廊坊2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。

(1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_____________，_______________。

(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：______________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：______________。

(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成________。

3、铜器久置于空气(①)中会和空气中的H2O(②)、CO2(③)、O2(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu(OH)2CO3(⑤)］，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、CO2和H2O，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成Cu(OH)2(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和Cl2(⑫)。

(1)从上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是___；属于碱性氧化物的是___；属于碱的是___；属于盐的是___。

(2)从物质的类别来看，O2、Cu和Cl2都属于___；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式___。

(3)以上属于电解质的是___。

(4)请用离子方程式表示Cu(OH)2的生成过程：___。

4、向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：

(1)收集到的氢气的物质的量为_______mol。

(2)实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_______mL。

(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。

5、回答下列问题

(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________(填元素符号)；金属性最强的元素是________(填元素名称)；非金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。

(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________。

6、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___________。

(5)写出氧化铜与④发生反应的离子方程式：___________。

7、质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

8、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓硫酸、FeSO4溶液

①B2O3(酸性氧化物)→NaBO2的离子方程式：___；

②KI→I2的化学方程式：___。

(2)根据如图所示物质的转化信息书写“反应II”的化学方程式：___。已知“反应II”的条件是1700℃。

9、物质的量相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为________；密度比为_______。

10、已知下列各物质：①CO2；②盐酸；③熔融的KCl；④液态氯化氢；⑤CH3COOH ；⑥NH3·H2O；⑦乙醇。

(1)属于强电解质的有______________________； (填序号，下同)

(2)属于弱电解质的有_________________________；

(3)属于非电解质的有_____________________；

(4)能导电的有__________________；

11、填空题

下列几种物质：

①MgCl2　②H2O　③Al　④H2O2　⑤KCl⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧I2　⑨He

(1)只含有离子键的是(选填序号，下同) ___________；

(2)含有共价键的离子化合物是___________；

(3)共价化合物是___________；

(4) H2O的电子式 ___________ KCl的电子式___________。

12、某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________________。

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。

②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：

(4)实验结论：_____________________________。

(5)①请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_______________________________________。

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明氟的非金属性比氯强_____________________________________________________。

13、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关内容。

(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__________g/mol。

(2)0.2 g H2大约含有________个H原子。

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝ ________mol/L。

(4)8 克O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为 ________mol。

14、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgSO4已完全转化为Mg(OH)2的方法是____________________。

(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________。

(3)试剂②可以选用____________，反应的离子方程式为__________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式__________________。

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，完成下列问题。

(1)试剂①的化学式为___________，试剂⑤的化学式为___________，操作②的名称为___________。

(2)鉴别溶液⑧中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次为___________。请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

(3)溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为___________。