包头2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是一种化合物的结构示意图，请根据图解回答下面的问题：

（1）该化合物的具体名称是   ，组成该化合物的基本结构单位是   ，其结构特点是   。

（2）该化合物的基本连接键是   ，由一个 与另一个   脱去一分子 形成的。

（3）如果该化合物的相对分子质量是a,则组成该化合物的基本单位的平均相对分子质量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理论上生物体可以形成 种上图所示化合物。

3、(1)中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③Na2SO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___，能导电的有___(填编写)。

(2)实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是______，这种现象称为胶体的_______；最后观察到的现象是_______

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出该反应的离子方程式：_____

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

4、请按要求回答下列问题：

（1）1-丁烯与溴水的反应 。

（2）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为_________。

（3）用系统命名方法命名下列有机化合物

(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________；

______________________________；

（4）已知结构式为的物质互为同分异构体，我们称之为顺反异构。则分子式为C5H10的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为_________种（考虑顺反异构）。

5、(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极的电极反应方程式为：___________。当被腐蚀的铜的质量为12.8 g时，则电路中转移电子的数目为___________。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。

A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

6、工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：

(1)NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：

ⅰ.(未配平)

ⅱ.

①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。

②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3mol NO2，转移电子为___________mol。

③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。

(2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：

①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。

②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。

③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。

7、按要求回答下列问题：

(1)可用___________效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是___________(填名称)。

(3)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(4)工业上制漂白粉的化学方程式为___________。

(5)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。

(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为___________ 。

(7)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则R的摩尔质量为___________。

(8)某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为___________ 。

8、实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。(保留三位小数)

9、将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是___________________，另一组是______________________。

10、写出下列反应的化学方程式：

（1）苯酚钠溶液中通少量的CO2 ：______。

（2）由甲苯制TNT ：_____________。

（3）的消去反应：________。

（4）的水解反应：______。

11、根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，______________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________。

12、溶液的配制对生产和科学研究具有重要意义，回答下列问题：

Ⅰ.某同学欲用碳酸钠晶体()配制240mL 0.1mol/L的溶液。

(1)配制的实验步骤如下，请在空白处填入适当的仪器名称将实验补充完整：

①用托盘天平准确称取一定质量的晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②冷却至室温后，将烧杯中的溶液小心地注入_______中；

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液都转移入容量瓶中，振荡；

④继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用_______加水至溶液的凹液面与刻度线相切；

⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

(2)配制过程中需用托盘天平称量晶体的质量为_______。

(3)配制过程中，进行步骤④操作时，俯视刻度线，则配制的溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若取配制好的溶液50mL加水稀释到250mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_______。

Ⅱ.某化学探究小组为了测定纯碱(含少量氯化钠杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，按照如图所示的装置设计了实验：

【提示：根据氢氧化钡溶液与反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度】

(5)装置①中NaOH溶液的作用是_______，反应结束时，继续通入空气的作用是_______。

(6)假设开始取用的样品质量为a g，③中产生质量为b g，则样品中的质量分数为_______。(用含a、b的式子表示)

13、标准状况下11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液。

（1）所得盐酸的物质的量浓度为________。

（2）向其中加入________gNaOH才能中和完全。

（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。取出其中50mlNaCl溶液，其物质的量浓度为________；若再加水稀释至500ml，则所得稀溶液中NaCl的物质的量浓度为________。

14、某化学兴趣小组以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备Al2O3的部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)过滤I中所使用的玻璃仪器有_______。

(2)滤渣I是构成光导纤维的主要成分，它属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_______。

(3)滤液I中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，在此过程中H2O2所起的作用是_______(填正确答案标号)。

A. 氧化剂 B. 还原剂

(4)滴加NaOH溶液之前，溶液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，检验该离子的方法是_______。

(5)滤液II中通入过量的CO2，写出生成滤渣III的离子方程式_______。

(6)滤液III中溶质除氯化钠外，主要还有___(填化学式)，写出该物质的一种用途___。

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①HClO2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。

②ClO2的沸点为10℃，纯ClO2易分解爆炸。

(1)SO2是常见的还原剂，反应过程中被氧化成，那么发生器中发生反应的离子方程式为____________________________________；向其中鼓入空气的作用可能是___________________________。

(2)H2O2一般表现出强氧化性，但是遇到比它氧化性更强的物质的时候也能表现出还原性，H2O2做还原剂时，会生成一种无色无味的气体，则吸收塔中发生反应的化学方程式为__________________________________；为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______填序号。

A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4

(3)操作①的实验方法依次是______________、______________

(4)akg NaClO3理论上可制______________kg NaClO2•3H2O。