唐山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．将序号填在横线上。

（1）其中能导电的是______；属于非电解质的是______；属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是____．写出物质⑥溶于水的电离方程式：______。

3、SO2和NOx都是大气污染物。

(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________。

(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是___________。

(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________、___________。

工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是___________。

(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

t1时刻前该反应的离子方程式是___________。

4、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。

(1)据图中信息，物质a和b的化学式：a_____；b_____。

(2)Na2S2O5和Na2S2O3在化工生产中应用广泛，若将Na2S2O5归入图中，应置于图中的_____(填“c”、“d”或“e”)点。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是_____(填序号)。

A.单质            B.酸性氧化物          C.酸          D.碱            E.盐

(3)将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是_____(填序号)。

A．使溴水褪色

B．使品红溶液褪色有机硫

C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊

(4)硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。

5、实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是___________。

(2)A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。

(3)装置B的作用是___________， D中发生反应的化学方程式为___________。

(4)D中盛放铁粉的硬质玻璃管与E中收集器之间选用较粗导管的原因是___________。

(5)F中所装试剂为___________，目的是___________。

6、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是___。

(2)下列反应中，属于放热反应的是__，属于吸热反应的是__。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

7、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。

②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强

c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

（2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，其能量转化形式为_______。

（3）氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)

8、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使

用。请回答下列问题:

　　“84”消毒液

有效成分 　NaClO

规格　   1000mL

质量分数 　25%

密度　   1.19g·cm-3

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____mol·L-1。 (保留一位小数)

(2)某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。 

(3) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1L 2.3mol·L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。 

(4)若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 ______________ 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶原有少量蒸馏水

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

E. 将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容

9、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：

①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是_______。(2)属于强电解质的是________。(3)属于非电解质的是_________。

Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

(1)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：____________；

(2)用KOH溶液中和醋酸：____________；

(3)Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____________；

(4)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3+＋3H2O：________。

10、SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为(用离子方程式表示)_____；实验室常用NaOH溶液吸收有毒的氯气尾气，防止污染空气。用离子方程式表示此反应：_____；赤热的铁与水蒸气反应的化学方程式为______。

11、填表

12、焦亚硫酸钠()是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)关闭、，打开，装置B中发生反应的离子方程式为___________，观察到装置C中产生的现象是___________。

(2)装置D和F的作用是___________。

(3)实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是___________，关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________。

(4)设计实验验证晶体在空气中已被氧化，所需试剂为___________。

(5)测定某葡萄酒中的残留量，取40.00mL葡萄酒样品，加入指示试剂，滴加0.01000mol/L的含碘单质的溶液反应，当溶液出现___________现象时恰好完全反应。测定实验中，消耗碘液10.00mL，该样品中的残留量为___________。

13、I.已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448 mL。

（1）该氧化物的摩尔质量为________。

（2）R的相对原子质量为________。

II.已知17g Na3R中含有Na＋ 0.6 mol。

（1）Na3R的摩尔质量为________。

（2）R的相对原子质量为________。

14、我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。、条件下，与反应可制得气态甲醇()，其反应方程式为。

(1)已知生成放出热量，该反应的热化学方程式为___________。

(2)为了加快该反应的速率，可以采取措施___________(任写一种)。

(3)在实际生产中，测得合成塔中及的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是___________(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为___________(填字母)。

(4)在一定温度下，将与气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，末生成，请计算(写出计算过程)：

①用单位时间内浓度的减小来表示内该反应的平均速率_____；

②末容器中的物质的量浓度_____。

15、以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：

(1)检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是_______(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为_______mol。

(2)“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示：

已知：pH =-lg c(H+) 。

①0~t1时，Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为_______。

②t1~t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl2溶液，发生反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+；除去过量的SnCl2，再向其中加入0.1000 mol·L−1 K2Cr2O7溶液至反应恰好完全，发生反应Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) _______。