延边州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式_______________________________

（2）硫酸钡的电离方程式__________________________________

（3）硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________

（4）把Cl2 +H2O =HCl + HClO改写成离子方程式____________________

3、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题：

(1)元素B的元素符号为______，它在元素周期表中的位置是__________。

(2)D的简单离子的结构示意图为_________，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有_____________，D单质与水反应的化学方程式为____________________。

(3)用电子式表示EF2的形成过程_________________________________。

(4)由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为_______________，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为___________(标准状况)。

(5)C和D在高温条件下形成化合物的化学式为_________，与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________。

4、利用氧化还原反应法配平：

Cu +  HNO3(稀)  — Cu( NO3 )2+ NO上 + H2O

配平后方程式为______________，当1mol Cu完全反应时电子转移_______ mol, 被还原的HNO3为 ________mol。

5、（1）写出氨气发生催化氧化反应的方程式______________。

（2）用一支试管收集干燥的 NO 气体 13mL，间歇而又缓慢地通入 8mL 的 O2，按图进行实验，下列是最终状态的描述：①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色③试管内液面上升 ④试管内液面不变 ⑤试管内气体是 NO ⑥试管内气体是 O2，其中描述正确的是:_________________。

（3）如果将一支试管中充入 20mLNO2 和 O2 的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余 5mL 无色气体。若剩余气体为 NO，则原混合气体中：V（NO2）＝_______mL；V（O2）＝__________mL。

6、（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。

（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有 种。

（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。

（4）某烃由另一种烯烃D通过加成反应而制得，则烯烃D的可能是 （写结构简式）。

7、已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。

（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式______；

（2）为使上述①②反应完全，还需加入______；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

8、铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______。

(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，则溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______。

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(3)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为_______。

②乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

i.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。

ii.工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_______。

②加过量D发生反应的离子方程式为_______。

③通入F发生反应的化学方程式为_______。

9、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A   ，B   ，C ，D   ，E  

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）   。

10、如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极

(2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。

(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

11、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)小苏打可用于治疗胃酸过多，请写出对应的化学方程式_______；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。

(3)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：_______。

Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。

(1)和的混合气体在标准状况下所占的体积为，其中的质量为_______。

(2)某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是_______。

(3)根据反应，可知当有参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_______。

12、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面上，观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。

试回答下列问题：

(1)在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是_______。

(2)在实验甲中，试剂X是_______，在实验乙中，试剂Y是_______。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______。

(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是_______。

13、金属与酸或碱溶液的反应

(1)物质的量各为0.2mol的钠、铝单质，分别与100ml 1mol/L的盐酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为___________。

(2)质量相同的两份铝单质分别投入足量盐酸溶液和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为___________。

14、在元素及其化合物的学习中，我们可以借助“价类二维图”来梳理学习内容。请结合下图，完成相关的问题：

(1)氯的价氢化物的水溶液的化学名为_______。

(2)图中过程②是氯气溶于水的过程，写出该反应的化学方程式_______；将其滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式_______。将其滴于蓝色石蕊试纸的现象是_______。该过程可以检出该混合物中所含有的微粒是_______。

(3)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合溶液，经测定与的浓度之比为1：3，则与溶液反应时参加反应的与被氧化的氯气的物质的量之比为_______；

(4)图中过程④是制备漂白粉的原理，该反应的原料是氯气和_______；(写物质的名称)；漂白粉在潮湿的空气中很快变质，写出该过程③的化学方程式：_______。

(5)关于的说法正确的是_______。

A. 溶液是一种弱电解质                                 B. 的酸性比碳酸弱

C. 的化学名是氯酸                                        D. 溶液是浅黄绿色的

E. 具有强氧化性                                        F. 具有稳定性

15、海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：

已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

(1)海水淡化得到淡水的主要有_______。(写出两种即可)

(2)为了将粗盐(含杂质Mg2+、、Ca2+)提纯，加入的试剂顺序可行的是_______。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

(3)Br2可用热空气吹出，其原因是_______。

(4)步骤Ⅱ在此流程中作用是 _______。写出步骤Ⅱ的离子反应方程式_______。

(5)乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2，充分反应后，得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式_______。

(6)与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为_______。