南充2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题

(1)ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了SO，写出该反应的化学方程式：___。

(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：____。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2+)

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂，工业上采用碱性(NaOH)条件下，次氯酸钠溶液与氢氧化铁制备高铁酸钠。请写出其化学方程式：___。

(4)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=______+2Fe2O3+8CO2。____

(5)稀土金属包括____、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。

(6)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式：____。

3、化学式为的烷烃，n值等于_______，的烷烃，m值等于_______，相对分子质量为212的烷烃的分子式为_______。

4、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2发生如下变化过程：H2O2→O2，则有：

（1）该反应中的还原剂是___；

（2）写出该反应的化学方程式并且配平同时用单线桥法标出此反应电子转移的方向和数目：___；在上述反应中依据氧化还原中的强弱律有，氧化性：___>___。

5、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)，在一定条件下能导电的是___。

（2）写出③除水垢(主要成分为CaCO3)的离子方程式___；写出用⑤治疗胃酸过多(胃酸主要成分为盐酸)的离子方程式为___；用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为____。

6、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。其中还原产物是___________。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。

A．作氧化剂

B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4)砒霜()与Zn可以发生如下反应：。在上述反应中Zn显示出来的性质是___________(填“还原性”或"氧化性)，

7、请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）

(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为____。

8、现有下列八种物质：①盐酸；②小苏打；③FeSO4•7H2O；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧NaHSO4固体。

(1)上述八种物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

(2)向⑥中滴加①产生的现象为__________________________。

(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为____________________。

9、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。

①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐   ⑤化合物

(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。

②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。

③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。

④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K+，判断依据是________。

10、完成下列化学方程式：

溴乙烷与氢氧化钠溶液混合水浴加热___________________________________；

乙酸与碳酸氢钠溶液反应_________________________________________。

11、下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。(以上各空均填序号)

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

12、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。难溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。

(1)制备二氧化硫。若使用如图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

①A中盛液体的玻璃仪器a的名称是___。

②B装置的作用是___；E中固体试为___。

(2)锌粉法制备保险粉。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是__。

②在步骤I制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，SO2表现了___(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；生成1molNa2S2O4转移电子____mol。

③在步骤Ⅲ中分离产品Na2S2O4时应选用下列装置___(填甲、乙、丙、丁)。

(3)保险粉的性质。①保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。保险粉分解的化学方程式为：___。

②保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化，其方程式为，甲：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或乙：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4。请设计实验证明氧化时发生的是反应乙：___。

13、一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 0.8 mol，生成CO211.2L（标准状况下），求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？_____________________。

14、、和CO是大气污染物，有效去除烟气中的、和CO是保护环境的重要课题。

(1)采用化学方法可将脱氮转化成无毒的，减少对大气的污染。下列物质不能用作脱氮剂的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)一定条件下，由(g)和CO(g)反应生成S(s)和的能量变化如图所示。该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，每生成16gS(s)，反应吸收或放出的热量为_______kJ。

(3)实验室为了模拟汽车尾气系统装置中的反应：在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，使反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

①0~2s内的平均反应速率_______。

②改变下列条件，能使上述反应速率加快的是_______(填字母)。

A．降低温度       B．减小CO的浓度       C．使用催化剂

③能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．             B．

C．混合气体的密度保持不变       D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)某硝酸厂处理尾气中NO，在催化剂存在下用将NO还原为。已知：

1ml和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程中会吸收或放出_______kJ能量。

15、用工业废料生石灰［主要成分CaO，含有部分CaCO3和Ca(OH)2]为原料按下图流程制取氯酸钾。

(1)“打浆”的目的是_______。

(2)“氯化”过程控制氯气不过量，在75℃左右进行。

①“氯化”过程可采用的加热方式为_______，写出该过程发生的主要反应的化学方程式_______。

②“氯化”过程温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式_______。露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有_______(填化学式)。

③由于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”过程后溶液中_______5(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)化学探究小组同学欲配制480 mL 5 mo1/L KCl溶液。

①除玻璃棒、烧杯外，配制过程中还需要使用到的玻璃仪器有_______。

②实际配制得到的溶液浓度偏高，可能的原因为_______(填字母)。

A.计算并称量178. 8g的KCl固体进行实验

B.容量瓶洗涤后，未经干燥直接使用

C.将称量的KCl固体溶解后，立即转移至容量瓶中

D.定容后，经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线

E.定容时，仰视容量瓶的刻度线