成都2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

(1)元素在周期表中的位置为___________。

(2)X的一种核素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为___________。

(3)形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_______。

(4)元素在海水中含量非常高，海水中含元素的化合物主要是_______(填化学式)，该化合物在水中的电离方程式为________。

(5)单质可在中燃烧，生成一种正盐和黑色固体。反应的化学方程式为___________。

(6)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓()。镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为________。

3、A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，其中A、B、C、D与盐酸反应均可生成F，此外B还生成一种可燃性气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应可生成C，淡黄色固体E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A ________  B _________  C ________  D _________  E _____F _______

(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_________________________________________

(3)写出下列反应的离子方程式：

① D+A：_________________________________________________________

② B+水：_________________________________________________________

4、如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

⑴写出它们的元素符号：

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_______。

⑶A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________。

⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。

5、填空题。请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。  

(3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

6、“价-类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于非电解质的是___________(用化学式表示)。

(2)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___________。

(3)工业上用黄铁矿(主要成分)在高温下制取的主要反应的化学方程式为___________。

(4)请设计一个Z转化为Y的路径___________(用化学方程式表示)。

(5)硫代硫酸钠商品名“海波”，俗名“大苏打”。

①从类别的角度分析，其属于___________(填标号)。

A．盐                                 B．碱                                 C．酸                                 D．氧化物

从价态的角度分析，___________(填标号)

A．只有氧化性                           B．既有氧化性又有还原性                           C．只有还原性

②淼同学在实验室配制(易溶于水)溶液，向新制氯水中滴入少量溶液，氯水褪色，反应生成，用离子方程式帮助他解释现象___________

7、按要求回答下列问题。

(1)乙烷的结构式为_____。

(2)丙烷的结构简式为______。

(3)分子中含40个氢原子的烷烃的分子式为______。

(4)相对分子质量为72的烷烃的同分异构体有_____种，分别写出它们的结构简式：_____。

8、请将下列四种物质：MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式，并配平此化学方程式：

(1)_____KMnO4＋__＋_____H2SO4→___＋____＋__＋_______H2O；

(2)该反应中的氧化产物是____(填写化学式)，

9、选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A. 分液  B.过滤   C.萃取   D.蒸馏   E.蒸发结晶   F.高温分解  G.加热

（1）分离CCl4和H2O:___ (填字母,下同).

（2）分离乙醇(沸点为78℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：___.

（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体：___.

（4）分离碘和氯化钠：___.

10、(1)将g NaOH和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是______。

(2)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀疏酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的物质的量之比为______。

(3)下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有______。

①向饱和碳酸钠溶液中通入至过量

②向胶体中逐滴滴加稀至过量

③向溶液中通入至过量

④向澄清石灰水中逐渐通入至过量

⑤向溶液中逐滴滴加至过量

⑥向溶液中逐滴滴加盐酸至过量

⑦向溶液中逐渐通入至过量

(4)在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

①向氯化亚铁溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是______，反应的离子方程式为______。

②向硝酸银溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是______。

③向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的物质是______，然后又褪色，起作用的物质是______。

11、现有以下物质：①Na2O2固体、②液氨、③NaOH、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铜、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨蔗糖。

(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于单质的是_______。

(2)制备⑤时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 _______，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；然后向其中逐滴滴入过量盐酸，实验现象为_______。

(3)写出①和⑦反应的化学方程式_______。

(4)③的溶液不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，用离子方程式说明其原因_______。

12、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①提取碘水中的碘，用_____________方法。

②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。

③淡化海水，可采用_____________的方法。

④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。

13、有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

14、某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

(1)写出加入过量①时FeCl3溶液发生反应的离子方程式：_________________。

(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________，反应的离子方程式为：___________________。

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：______________________，此转化的化学方程式为：___________________________。

(4)通入⑥发生反应的离子方程式：___________________________。通入⑥的反应还可以改用加入过氧化氢和稀盐酸的方法，则发生反应的离子方程式：________________。

15、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式___________。写出氧化炉中发生的化学反应方程式：___________。

(2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________。

(3)用化学方程式解释溶于水显碱性的原因：___________。

(4)“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与的反应原理为：

___________ (请完成化学方程式)。

②氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为___________。