保定2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）钠在空气中燃烧：___；

（2）钠与水反应的离子方程式：___；

（3）碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：___；

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（5）氯气和石灰乳反应化学方程式：___。

3、依据《第四章化学反应与电能》所学知识填空。

(1)把___________的装置叫做电解池。

(2)金属冶炼就是使矿石中的金属离子___________的过程。

(3)金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)___________而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。当___________时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

(4)由于条件不同，钢铁腐蚀可分为___________和___________。金属的防护措施包括改变金属材料的组成、___________、电化学保护法，其中电化学保护法包括___________和___________。

4、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)写出H2S的结构式___，它的电离方程式为____。

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=___mol/(L•s)。

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。

(4)写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率的措施：___。

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图___。

5、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．一般情况下，都可以比较稳定地存在

b．分散质粒子可通过滤纸

c．二者均有丁达尔效应

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________

6、从碘水中提取碘单质，可采用萃取的方法。   （____）

7、电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如下为三种电池的示意图：

(1)请根据原电池的形成条件，分析图中原电池的组成要素，用化学式填写下表：

(2)锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：；B极产物：、。A、B电极产生的化学或电极反应方程式分别是：A极：_______；B极：或_______。

结论：降低锂一空气电池放电、充电循环性能。

(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为，请写出两极的电极反应式：负极：_______；正极：_______。

(4)某碱性锌锰电池维持电流0.5A(相当于每秒通过电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有_______%的金属锌未参加反应。

8、在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2 溶液，当从滴定管中逐渐加入 A 溶液时，溶 液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加溶液 A 至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液 A 中含有的溶质可能是__________。(填序号)

①HCl ②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3

(2)请回答下列问题：

①写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：_______________。

②NaHSO4属于______ ( 填“ 酸”“ 碱” 或“ 盐”) 。写出 NaHSO4与 NaHCO3 反应的离子方程式__________

③ 向 NaHSO4溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH)2 溶 液 至 中 性 ， 请 写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ( 下同 )： ____________； 在 以 上 中 性 溶 液 中 ， 继 续 滴 加 Ba(OH)2溶液：__________________。

9、(1) 氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为______。

(2) ______molNa2CO3·10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等。

(3) CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_________。

(4) 200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是__________。

(5) 含2.408×1022个Cu2+的CuSO4·5H2O的质量是__________。

10、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于氢氧化钙化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。其中，Ca(OH)2和B属于同类别的化合物；而A、C属于不同类别的化合物。

完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：A_________； B ________； C_______。

（2）写出由Ca(OH) 2转化成B的化学方程式：___________________，Ca(OH) 2在工业上的用途之一是______（写一条）

11、现有下列10种物质：

①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇

(1)上述物质中能导电的是_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)氢氧化铁胶体的颜色是_______

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。

(4)⑧在水中的电离方程式为：_______。

(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。

12、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置___________。

(2)从碘水中分离出I2，得到固体碘，选择装置___________、___________。分离方法的名称为___________、___________。

(3)装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。

(4)装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是___________，后再打开下端活塞

13、将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

14、I.下列变化中属于吸热反应的是____(填序号)。

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦过氧化氢分解 ⑧盐酸与碳酸氢钠反应

Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

(1)写出甲烷的结构式_______。

(2)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=___。

(3)若想加快该反应的速率，可采取的措施有_______(任写1项即可)。

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.CO2和H2的体积分数比为1：4

C.混合气体的密度保持不变

D.生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂

Ⅲ.当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_______。

a.体系压强不再改变

b.H2的浓度不再改变

c.体系颜色不随时间改变

d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

Ⅳ.往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：

(1)H2在平衡混合气中的体积分数=_______。

(2)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。

15、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式，下同)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________。

(3)能使酸性溶液褪色，体现了的___________性，该反应的离子方程式为___________。

(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。

(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。

(7)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 mol 和1 mol 完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。