承德2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。

(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。

a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

b．根据计算结果，称量NaCl固体。

c．计算需要NaCl固体的质量。

d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3、某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。

(1)溶液中的反应有: Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、________

(2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在:取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_______。滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。

(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。

4、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。

(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号)，以上物质中属于电解质的是______(填序号)，以上物质中属于非电解质的是______(填序号)，以上纯净物中能导电的是______(填序号)。

(2)写出④的电离方程式______。

(3)写出①与⑧反应的离子反应方程式______。

(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，该过程的离子反应方程式为______。

5、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比________。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量______g，转移电子的数目为______，被还原的硝酸为____________mol。

（3）写出该反应的离子方程式______________________________。

6、回答下列问题

(1)甲烷可以和氯气在光照条件下发生反应，反应类型为：_____，产物之一CCl4的空间构型为：________。

(2)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过如下装置，测定收集等体积H2需要的时间来实现。该实验装置在加入试剂前需进行__________，该装置中仪器a的名称：__________。

(3)在酸性KMnO4与H2C2O4(草酸，一种弱酸)反应时，可通过测定褪色时间来确定反应速率，请写出该反应的离子方程式：_________________。

(4)在地壳内SiO2和HF存在以下平衡： SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ，若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_________mol·Lˉ1·minˉ1。

7、化学实验是科学研究中的重要方法。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式为_______。

②四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)化学兴趣小组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2+。

①E中倒置的漏斗的作用为_______。

②实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_______。

8、按要求回答下列问题:

(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g,体积为22.4L，则其中CO与CO2物质的量之比为_____________，所含O原子的数目为_____________；将其中的CO2 与足量的过氧化钠反应，反应中转移电子的物质的量为_____________。

(2)在实验室将16.8 g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7 g。则减少的为_______物质的质量，有______gNaHCO3发生了分解反应。

9、按要求写出下列反应的方程式：

(1)氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途，写出实验室制备氨气的化学方程式：_______。

(2)某学习小组收集硫酸工厂附近的一定量酸雨到实验室进行探究，发现在一段时间内连续测定其pH，发现pH不断在变小，用化学方程式表示该变化过程：_______。

(3)氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为：_______。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压，电池总反应式为：，放电时正极的电极反应式为：_______。

(5)乙醇作为燃料电池应用前景乐观，该燃料电池可利用稀为电解质溶液。写出该乙醇燃料电池的正极电极反应式：_______。

(6)聚氯乙烯塑料在工农业生产中广泛应用，其结构简式为，它是由、HCl两种小分子经过两步而得，写出在一定条件下，第一步生成小分子的化学方程式：_______。

10、填空：

（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑥INaOH固体⑨SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯  上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸溶液的物质的量浓度为：_______________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

④3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，该反应总的离子方程式为________________________________________。

（3）等质量SO2和SO3的分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____，含氧原子数之比为____。

（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。

11、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。

(1)反应中被氧化的元素是_______，氧化剂是_______。

(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：__________。

12、为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

（1）装置A中生成的主要产物是___________________________________________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。

（3）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。

（4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______（填序号）。

13、氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式___；

（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___；

（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是___。

14、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

I.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如图。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：

①2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)       △H1=-227kJ·mol-1

②8CuO(s)+CH4(g)4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-348kJ·mol-1

(1)反应②的平衡常数表达式K=____。

(2)氧的质量分数：载氧体I_____(填“＞”“=”或“＜”)载氧体II。

(3)往盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气【计算时空气中氧气的物质的量分数x(O2)近似为20%】，发生反应①。平衡时x(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。985℃时O2的平衡转化率α(O2)=____(百分数保留三位有效数字)。

(4)根据图，平衡时x(O2)随温度升高而增大的原因是____。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是___。

(5)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的CuO/Cu2O载氧体，反应②活化能如表所示。

由表中数据判断：使用____(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为akJ、bkJ，则a____b(填“＞”“=”或“＜”)。

II.我国科学家研究Li—CO2二次电池，取得了重大科研成果，电池总反应是3CO2(g)+4Li(s)2Li2CO3(s)+C(s)。回答下列问题：

(6)Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池的放电过程中的CO2在____(填“正”或“负”)极发生____(填“氧化”或“还原”)反应，写出放电时该电极的电极反应方程式____。

(7)已知：2CO2(g)+2Li(s)=Li2CO3(s)+CO(g) △H1=-539kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=CO(g)       △H2=+86kJ·mol-1

充电过程总反应的热化学方程式为____。

(8)放电一段时间，吸收标准状况下33.6LCO2，测得正、负极的质量变化分别为△m1g和△m2g。假设有机电解质溶液的体积不变，则Li+的物质的量浓度____(填写“增大”、“减小”或“不变”)；理论上，△m1g-△m2g的值是_____g。

15、明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含、、、、等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。

已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9～3.7。

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，溶解的离子方程式为___________。“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。

(2)“步骤①”调节约为3.7的目的是___________。

(3)检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂___________；“滤渣2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品名称是___________(填俗称)。

(4)“步骤②”包含的操作有___________、过滤、洗涤及干燥。