玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生反应：Y+X甲(g) ，  Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

（1）X的结构式是___________。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙(PZ3)分子，也可生成固态丁(PZ5)分子。磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是____________。已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热399kJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=_________

（3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是_______的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____。

（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

3、已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：

(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。

(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。

4、根据反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，回答下列问题：氧化剂是_________，氧化产物是_________；________元素被还原(填名称)，表现出还原性的物质是___________。

5、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A _________ ，B__________，C____________，D___________，E_________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______________________ 。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________ 。

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_______________________ 。

6、原电池是将________能转化为________能的装置。在Al和Cu做电极材料，稀盐酸做电解质溶液的原电池中，Al为________极，电极反应式为________；Cu为________极，电极反应式为________；电池总反应式为________。

7、有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

（1）各元素的符号是：Z________，T________

（2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式

（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。

8、在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，___是氧化剂，其具有_____性，____元素被氧化。

9、（1）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______

（2）用一个甲基，一个乙基、一个—C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有 种。

（3）组成的混合物中碳的质量分数为 。

10、图甲、乙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

(1)甲、乙两个装置中共同发生的化学方程式是_______;HNO3表现的性质是_______

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_______；②_______。

(3)将32 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：NO的体积为_______L，NO2的体积为_______L。

11、今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)电解质，但熔融状态下并不导电______。

(3)强电解质_______；

(4)非电解质_______；

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法(具体操作)______；

(6)写出②和⑨反应的离子方程式_______。

(7)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___________，原因：________，随后________，原因________(用离子方程式表示)。

12、消毒剂在生活中应用非常广泛，K2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同领域的消毒剂，其中K2FeO4可用作水处理剂。下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，甲为制氯气的装置。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。

(1)在甲装置中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_______，乙中盛放的试剂是_______，作用是_______。

(2)装置丁中发生的离子反应方程式为_______。

(3)装置丙中发生的离子反应方程式为_______，当1molK2FeO4生成时，转移的电子数目为_______。

(4)实验需要室温下90mL2.0mol·L-1的KOH溶液

①配制KOH溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_______。

②下列有关配制过程中说法正确的是_______(填序号)。

a.用托盘天平称量质量为11.2g的KOH

b.将称量的KOH放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c.洗涤溶解KOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的KOH溶液浓度偏低

f.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

13、根据所学知识，回答下列问题：

（1）硫酸的电离方程式为___________，9.8g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1:50（忽略水的电离）。

（2）9.03×1023个NH3含___________mol氢原子，在标准状况下的体积为___________L。

（3）现有标准状况下的四种物质：①44.8L甲烷（CH4）；②6.02×1024个水分子；③64gSO2；④0.5molCO2；它们中含有分子数最多的是（填序号，下同）___________，原子数最少的是___________，体积最大的是___________。

（4）在H、O、C、K四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在横线上。

①酸___________；②碱___________；③酸式盐___________；④酸性氧化物___________；⑤碱性氧化物___________。

（5）现有八种物质：①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固体④CaCO3⑤醋酸⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液态氯化氢，其中属于电解质的有___________（填序号，下同），属于非电解质的有___________。

14、亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用子各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：

已知：

①的熔点为、沸点为极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②

(1)A中盛放的仪器名称为_________；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_________．

(2)装置的作用是_________；装置使用冰水浴的目的_________（写序号）。

①减少的分解       ②增大的溶解度       ③减少的分解

(3)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由生成的化学方程式：__________________．

(4)装置中加入溶液的目的除了作反应物外，还可以__________________；空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析空气流速过慢影响产率的原因：__________________．

(5)该套装置存在的明显缺陷是__________________．

(6)若最终制得纯净的，则的产率是_________（保留两位有效数字）。

15、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、

(1)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)。如表所示是一些共价键的键能。

根据上表的数据，在合成氨的热化学方程式_______

(3)在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)_______v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0-10min内，v(SO3)=_______。

②反应达到最大限度的时间是_______min，平衡时，SO2的转化率为_______

③下列条件能够加快反应速率的是_______。

A.升高温度

B.保持压强不变，充入He使容积增大

C.保持体积不变，充入He使压强增大

D.充入一定量的氧气。

④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合气体的密度保持不变

C.t时刻，体系的温度不再发生改变

D.混合气体的总物质的量不再改变

E.SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2