凉山州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

I.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(所取溶液体积均为2mL)

(1)上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同)

(2)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______。

Ⅱ.和之间发生反应：(无色)(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_______中反应更快。

(4)该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为P0，则平衡时P平=_______(用含P0的表达式表示)。

(5)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A.容器中X与Y的物质的量相等

B.容器内气体的颜色不再改变

C.

D.容器内气体的密度不再发生变化

E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

3、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为___、___。

(2)可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是：___。(回答一种即可)

(3)工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为___。

(4)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式___。

4、有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答下列问题：

(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___，还原剂的还原性强弱顺序为___。

(2)反应②中氯化氢表现出的性质是___(填字母)。

a.还原性 b.酸性 c.氧化性

(3)指出反应②的氧化剂___，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。

5、将34.2g  Al2(SO4)3 固体溶于水配成100mL溶液。

（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：__________________________________。

（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

（3）从该溶液中取出10mL，其中SO42— 的物质的量浓度为____________________。

（4）从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

6、离子反应是研究化学反应最常见的一种形式，由于条件的变化，离子反应往往呈现不同的形式，写出下列反应的离子方程式：

(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，开始时发生的离子方程式是______。当生成的沉淀量最多时再滴加NaHSO4溶液，此时发生的离子方程式是______。

(2)将醋酸(CH3COOH)溶液滴入到Na2CO3溶液中，开始时发生的离子方程式是______。将Na2CO3溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，开始时发生的离子方程式是______。

(3)将氯水滴入到FeSO4溶液中发生反应的离子方程式是____________。

(4)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和，该过程反应的离子方程式为____________。

7、氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题：

(1)下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是___(填标号)。

a．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O b．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

c．2HClH2↑+Cl2↑ d．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为____L。

(3)某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN)，易潮解，易溶于水。已知N元素表现-3价，则C元素表现为_____价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是______(填标号)。

a．硫酸钾   b．臭氧(O3) c．氯化钠 d．双氧水

(4)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_______。

8、下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)②⑤⑦元素中，离子半径由大到小是_____(填离子符号)。

(2)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。

(3)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。

(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_______。

9、（一）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式

H+ + OH- == H2O____________________________

10、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。

(1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。

a.食物的腐败   b.钢铁的锈蚀   c.钟乳石的形成   d.燃料的燃烧

(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：_______。

(3)FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。

①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法：_______、_______。

②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含的废水中的作用。简述分析过程：_______。

11、下列物质：①石墨②Na2O固体③盐酸④SO2⑤胆矾晶体⑥碳酸钙固体⑦蔗糖晶体⑧NaCl溶液

（1）属于电解质的是   （填序号）。

（2）属于非电解质的是 （填序号）。

（3）能导电的是 （填序号）。

12、硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业)和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。现用胆矾(CuSO4·5H2O，式量为250)为原料配制220mL浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液。

(1)在实验过程中，选用最合适的容量瓶为_______。

A．200 mL容量瓶   B．250 mL容量瓶   C．500 mL容量瓶

(2)容量瓶上标有_______。(填字母)

①温度 ②物质的量浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线

A．①③⑤   B．①③④   C．②④   D．②④⑤

(3)通过计算，应该使用托盘天平称取胆矾_______g。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。

①实验前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；

②所用的胆矾晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水；

③溶解时，不小心有少量溶液溅出；

④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也移入容量瓶；

⑤定容时，俯视液面；

⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

(5)将蓝色胆矾晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为_______变化(填“物理”或“化学”)。

13、（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c（K+）＝0.7mol•L﹣1，c（Zn2+）＝0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝0.3mol•L﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_________。

（4）0.3mol的甲烷与_________g氨气中所含氢原子数相等。

（5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量_________________；

（6）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为_________，一氧化碳的体积为_________。

（7）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl﹣，则S2O32﹣将转化成____________。

A．S2﹣   B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl（浓）＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6mole﹣，则被氧化的HCl的物质的量为_____________。

14、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素y在元素周期表中的位置是___________。

(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。

(3)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。

(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(5)化合物e3z遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱，反应的化学方程式为___________。

15、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是、、和二氧化硅（二氧化硅难溶于水和酸）等。以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁（聚合硫酸铁中铁为+3价），流程图如下：

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯等。

(2)“酸溶”过程中溶解的离子方程式：________________________________________。

(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是________________________________________。

(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是________，现象是________________________________。

(5)加入适量的目的是________，写出发生反应的离子方程式：________________。