广元2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)的电子式为_______；氯化铵的化学式为_______，其常见用途有_______(写一条)。

(2)粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的_______。

(3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有_______。

(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是_______；分析上述流程，所涉及的反应属于_______(氧化还原反应或非氧化还原反应)。

(5)制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法_______。

(6)有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式_______。

3、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、Cl-、Ca2+、CO、SO取少量该混合溶液进行如下实验。

实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；

实验②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；

实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。

根据上述实验，回答以下问题。

(1)由实验①推断该混合溶液中一定含有_______(填离子符号，下同)，做焰色试验前，铂丝需用_______清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。

(2)由实验②③推断该混合溶液中一定含有_______，一定不含有_______。请写出实验③中反应的离子方程式：_______。

(3)综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl-：_______(填“是”或“否”)。若“是”本空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl-的实验操作及现象：_______

4、某化学小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。回答下列问题：

(1)下列收集Cl2的正确装置是___________。

(2)如图是一组探究氯气性质的装置。

①现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则有色布条___________。

②现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_____。

(3)制取0.4mol·L-1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为______，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。

(4)该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现___________现象，证明消毒液已失效。

5、几种主族元素在周期表中的位置如表：

根据表回答下列问题：

(1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。

(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。

(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。

(4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。

(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱

(6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

6、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液.量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平(如图甲)，再读出液体的体积数.如果在读数过程中仰视(如图乙)，实际所加液体__(填“大”或“小”，下同)于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏__。若在读数过程中俯视(如图丙)，实际所加液体___于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏__。

7、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。___________。

(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___________。

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(3)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。___________。

8、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。

（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为________，A与水反应的离子方程式为_____。

（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：_____。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L 1mol /L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积为_____L。

（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀或气体的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：

I.表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_______________；

II.表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_____；

III.表示向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 的是_____；③图_____（填“能”或“不能”）代表向含 NaOH 的澄清石灰水中通入 CO2。

9、根据所学知识回答下列问题。

（1）汽车尾气（含CO、、NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。

②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________。

③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：____________。

④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有________（填序号）。

A 充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧       B 使用电动车，减少汽油消耗

C 禁止人们出行                    D 带上呼吸面具

（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用溶液来吸收。

①若用溶液吸收，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：_________。

②和NO的混合气体也可用溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：__________。

10、A、B、C、D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：

①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13； ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

试根据以上叙述回答：

（1）B单质的结构式为________，画出C元素的原子结构示意图________________；

（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是________；

A．温室效应   B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5

II.现有下列短周期元素相关性质的数据：

试回答下列问题：

(l)元素⑤在周期表中韵位置__________________；

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是_____________（填结构式）；

（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原予均达到8电子稳定结构的化合物是___________（写化学式）；

（4）以下叙述正确的是____________。

A．氢化物的沸点为④<⑦

B．①与②形成的化合物具有两性

C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快

D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥

11、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO2的电子式是   。

（2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S   0(填＞、＜或＝)。

（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

12、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，须在___________(选填实验仪器的标号字母)中进行

A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管 E．烧瓶 F．锥形瓶

(2)步骤③的实验操作名称是___________，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。

(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________、___________。

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。

13、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol∙L-1的盐酸，沉淀的质量随加入盐酸的体积变化关系如图所示，试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为__________；A～B段反应的离子方程式为________________________。

(2)原混合物中AlCl3的质量为__________g，NaOH的物质的量为__________mol。

(3)Q点HCl溶液加入量是__________mL。

14、由碳酸锰矿(主要成分，还含有、、、等)中提取金属锰的一种流程如图：

(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_______(填一种)。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_______。(填化学式)

(3)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是_______。

(4)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(5)结合图表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为_______。写出除铝的离子方程式：_______。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

15、某学习小组用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备纳米材料的流程示意图如下：

已知：步骤⑤中，相同条件下测得的产率与的关系如图所示。

(1)步骤①中，发生置换反应的离子方程式为________。

(2)向滤液A中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，能否证明滤液A中一定含有Fc²⁺，并说明理由_______。

(3)步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是________。

(4)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在，写出步骤⑤中发生反应的离子方程式_______。

(5)设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中铁元素的物质的量为bmol。为使的产率最高，则_______(填数值，精确至0.001)。