长春2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I、实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：

(1) 应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

(2) 如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间

相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容时加水超过刻度线____________；

C．最终定容时俯视观察液面____________。

II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

(2) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。

A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

3、I.下列物质中：①钠，②硫酸，③氨水，④，⑤干燥的空气，⑥氯气，⑦石墨，⑧硫酸钡

(1)属于混合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是_______。

(3)能导电的是_______。

(4)离子晶体的是_______。

(5)属于共价化合物的是_______。

II.下列几组物质中：①和，②金刚石和，③和，④和，⑤和，⑥T和D，⑦氯气和液氯，⑧和

(6)互为同位素的是_______(填序号，下同)。

(7)互为同素异形体的是_______。

(8)互为同分异构体的是_______。

(9)属于同一种物质且状态不同的是_______。

4、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别预测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

（1）从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______ ，C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。

（2）从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。

①Na2O2的性质_____（填序号）。

a.只有氧化性         b.只有还原性          c.既有氧化性又有还原性

②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是____（填序号）。

a.S2-      b.S        C．    d.

（3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ________________ （填化学式）。

②“三酸”中一种酸的浓溶液与“84消毒液”混合会生成一种黄绿色气体，该反应的离子方程式为_________（并用单线桥标出电子转移情况）。

5、写出下列反应的离子方程式

(1)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O离子方程式：________________________________________________。

(2)把一枚铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu离子方程式：____________________________________________________。

(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl离子方程式：___________________________________________。

6、下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)若不正确请说明理由。

(1)元素周期表中每一横行称为一周期，每一纵列称为一个族。_________；

(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。_________；

(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。_________；

(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。_________

7、在下列物质中：①Na  ②Fe(OH)2固体 ③Na2O固体  ④CO2 ⑤FeCl3溶液  ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体(请用序号填空)。

(1)属于氧化物的是______

(2)属于盐的是______

(3)属于电解质的是______

(4)能导电的是______

8、如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

(1)类别2为___________。

(2)上述物质中属于电解质的是___________。

(3)将MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为___________。

(4)写出实验室利用上述物质制备O2的化学方程式：___________。

9、大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。

（1）工业上制取漂粉精的化学方程式为______________________,在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量________________.

（2）漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是___________、_______________（用化学方程式表示）

（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是__________.

10、Ⅰ、写出除去下列物质中杂质（括号内为杂质），所发生反应的离子方程式：

（1）盐酸（硫酸），离子方程式：____________________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），离子方程式：____________________________________；

（3）NaCl（CuCl2）离子方程式：_____________________________________________。

Ⅱ、按要求书写下列离子方程式：

（1）实验室制取CO2气体，反应的离子方程式：____________________________________；检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________。

（2）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是_______________________________________。

11、Ⅰ.次磷酸()常用于化学镀银，反应为：。请回答下列问题：

(1)中，P元素的化合价为___________；该反应中，氧化产物是___________。

(2)配平该离子方程式：___________。

(3)是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(4)若该反应消耗，则镀件镀上银的质量为___________g。

Ⅱ．酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。现用酸性高锰酸钾溶液测定某补血剂中亚铁的含量：称取含的补血剂a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。

(5)该补血剂中的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。

12、实验室欲利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL。回答下列问题

(1)需要称量碳酸钠晶体的质量为___________g，所选用容量瓶的规格为___________ mL。

(2)洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

(3)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时，改用_________加水至液面与刻度线相切。

(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是__________(填字母)。

a.重新配制

b.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体

d.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____________(填字母)。

a.转传移时有少量溶液溅出

b.定容时俯视读取刻度

c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

d.定容时液面超过了刻度线

(6)从上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的质量是_____________g。

13、某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

部分实验数据：

请回答下列问题：

(1)4分钟时H2物质的量是______mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是________。

(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是________mL。

(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是________。

A. 气体摩尔体积与气体的温度相关

B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/mol

C. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同

D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L

14、Fe3O4是常用的磁性材料，可用于录音磁带和电讯器材的制作。某小组同学采用下述实验装置(夹持仪器略)制备Fe3O4并验证所得产物的成分与性质。请回答下列问题：

I.制备Fe3O4

(1)装置A的作用是_______；装置D的名称是_______。

(2)装置B中反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中可观察到E中的现象是_______。

II.探究B中所得黑色固体的成分

待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)：

(4)①试剂a是_______(填物质名称)，现象1为_______；

②若现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：_______。

(5)已知温度高于570℃时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe3O4,甲同学称取16.8 g Fe粉于装置B中，在600℃反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0 g，则实验后的固体物质中Fe3O4的质量为_______g

15、Ⅰ.硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为_____。

(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为_____。

(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为_____，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是_____，配体中碳原子的杂化方式是_____。

(4)TMTSF()中共价键的类型是_____。

Ⅱ.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(5)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_____。

(6)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_____。

(7)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为_____。

(8)化合物D2A的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____。