甘孜州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸(CH3COOH) ⑨氯化氢 ⑩NH3

(1)其中能导电的是_____(填写编号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。

(2)写出物质④在水中的电离方程式：_________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_________。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：_________。

3、氮、硫、氯是重要的非金属元素，根据它们的性质回答下列问题：

(1)农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后___________(填标号)；

A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

(2)下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是___________(填标号)；

① ② ③

(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为___________。

4、家用消毒剂“84”消毒液主要成分中含有NaClO，洁厕剂中含有盐酸，两者可否同时使用？___试用你学过的化学原理加以解释。___

5、如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

(1)稀盐酸中阳离子的符号是_______。

(2)反应①中石蕊溶液变为_______色。

(3)反应⑤的离子方程式为_______。

(4)图中只生成盐和水的反应有_______(填序号)。

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_______。

6、某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的是________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与反应的离子方程式为：________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丙组同学向溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。

(5)丁组同学模拟电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_________。

(6)戊组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。

①若酸性废液中：，，，则该溶液的_______。

②完成氧化酸性的离子方程式：______。________=__________

7、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。（____）

8、室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为___________。

9、甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一

(1)反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是___________。

(2)该反应认为是可逆反应。某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生这一反应。其中，H2O(g)和CO2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。分析图中数据，回答下列问题。

①反应开始至4min，H2O的平均反应速率是___________

②4min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜或“=”)

(3)已知反应器中还存在如下反应：

i．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　△H1

ii．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　△H2

iii．CH4(g)=C(s)+2H2(g)　△H3

……

iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用___________反应的△H．

(4)对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，一定温度下，足量的碳与一定量CO2发生上述反应，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

a．v正(CO2)=2v逆(CO)

b．CO2与CO的体积分数之比保持不变

c．恒容条件下，混合气体的平均密度不变

d．恒压条件下，混合气体的平均密度不变

(5)利用太阳能实现室温下甲烷重整制氢，电解质为稀硫酸。如图所示。

①产生H2的电极是___________极(填“正”或“负”)。

②写出负极的电极反应式___________。

10、按要求书写化学用语

(1)氯酸钾溶于水的电离方程式：___。

(2)稀硫酸和氧化铝反应的离子方程式：___。

(3)硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应的离子方程式：___。

(4)用离子方程式表示实验室中二氧化碳气体的检验：___。

(5)高锰酸钾溶液和浓盐酸能够发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，写出该反应的离子方程式：___。

11、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

12、用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4，有如下几个操作：

①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L-1 H2SO4，稀释；

②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)请填写上述步骤中 x、y分别是：x________________；y________________。

(2)若没有进行操作③，则所配溶液的浓度________________ (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________________。

四、计算题（共1题，共 5分）

13、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请按要求填空：

（1）2molO2和__gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为___L。

（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___；两者的体积之比为___。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为___。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___。

五、解答题（共2题，共 10分）

14、Ⅰ．按要求完成下列方程式：

(1)单质铁与氯气在加热条件下反应的方程式是：___________。

(2)0.2mol 通入100mL 3mol/L的NaOH溶液，该总反应的离子方程式为：______。

Ⅱ．科研人员最新研制了一种利用废钒催化剂(含有、及不溶性残渣)制备的方法如下图。

回答下列问题：

(3)中钒的化合价___________。

(4)为了提高钒的浸出率，反应①用和硫酸酸浸使催化剂中的转变成可溶于水的，与水浸液合并，通过反应②用氧化，使滤液中的氧化成易溶于水的。则反应①的离子方程式为___________；完善并配平反应②：___________ _________________________________=_________________________________。