临沧2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。

(1)下列分类标准合理的是___(填序号)。

①仅根据物质在水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质

②根据反应中电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据是否有离子参加或生成，将水溶液中的反应分为离子反应和非离子反应

⑤根据碳酸钠溶于水形成的溶液呈碱性，将碳酸钠归为碱类

(2)现有以下物质：

①NaCl溶液，②二氧化碳，③H2SO4，④铜，⑤NaOH固体，⑥蔗糖，⑦硫酸钡，⑧水。其中，属于电解质的是：___(填序号)。

(3)“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静止后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是：____(填序号)。

(4)等物质的量的CH4和H2，其分子个数比为___，质量比为___，氢原子的个数比为___。等质量的CH4和H2，其分子个数比为___，氢原子的个数比为___，标准状况下气体的体积比为___。

(5)5.4g水与___g氨气所含氢原子数相同。

3、（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。

（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。

（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。

4、Ⅰ．有以下几种物质：①食盐晶体②Fe③蔗糖④酒精⑤醋酸晶体⑥BaSO4⑦盐酸⑧熔融的Na2O⑨干冰⑩氨水。填空回答(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

Ⅱ．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成份生石灰是___________(填化学式)，“石灰”所属的物质类型是___________(填序号)

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)；

(3)某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)

A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂

5、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)写出H2S的结构式___，它的电离方程式为____。

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=___mol/(L•s)。

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。

(4)写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率的措施：___。

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图___。

6、如图是制取溴苯的装置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打开活塞将混合物慢慢滴入A中.试回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)C中盛放CCl4的作用是___________。

(3)若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入 ________,根据产生___________________________(填现象) ,则能证明。

7、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。

(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维，制造光导纤维的主要原料是___________(填名称)。

(2)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有___________(填化学式)，NaOH与其发生反应的化学方程式为___________。

(4)用硅酸钠水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明硅酸钠可用作___________。

8、工业废水中含有的重铬酸根()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++ +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。回答下列问题：

(1)上述反应中，还原剂是___________(填离子符号)；氧化性：___________Fe3+(填“＞”或“＜”)。

(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：___________。

6Fe2++ +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

(3)每处理含0.5 mol 的废水，需消耗绿矾___________g (己知：FeSO4∙7H2O的摩尔质量为278 g∙mol-1 )。

9、A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．H2SO4；E．烧碱；F．蔗糖； G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4·5H2O晶体； J．SO2 ； K．HCl 气体 ； L．CaO固体； M．食醋(含醋酸的溶液)

(1)下列物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；

(2)属于非电解质的是___________。

(3)上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式___________，

(4)上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式___________。

10、1.74 g中含X+ 0.02 mol，则的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为____mol• L-1。将质量为17.4 g的溶于水配制成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度为___mol •L-1。

11、(1)人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是_______(填字母)，请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸(HCl)，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式是_______；两者反应会产生CO2，实验室中常用澄清石灰水检验CO2，产生白色沉淀，反应的离子方程式是_______。如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。

(3)现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

Ⅰ.A+D→溶液+气体

Ⅱ.B+C→溶液+沉淀

Ⅲ.B+D→溶液+沉淀

Ⅳ.A+B→溶液+沉淀

Ⅴ.将Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题。

①写出实验Ⅰ中反应中相关的离子方程式_______。

②写出实验Ⅱ中反应中相关的离子方程式_______。

12、某化学小组用胆矾(化学式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知胆矾溶于水的过程吸收热量。

（1）配制该CuSO4溶液所需容量瓶的规格是___。

（2）同学们进行了以下操作，请将空白处填写完整。

①在托盘天平上称得相应质量的胆矾，将其放在___中，加入适量蒸馏水使其溶解。

②待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和___2~3次，每次洗涤的液体都小心转入相应容器中，并轻轻摇匀。

⑤盖好瓶塞，充分摇匀。

以上操作中有错误的一项是___(填序号，下同)，这样操作的结果使所配溶液的浓度___(填“偏大”或“偏小”)，将其改正后，配制CuSO4溶液的正确操作顺序是___

（3）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为___。

（4）下列有关容量瓶的使用方法中，正确的是___(填字母)。

A. 使用容量瓶前检验是否漏水

B. 固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中

C. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，摇匀

D. 摇匀后容量瓶内液面下降，继续加蒸馏水至刻度线

13、将镁、铝的混合物0.1 mol溶于溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示

计算：

(1)当a =160mL时，金属混合物中n(Mg)=_____mol，n(Al)=______mol，c =______mL；

(2)若欲使、刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为______毫升？

14、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)：

(1)写出下列物质的化学式：D___________；X___________

(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(3)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是___________

(4)反应⑦的化学方程式为___________，该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___________mol。

(5)反应③的离子方程式___________

15、镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，试剂A可选用_______。

(2)操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。

(3)试剂B可以选用_______(填化学式)。

(4)溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有_______(填离子符号)。

(5)工业上常用电解法治炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl2冶炼镁的化学方程式_______。