____________,其中H2S在该反应中____________(填字母)。

A.作氧化剂B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

9、下图是元素周期表的一部分，针对表中的⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_________。

（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________。

⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________。

（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为_____________。

（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式________________________。

（6）写出下列物质的电子式：

①形成的单质______；

⑥与⑩形成的物质________；

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程___________。

10、元素周期表是学习化学的基础，如表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。

回答下列问题：

(1)画出元素⑤的原子结构示意图：____。

(2)元素③④⑧形成的气态氢化物中，最稳定的是____(填化合物的化学式)。

(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(填化合物的电子式)。

(4)⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为____。

(5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化学键为____。

(6)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为___。

11、（1）向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈现_____色，原因是_______________（用离子方程式表达），加热后颜色_______。

（2）向0.1mol/L FeCl3溶液中滴入石蕊，溶液呈现________色，所以配制FeCl3溶液时需要加入________。

A 稀H2SO4      B  HCl溶液    C NaCl溶液   D NaOH溶液

（3）若将0.1mol/L FeCl3溶液蒸干得到的固体物质为_____，灼烧后得到的固体物质为__________。

12、电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是_____，所用玻璃仪器有_____；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_____溶液；在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：_____；

（3）写出固体H所含物质的化学式_____；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式 ________________；________________。

13、Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol -1表示。请认真观察图像，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______(填字母)。

a.铝与盐酸反应                       b.生石灰溶于水

c.盐酸与碳酸氢钠反应             d.高温煅烧石灰石

Ⅱ.按要求完成下列问题：

(3)同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H (化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)

结合上表中的数据可知H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是_______

(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2 与过量焦炭在1300~ 1700°C的氮气流中反应制得： 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)     △H =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mol e-，可放出的热量为_______kJ。

(6)已知N2(g) +2O2(g)=2NO2(g)       △H = +67.7 kJ ·mol-1，

N2H4(g) +O2(g)= N2 (g) +2H2O(g)       △H =-534 kJ·mol-1，

则N2H4(g) 与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。

(7)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N- H键、N ≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1，写出合成氨的热化学方程式：_______，若0.5molN2和足量的H2在一定条件下充分反应吸收或放出的热量_______(填大于、小于或等于)生成1molNH3所吸收或放出的热量。

14、在实验室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1浓盐酸反应制得2.24 L氯气（标准状况下）。

（1）用双线桥表示该反应电子的得失数目________________________________。

（2）被氧化的HCl的物质的量为__________ mol；注：在答题纸上写出计算过程。

15、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿中铁元素的化合价为___________。

(2)由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式___________。

(3)欲得到更纯的，反应①应通入___________(填“过量”或“不足量”)的气体。

(4)高温灼烧时，火焰呈___________色。

(5)因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。

(6)一般用分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液与发生反应：，实验时称取0.2800g样品，消耗浓度为0.03000mol/L的溶液20.00mL，则样品中铁含量为___________%。