绵阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、标准状况下11.2 LNH3中含______个氨分子。在一定温度和压强下，0.2 mol NH3的体积为4.9 L，则该条件下的气体摩尔体积为______。若此时压强为101 kPa，则温度_______0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

3、含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：

(1)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(2)配平下列方程式：_____

(3)工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、写出反应的化学方程式：________。

(4)某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为________。

(5)已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：________。

(6)已知反应：

①

②

③（未配平）

a）使用双线桥法标出反应①的电子转移方向和数目________。

b）根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是________

A．还原性由强到弱顺序：

B．氧化性由强到弱顺序：

C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为

4、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

(1)阅读资料，回答下列相关问题。

①以上画横线的物质中：属于电解质的有_______种；其中属于酸式盐的物质的电离方程式_______。

②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。

(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。

①该反应中起氧化作用的微粒是_______。

②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填“＞”或“＜”)。

5、中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为。

(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。

①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、___________；

②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：

判断BaCl2溶液已过量的操作为___________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________；党参中SO2残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。

(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，列式计算并判断该党参是否符合国家标准___________。

6、请填写完成下列混合物分离的方法：

(1)除去水中的泥沙________。

(2)分离碘和铁屑________________。

(3)除去水中的植物油________。

(4)从海水中得到淡水________。

7、离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。现有下列几种物质：①H2SO4②Ba(OH)2③四氯化碳④SO2⑤熔融KHSO4⑥氨水。回答问题：

(1)上述物质中属于强碱的是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)按要求书写方程式：

i.H2SO4在水溶液中的电离方程式：___________。

ii.氨水中存在的主要电离方程式：___________。

iii.①和⑥反应的离子方程式：___________。

(3)在两份浓度和体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答问题：

i.a点导电能力几乎为0，说明①线滴入的溶液是___________。

ii.a与b点的横坐标相同，则b→d反应的离子方程式为：___________。

iii.d的溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

8、现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡    ②石墨碳棒    ③纯醋酸    ④液态氯化氢    ⑤硫酸氢钾固体    ⑥熔融氯化钠    ⑦ 蔗糖    ⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是_______。

（2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是_______。

（3）写出①③⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①________；

③________；

⑤________；

⑧________。

9、“分类研究”是重要的学习与科研方法，请用提供的物质答题。

a．蔗糖             b．氨水             c．C60             d．Fe             e．SO2             f．金刚石             g．CaF2     h．熔融的Ba(OH)2             i．NaHCO3溶液             m．Ca(ClO)2晶体物质。

(1)上述物质属于电解质的是___________，属于同素异形体的是___________，不属于电解质但能导电的是___________，在水中不能电离出离子的化合物是___________。

(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，其与空气中的___________反应而具有漂白能力，写出Ca(ClO)2电离方程式___________。

10、回答下列问题：

(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与___________mol H2O分子中所含原子数相等。

(2)含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为___________L

(3)物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠的___________(填“大”或“小”)

(4)氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式___________。

11、将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：

(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。

(2)溶解的铁粉的质量为______g。

(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。

12、下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________________。

（2）用此浓硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（从下列量筒的规格中选用）

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（3）稀释浓硫酸的操作为_________________________________________________；

（4）容量瓶上标有以下五项中的______________；

A．温度 B．浓度   C．规格 D．压强   E．刻度线

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）；

① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② 量取浓硫酸时仰视 ③ 定容时俯视刻度线

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤ 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物质的量浓度为_______________ （忽略混合时溶液体积的变化）。

13、取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为150g，请计算：

（1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

14、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂                                      B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度                         D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

15、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。

(1)试剂a是_______。

(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。

(3)若要验证所得溶液中是否含有，可采用的方法是_______。(不要求描述操作步骤和现象)

(4)用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式_______。

(5)为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是_______。

①过滤     ②加过量溶液     ③加适量盐酸     ④加过量溶液     ⑤加过量溶液

A．②⑤④①③

B．①④②⑤③

C．④②⑤③①

D．⑤②④①③