沧州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②

(1)写出反应①中电子转移的方向的数目(单线桥法)，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑；电子转移表示________________。

氧化剂________还原剂__________氧化产物__________；还原产物__________

(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O__________克；

(3)现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了44 g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比________。(写出计算过程)

3、某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，各相关物质的物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)结合图像信息，判断该反应可能是___________(填选项序号)。

①；②；③

(2)试计算：

①反应从开始至2分钟时，以B的浓度变化表示的该反应的平均反应速率_______；

②反应达到限度后A物质的转化率______。

4、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______。

(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________、_________(填两个)。

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(未配平)。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

5、按要求完成下列填空：

(1)硫酸钡的电离方程式：_______。

(2)盐酸和小苏打反应离子方程式：_______。

(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。

(4)向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______。

(5)配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的数目与氧化还原、化合价变化之间的关系：+Fe2++____=Mn2++Fe3++____，___________。

6、下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。试回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是____________________。

（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）

A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担

B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收

C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失

（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是____________。反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有________mol氧化剂被还原，有约___________个电子发生了转移。

（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为___________，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？试说明原因________________。

7、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的重要贡献。请结合所学知识回答下列问题：

Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：①

精炼硅：②

③

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是___________。

(2)已知的结构与相似，发生反应③时有___________极性键断裂。

(3)①是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应___________(填“是”或“否”)。

Ⅱ．电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。

(4)石墨是该电池的___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________。

(5)该电池用到的在工业制备硫酸中可以转化为，其反应方程式为___________。

(6)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)，已知电极附近通入的是，写出电极处发生的电极反应式___________，还可以通过加聚反应合成一种材料___________(填“结构简式”)该材料可用于食品、药品的包装。

8、按要求写出下列微粒的化学符号。

(1)3个镁离子_______。

(2)质量数为35的氯离子_______。

(3)铝离子的结构示意图_______。

(4)硫离子的电子式_______。

(5)写一个含有10个电子的阳离子：_______(化学符号)。

(6)写出氯酸钾的化学式，并标出其中氯元素的化合价：_______

9、按要求填空：硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上)

A．难挥发性    B．强酸性   C．吸水性   D．脱水性   E。强氧化性

①浓硫酸可用作气体干燥剂___________；

②浓硫酸与铜反应___________；

③蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”___________；

④浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；

⑤浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl___________。

10、目前的新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液。

回答下列问题：

(1)锂离子电池的电极材料为，当且时该物质中Co元素的化合价为_____________， 的中子数为31，1mol 含有电子_____________mol。

(2)连接、时，N为_____________极，电极电势高的电极发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，被氧化的物质为_____________(填化学式)。

(3)连接、时，N极的电极反应式为__________________，当外电路通过0.1mol电子时，通过隔膜的质量为______g。

11、氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。

(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。

①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________。

②该条件下，NO的平衡转化率为_________。

③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。

A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡

B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡

C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快

(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。

①a极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②工作时，a极的电极反应式是_________。

③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。

12、在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。

②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。

③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________填化学式。

④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。

(2)某兴趣小组用图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示，体积分数即物质的量分数)。

(3)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的。

①过程Ⅰ发生的反应为，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。

13、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体所含分子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

14、Fe3O4是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置(夹持仪器略)制备Fe3O4并验证所得产物的成分与性质。回答下列问题：

I．制备Fe3O4

(1)装置A的作用是___________；装置D的名称是___________。

(2)装置B中反应的化学方程式为___________。

(3)实验过程中可观察到E中的现象是___________。

Ⅱ．探究B中所得黑色固体的成分

待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)：

(4)①试剂a是___________(填物质名称)，现象1为___________。

②若现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：___________。

(5)已知温度高于570℃时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe3O4，甲同学称取16.8g Fe粉于装置B中，在600℃反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0g，则实验后的固体物质中Fe3O4的物质的量为___________。

15、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2和O2)制备锰酸锂，生产流程如图：

已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表：

(1)已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是____(填序号)

a.降低通入含硫烟气的温度

b.升高通入含硫烟气的温度

c.减少软锰矿浆的进入量

d.减小通入含硫烟气的流速

(2)加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是___(填化学式)

(3)加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是___。

(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以将化学能转变为电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理示意图如图：

①质子的流动方向为___(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为___。

(5)锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为___。

②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重___g。