海西州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述三种试剂的化学式：A______，B______，C______．

（2）上述操作Ⅱ的名称是______．

（3）加过量A的目的是___________，发生有关反应的化学方程式为____________．

（4）加过量B的目的是___________，发生有关反应的化学方程式为____________．

（5）为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量。如何判断SO42-是否除尽？____________________________

3、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A. NaHCO3 B. Na2CO3   C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2   E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质_________________________；

（2）漂白粉的有效成分___________________________；

（3）一种常见净水剂_____________________________；

（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；

（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。

4、(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①反应中氧化剂是___；被氧化的元素是___；氧化产物是___。

②若有4gNO生成，有___gHNO3被还原。

(2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。___

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题。

①该氧化还原反应中，被还原的元素是___。

②请将上述发生的离子方程式配平___。

5、23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________， MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。

6、在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______；E_______。

(2)请写出下列反应的化学方程式：

A→C：_______。

D→E：_______。

F→E：_______。

(3)将2.3 g A投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。

7、同温同压下，若A容器中充满气体O2和B容器中充满气体O3

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。

（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为____，质量之比为____，密度之比为____。

8、现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2

（1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号)

（2）上述物质能导电的有__。(填序号)

（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。

（4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。

（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。

9、可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤   　b．高温分解 c．结晶       d．蒸馏       e．萃取       f．分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)

①分离水和汽油的混合物，用_______。

②用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用_______。

③除去CaO中的CaCO3，用_______。

④除去NaCl溶液中的泥沙，用_______。

⑤分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)的混合物，用_______。

⑥从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获取硝酸钾，用_______。

10、现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式__________；与铜反应产生红棕色气体的是______，写出该反应化学方程式_________。

11、回答下列问题

(1)下列五个装置中属于原电池的是___________。

(2)在选出的原电池中，___________是负极材料，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，___________是正极材料，该极的现象是___________。

(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向___________(填“正”或“负”)极，此电极的电极反应式为___________。

12、某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

(1)实验①得出的结论：_________。

(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”：________、________。

(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._______；b.________，请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_________。

13、随着科学技术的进步，科学家研究出了种类繁多的合金来满足各行各业的需求。称取某镁铝合金放入过量氢氧化钠溶液中，制得（标准状况下），试回答：

(1)目前用量最大的合金是__________；常见的一些合金硬度比其成分金属的__________。

(2)该合金中镁铝的物质的量之比是多少_______（写出计算过程）。

14、某研究小组以工厂废渣(、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。

(2)“操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(3)“氧化”的目的是___________(用语言叙述)，“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是___________(填化学式)。

(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为___________。

15、完成下列填空

(1)某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下：

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式：_________。

②反应2的离子方程式为__________。

(2)由工业废气(NO、)制备的实验原理如下：

①氧化时转化为，NO转化为(弱酸)和，产物中和物质的量之比为3：1。写出该反应的离子方程式：_________。

②电解时发生的电极反应为____________。

(3)甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图。

①催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为_______，该元素位于_______区。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是______。

(4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_____。