黄南州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：

A.脱水性   B.强酸性   C.强氧化性   D.吸水性

（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间后胆矾变成白色。 （____）

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（_____）

（3）在稀HNO3中放入铝片产生NO。（_____）

（4）在稀H2SO4中放入铝片产生H2 。（_____）

（5）在冷浓HNO3中放入铝片没有明显现象。（_____）

（6）浓H2SO4敞口久置会增重。（____）

3、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液.量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平(如图甲)，再读出液体的体积数.如果在读数过程中仰视(如图乙)，实际所加液体__(填“大”或“小”，下同)于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏__。若在读数过程中俯视(如图丙)，实际所加液体___于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏__。

4、IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。

（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是 。

（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______，CB2的电子式 为________。

（4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：   ，碱性最强的化合物的电子式是：   。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是  ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式   。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：  

（4）表示①与⑦的化合物的电子式  ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：   。

5、按要求回答问题。

(1)分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。

(2)有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)：

①和       ；②和   ；③   和   ；④   和   

以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填序号)。

(3)用系统命名法对   进行命名：___________。

(4)分子式为且属于醛类的有机物有___________种，写出含有两个甲基的该分子的结构简式___________。

(5)某炔烃仅含有一个碳碳三键，其和氢气充分加成产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________。

(6)已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。其一氯取代物有________种。

6、按系统命名法命名下列烷烃

（1）（2）

______________________________， ______________________________

7、铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

回答下列问题：

(1)下列不能通过化合反应得到的是___________(填选项字母)。

A．d

B．e

C．f

D．g

(2)c固体的颜色为___________，能否由 a在氧气中点燃得到？___________ (填“能”或“否”)

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴 g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是___________， 鉴别胶体和溶液的方法是___________。

(4)实验室检验g中铁元素的试剂是___________。高温下，a 与水蒸气反应的化学方程式为___________。

(5)d在空气中久置，现象为___________。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为___________。

8、已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__________，两者形成的化合物的化学式可能为__________。

9、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：溶液、溶液、溶液、浓、氯水、KI溶液

①的离子方程式：_______；

②(两性氧化物)的化学方程式：_______；

(2)一种以溶液为原料先制取，再制取(铁红)的流程如下：

反应Ⅰ中向溶液中同时加入和，过滤所得滤液中只含一种溶质，写出该反应的化学方程式：_______。

10、填写下列表格

11、小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状固体B。

（1）A固体的化学式是什么?它属于哪一类物质?_______________________

（2）A固体干燥原理是什么?________________________________________

（3）块状固体B除含A外,还可能有什么成分?分别属于哪一类物质? ____________

12、为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________。

（2）要得到干燥的氨气可选用______________作干燥剂。

A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）  B．浓硫酸

C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

（3）用如图装置进行喷泉实验，仪器a是___________（仪器名称）。

（4）若烧杯c的水中滴有酚酞，实验结束后，a中溶液呈_______（填“红”或“蓝”）色。

13、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)已知氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯有2种核素35Cl、37Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_______种。

(2)质量相同的和所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

14、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=____，H2的初始浓度是____。

②下列能说明反应已达平衡状态的是____(填序号)。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H－H键数目与断裂的H－I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：I2+2S2O=2I-+S4O

①反应A的离子方程式是___。对于总反应，I-的作用是____

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为0.01mol·L-1)。

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对成的数值分别是____；对比实验I、II，可得出的实验结论是____。

(3)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III和IV。(溶液浓度均为0.01mol/L)

①实验III过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及两步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：____。

②实验IV过程中，溶液最终显蓝色且不褪色。

结合“碘钟实验”总反应方程式及两步反应，试着根据试剂用量解释实验IV溶液终显蓝色且不褪色的原因：____。

15、某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如图：

（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。（填写试剂名称）

（2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。

（3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。

（4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。

①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。

②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___（写出计算过程）。