雅安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列题目：

(1)在标准状况下，0.2NA二氧化碳所占体积是_____________；

(2)将含有4mol氢原子的硫酸，配成1L的溶液，则溶质的物质的量浓度是__________。

3、若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

4、下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)写出下列几种元素符号：B___________，D___________，H___________，R___________。9种元素中化学性质最不活泼的是___________。

(2)A与F形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物作供氧剂时的反应原理：___________。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。

(5)H元素与A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

5、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：   (填具体元素符号，下同)。

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：__________________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：   。

6、已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。

请回答以下问题。

（1）写出下列物质的名称；乙____________；B______________。

（2）写出③反应的化学方程式：_____________________________。

（3）写出②反应的离子方程式：____________________________。

7、写出下列过程的方程式，其中(1)~(3)写化学方程式，(4)~(10)写离子方程式

(1)P2O5是酸性氧化物，与水反应生成磷酸：___________；

(2)少量SO2通入NaOH溶液：___________；

(3)将Cl2通入H2O2溶液，得到稀盐酸___________；

(4)实验室制备Fe(OH)3胶体原理：___________；

(5)钠与水反应：___________；

(6)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：___________；

(7)氢氧化铜与稀硫酸反应：___________；

(8)氢氧化钡溶液与稀硫酸：___________；

(9)实验室制备氢气原理：___________；

(10)往酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体：___________；

8、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。

(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:________。 

(2)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是___nm。  

(3)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功?__________。 

(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到___，其原因是 ________。 

(5)乙同学画出了在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该实验室里的空气十分洁净。下图中的一处明显错误是___，原因是________(试从分散系的分类进行讨论说明)。

(6)丁同学取烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液中的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为___，此反应属于__反应。

9、写出下列反应的离子方程式

(1)氢氧化钡与稀硫酸反应________；

(2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应________；

(3)铁片插到硫酸铜溶液中________；

(4)实验室制取二氧化碳________；

(5)氧化铜溶于盐酸________。

10、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。

（1）甲室中气体的物质的量为______________。

（2）甲室中气体的质量为_______________。

（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为_________________。

（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“_____________”处（填数字）。

11、完成表格

(1)①_______ ②_______ ③_______ ④_______

(2)①_______②_______

(3)①_______②_______

(4)①_______② _______

(5)①_______②_______③_______

12、图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

（1）写出A的原子结构示意图___________，B的化学式___________。

（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

（3）写出B→D反应的化学方程式___________，C溶液→E反应的离子方程式___________。

（4）若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___________(填化学式)。

（5）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）____________填离子符号）。

13、在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O为原料配成相同组成的营养液需三种溶质分别为KCl______g，K2SO4_______________g，ZnCl2______g。

14、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(设NA为阿伏加德罗常数的值。)

(1)写出反应I的化学方程式_______。

(2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______；为充分利用副产品CO，工业上常用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量，请写出由CO与H2合成甲醇的热化学方程式：_______。

(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_______。

(4)根据合成流程，可以循环利用的是_______。

(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式_______。

15、Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为______，基态Co原子的价层电子排布式为______，与Ni同周期且与Ni具有相同未成对电子数的元素有_______种。

(2)Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni生成二氯化物。由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____。Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_____。

(3)95℃时将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。

当w(H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。由于Ni与硫酸反应很慢，而与稀HNO3反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4，为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为_____(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为_____。