海东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。

(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。

(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。

(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。

3、下表显示了元素周期表中的一部分。

请回答下列问题。

(1)硫元素的原子序数是_______。

(2)氟元素的原子结构示意图为_______(填写字母)。

A.       B.   

(3)镁元素在元素周期表的第_______(填“二”或“三”)周期第_______(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。

(4)已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H_______(填“＜”或“＞”)Na。

(5)雷雨天闪电时空气中有O3生成，O2转化为O3是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(6)SiO2可用于生产光导纤维，SiO2中硅元素的化合价为_______。

(7)海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为_______。

4、下面有四种原电池装置：

回答下面问题：

(1)装置①的负极是___________(填元素符号，下同)，原电池反应的离子方程式为___________。

(2)装置②的正极是___________，负极发生的电极反应为___________。

(3)装置③中有电子流出的电极是___________，原电池反应的离子方程式为___________。

(4)装置④发生还原反应的电极是___________，该极的电极反应为___________。

5、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．

（1）实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积。______________

（2）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有足量铜粉加热充分反应，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为1.6g。求原混合气中臭氧的体积分数为______。（已知：）

6、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A B C D E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下列反应的离子方程式：

（1）A与E：____________________________________。

（2）B与E：____________________________________。

（3）C与E：____________________________________。

7、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

(1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________

(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______

A.酸性 KMnO4  溶液        B.KSCN 溶液        C. Cl2

③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。

④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。

8、

a．配制过程中应当使用 mL的容量瓶．

b．需要量取 ml的浓硫酸．

c．选用 ml的量筒（10ml、25ml、50ml、100ml）

9、按要求填空：

（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-4OH-，则其负极反应可表示为__________________。

（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：  RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

则R元素的原子最外层电子有   个。

（3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是  

（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时 =27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为 ．（计算结果保留三位有效数字）。

10、书写下列反应的离子方程式

(1)铁与稀硫酸___________________

(2)氧化铁与盐酸_________________

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________

(4)氯化铁溶液与氨水_______________

(5)碳酸钙与盐酸反应___________________

(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液______

11、（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：

①除去乙醇中溶解的微量食盐。___________

②除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。____________

③除去氧化钙固体中混有的碳酸钙。____________

④除去固体碘中混有的少量泥沙。____________

（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：

①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气 ⑧CaO ⑨盐酸 ⑩ NaOH溶液

①属于电解质的是__________________ ②属于非电解质的是______________

12、I.氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：

(1)将20mL和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为_______。

A．1：1

B．1：3

C．3：1

D．2：1

(2)如果选择A装置制备氨气，写出对应的化学反应方程式_______若使用B装置制备氨气；请简单说明氨气制备的原料_______和反应原理(用化学方程式表示)_______；收集氨气时用D装置，气体从_______进入(填e或f)。欲制取一瓶干燥的氨气，除发生装置外，还需选择图中的C装置进行干燥，其中干燥剂应使用_______。

氨气的制备

II.氨气与二氧化氮的反应：将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

(3)打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_______，Y管中反应的化学方程式为：_______。

(4)Z的作用为_______。

III.硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料

(5)受热易分解，分解反应为：。某学生将带火星的木条放入受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是_______。

A．产物中有氧气，所以木条复燃

B．不能确定是否助燃

C．肯定也能助燃

D．肯定不能助燃

(6)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下和的混合气体1120mL。(已知室温下，生成的有一部分会自发二聚生成四氧化二氮，)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中=_______；和的混合气体中，的体积分数为_______。

13、标况下11.2L CH4的质量是____g，其中含有H数目为_____个。

14、Ⅰ.硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为_____。

(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为_____。

(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为_____，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是_____，配体中碳原子的杂化方式是_____。

(4)TMTSF()中共价键的类型是_____。

Ⅱ.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(5)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_____。

(6)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_____。

(7)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为_____。

(8)化合物D2A的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____。

15、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除外，步骤④还可以选用溶液吸收溴，主要反应是(未配平)，吸收时，转移电子的物质的量为___________。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。

(2)“适量”中能代替的最佳物质是___________。

a．       b．酸性高锰酸钾溶液       c．       d．稀硝酸

(3)步骤X中提纯的方法为___________。

(4)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________。