秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)火箭推进剂中较普遍的组合是肼()和，两者反应生成和水蒸气。已知：

①   

②   

③   

和反应的热化学方程式为_______

(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436，H-N键能为391，键能为946。则工业合成氨的热化学方程式为_______。

(3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

(4)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_______。

③电池工作过程中，将移向_______(填“正”或“负”)极。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______L。

3、某无色透明溶液中可能存在大量、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子_______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为_______。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液并加热，只闻到有刺激性气体产生，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式_______。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

4、运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题：

(1)将①Fe、②CO、③、④稀盐酸、⑤、⑥熔融氢氧化钡、⑦干冰、⑧CuO、⑨硫黄、⑩晶体按不同的分类标准填空：

a.非金属单质：_______(填序号，下同)：

b.酸性氧化物：_______；

c.电解质：_______；

d.非电解质：_______。

(2)用上述物质，按要求填空。

a.晶体熔融状态下的电离方程式为_______；

b.Fe与盐酸反应的离子方程式为_______；

c.CO还原CuO的反应化学方程式为_______；

d.在溶液中过量与少量反应的化学方程式为_______。

(3)根据(2)中写出的方程式，其中属于离子反应的是_______(填题前字母)。

5、SO2和NOx都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。

(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。

(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)_______。

(3)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______，NO2和O2生成Ba(NO3)2的化学方程式是_______。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_______。

6、将下列物质进行分类(填序号)

①C与C②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水⑤和

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)互为同分异构体的是___________

(4)属于同一化合物的是___________

7、（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。

太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。

（3）Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。

②若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。

A．NaOH   B．Zn C．Fe   D．NH3·H2O

8、完成下列填空：

(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_______。

(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。

①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用，其工业制备的化学方程式_______。

②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。氧化剂是_______(填化学式)；若有15.8g KMnO4参与反应，反应中转移的电子为_______mol。请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。

②该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；_______(填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。

9、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_______ ，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。

(2)正极上出现的现象是_______。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银_______g。

II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1 的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：_______。

(5)写出乙中负极的电极反应式：_______。

(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结记中，正确的有_______。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

10、学习小组设计实验探究C、Si、S、Br四种元素的非金属性强弱。回答下列问题：

(1)小组同学根据元素周期表和元素周期律可分析判定非金属性强弱：C_______Si(填写“＞”或“＜”，下同)，Si_______S。

(2)小组同学设计如图实验装置比较C、Si、S的非金属性强弱。

①设计此实验的依据是_______。

②试剂A的名称是_______。

③实验开始后，试剂B发生反应的离子方程式为_______。

(3)小组同学通过化学实验证明了非金属性：Br＞S。(供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制Na2S溶液、四氯化碳、酚酞溶液。)

①完成实验需要的最合适试剂为_______。

②完成实验所需要的最合适仪器有_______。

③实验现象为_______。

11、根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

a. v(H2)= 3 v(N2)   b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

12、已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___，装置A发生反应的化学方程式为___。

(2)溶液X是___；装置D发生反应的化学方程式为___。

(3)实验结束时，应先熄灭___(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___。

(4)装置F的作用是___；装置G发生反应的离子方程式___。

13、臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量______(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积___________。

(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数___________。

14、铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为，还含有等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：

已知：Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为___________。

(2)“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为___________。

(3)“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。

(4)“酸化Ⅱ”的目的是___________。

(5)“还原”时，加入草酸()得到Cr(Ⅲ)的离子方程式为___________。

(6)工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。

15、研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。

(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填标号)。

A. B. C.

(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：

①0~4s内，_______。

②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)。

③在第5s时，的转化率为_______。

④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。

(3)一氧化氮—空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式_______，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为_______。