石家庄2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、阅读下列科普短文并回答相应问题。目前，我国的电动汽车约有80%应用的电池为磷酸铁锂电池，2021年将有约9400吨的磷酸铁锂报废，为了避免环境污染，更为了减少资源与经济损失，必须对废弃的电池进行回收。通常采用的湿法冶金回收工艺为：首先用①溶液浸泡拆解下来的材料，材料中的②与③溶解得到④溶液和含⑤石墨、的滤渣，再用⑥稀和⑦稀的混合液浸泡滤渣(产生的⑧经回收处理转化为硝酸，可循环利用)，得到含和磷酸的浸出液，再调节浸出液的得到⑨沉淀，过滤浸出液，加⑩固体浓缩结晶得晶体。

(1)上述短文中的①～⑩(仅指划线的部分)中，能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，既能与强酸反应又能与强碱反应的是___________。

(2)上述短文中的中的铁的化合价为___________，当有标准状况下产生时，参加反应的的物质的量为___________。

(3)上述短文中“用溶液浸泡时，单质与溶液反应的化学方程式为：___________。

(4)上述短文中使用稀硫酸的浓度为，现需要用98%的浓硫酸(密度为)配制该稀硫酸，需要浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，配制过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

3、人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：

（1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用___方法分离；

（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用___方法分离；

（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过___方法将其分离；

（4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如碘和四氯化碳的混合物，可用___方法分离；

（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过___方法分离。

4、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）氮的原子结构示意图为_________。

（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

5、有以下11种物质，请回答下列问题：①石墨   ②氧化钠   ③酒精   ④氨水   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液       ⑧醋酸       ⑨盐酸       ⑩硫酸铝     ⑪稀硫酸。

(1)属于电解质的是____________________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。

(3)写出物质⑤和少量⑦反应的化学方程式：_______________________________________。

(4)写出物质⑥和⑧在水中发生反应的离子方程式：______________________________。

6、1875年，虽然当时未受到门捷列夫预言的启发，法国化学家布瓦博德朗却发现了门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”，并将其命名为镓，同时发表论文提出其密度为4.7g/cm3，门捷列夫在得知这一发现后指出镓和“类铝”是同一种物质，同时认为镓的密度应为5.9—6.0g/cm3，并写信建议布瓦博德重新测定镓的密度，布瓦博德没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然为5.94g/cm3。

(1)阅读上述材料，你得到什么启示？____(至少答3条)

(2)已知镓与铝同主族，并位于第四周期，据此可推测氧化镓是一种_____氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

7、回答下列问题：

(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为_______。

(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾_______g。

(3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为_______。

(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

8、常温下,将10.0mL 2.0mol/L 的HNO3溶液加水稀释到400mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为__________g，这100mL HNO3溶液能中和__________mL 0.08 mol/L NaOH溶液。

9、按要求写出下列反应方程式：

⑴金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；

⑵铁与水蒸气在一定条件下反应的方程式     ；

⑶钠与水反应的离子方程式 ；

10、现有下列3种物质：①液氨、②二氧化硅、③二氧化硫。其中，可以用来生产硫酸的物质是____(填序号，下同)；可以用来做制冷剂的物质是____；可以用来制光导纤维的物质是____。

11、水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。

(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是

A．H2C2O4在反应中是还原剂

B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应

C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 NA

D．KClO3得电子，发生还原反应

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。

(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：

①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。仪器 a 的名称为_______，仪器 b 的作用是_______。

②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______，B 中的现象为_______。

③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

12、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示，装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和Cu剩余。

请回答下列问题：

(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_______。

(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_______。实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)_______。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是_______。

(4)F中应放置的液体是_______(填字母)。

A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液

(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_______。

(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。

A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．Na2CO3溶液

(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______(填名称)，化学反应方程式是_______。

13、(1)在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的质量之比为___________________________。

(2)在标准状况下，11.2L某氮氧化物NOx气体的质量是23g，则x的值为___________________。

(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物质的量浓度是___________________。

(4)一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固体，则得到的气体在标准状况下的总体积是__________。

14、硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的原理示意图如图。

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是______________。

(2)已知的浓硫酸的密度为，则该浓硫酸的物质的量浓度为______________。

(3)某兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中，获得如下数据。

①能说明的反应在该条件下存在限度的实验证据是______________。

②该反应达到平衡时，的转化率为：______________。

(4)硫酸厂产生的尾气中含有少量．如图为双碱法脱硫的原理示意图。

①可以循环使用的物质是__________。

②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程I中吸收的物质的量是______________mol。

15、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)元素⑧的符号是_______。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式是_______。

(3)元素③、⑤形成的简单离子中，半径较大的离子是_______。

(4)元素②、⑦形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是_______。

(5)元素①、③、④形成的化合物中含有的化学键类型有_______。

(6)元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。