内江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。

(1)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。

(2)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为_______色固体，与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(3)氢化物的易燃性：第二周期中CH4＞NH3＞H2O、HF；第三周期中PH3_______H2S(填＞或＜)。

(4)化合物的毒性：PH3＞NH3、H2S＞H2O、CS2＞CO2、CCl4＞CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_______(写一种)。

(5)求助于周期表中元素及其化合物的_______(填A、B、C)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性   ②沸点   ③易燃性   ④水溶性   ⑤颜色

A.②③④       B.①②③       C.②④⑤

3、（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式）：A_________、B_________、C_________；

这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为   ,

这种新物质与氢氧化钠反应的离子方程式为 。

（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)+2NO↑+ 4H2O

上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比   ，写出该反应的离子方程式   。

4、I.一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N2和H2在一定条件下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应为放热反应，反应过程如图。

(1)t1时刻v正__v逆(填“﹥”、“﹤”或“=”)

(2)曲线___(填X或Y)表示NH3的物质的量随时间的变化关系。

(3)0到8min内N2的平均反应速率v(N2)=___。

Ⅱ.CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正反应为放热反应，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是__(填字母)；

A.v(CO2)逆=3v(H2)正

B.容器中混合气体的密度保持不变

C.CH3OH的浓度保持不变

D.气体的平均相对分子质量保持不变

②在体积可变的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，改变下列条件，不能使v正增大的是___。

A.升高温度             B.缩小容器的体积

C.恒容时通入He        D.恒容时通入更多的H2O(g)

5、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。

(1)①请完成并配平下列化学方程式：___________。

_______KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+__________

②HCl在上述反应中体现的性质有___________。

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

④若标准状况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，会发生如下反应：+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)，下列关于该反应的说法错误的是___________(填序号)。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

C．生成2.24L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol

D．还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2S

(3)在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑

还原反应：+5e-+8H+=Mn2++4H2O

①若有0.2molH2O2参加此反应，转移的电子的物质的量为___________mol，由上述反应可以得出物质氧化性强弱的结论是___________。

②已知：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O(未配平)，则被1molKMnO4氧化的H2O2的物质的量是___________mol。

6、（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，

请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJ•mol-1

（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；

（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

7、现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算：

(1)m=___________；

(2)则原溶液中的物质的量浓度为___________。

8、分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。

Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠     ②     ③     ④胶体     ⑤溶液     ⑥干冰     ⑦稀盐酸     ⑧蔗糖

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式___________。

Ⅱ．采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。

(4)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(5)②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式___________。

9、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：

（1）你认为该反应为____________（填放热或吸热）反应.  

（2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是   。

a．升高温度    b．充入He  c．加入催化剂    d．降低压强

（3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为   。

（4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是   （填序号）。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化  

b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）

c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1

d．容器中混合气体的密度保持不变 

e． H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

f．体系压强不变

（5）以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。

10、现有下列十种物质：①稀硫酸；②小苏打溶液；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤Fe；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁；⑧CuO；⑨稀HNO3；⑩硫酸铜溶液。按要求各写一个化学反应方程式

(1)置换反应_________

(2)酸性氧化物与碱反应__________

(3)碱性氧化物与酸反应_________

(4)中和反应_______

(5)分解反应_______

(6)酸式盐与碱反应________

(7)盐与酸的反应__________

11、填空：

（1）4NH3+5O24NO+6H2O该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

（2）若有1个O2参加反应，则反应中转移电子________个。

（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

12、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1) 利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______________发生装置进行实验。

(2)B 装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 _________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol－1)

(4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是______________。

(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a．还原性 b．极易溶于水   c．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。

13、有以下四种物质：

①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18 mL水

它们所含分子数最多的是_______，所含原子数最多的是______，质量最大的是_____，所含电子数最多的是_______(填序号)。

14、I．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。

(2)将装置按图示连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。装置已的作用是_______。

II．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：

i．实验需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液

(3)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。

(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii．探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

(5)请你完成下表，验证假设

已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr2溶液中通入标准状况下56LCl2，反应的离子方程式为_______。

15、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)上图中物质属于酸性氧化物的有___________(用化学式表示，下同)，从硫元素的化合价角 度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有___________。

(2)将 X 与H2S混合，可观察到___________，反应的化学方程式为___________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①Z 的稀溶液与 Ba(OH)2 溶液发生反应，其离子方程式为___________；

②Z 的浓溶液可以作为干燥剂，但不能___________等碱性气体，也不能干燥 H2S 等还原 性气体，写出反应的化学方程式___________。

(4)Na2S2O3 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3 的方案理 论上可行的是___________(填代号)；

a．Na2S+S       b．Na2SO3+S       c．SO2+Na2SO4       d．Na2SO3+Na2SO4