张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、SO2和NOx都是大气污染物。

(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________。

(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是___________。

(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________、___________。

工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是___________。

(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

t1时刻前该反应的离子方程式是___________。

3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原

反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

4、将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为_______________________.

用此分散系进行实验：

（1）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明___________________，这种现象称为_______________。

（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_______________；原因是______________。

（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________；原因是________。

（4）提纯此分散系的方法叫__________________。

5、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。

(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______，既含有离子键又含有非极性键的是_______，其电子式为_______，④的结构式为_______。

(2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式：_______。

6、现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

（1）以上物质能导电的是______。

（2）以上物质属于电解质的是______

（3）以上物质属于非电解质的是______。

（4）写出氯化钠的电离方程式_______。

7、按要求回答下列问题：

（1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和____（填名称）。

（2）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____性。

（3）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用____塞（填“玻璃”或“橡胶）。

（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的____（填“下口放出”或“上口倒出）。

（5）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20 g铜转移电子的物质的量是____mol。

8、在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中，_________是氧化剂，氧化产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______________。

9、（1）写出氨气发生催化氧化反应的方程式______________。

（2）用一支试管收集干燥的 NO 气体 13mL，间歇而又缓慢地通入 8mL 的 O2，按图进行实验，下列是最终状态的描述：①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色③试管内液面上升 ④试管内液面不变 ⑤试管内气体是 NO ⑥试管内气体是 O2，其中描述正确的是:_________________。

（3）如果将一支试管中充入 20mLNO2 和 O2 的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余 5mL 无色气体。若剩余气体为 NO，则原混合气体中：V（NO2）＝_______mL；V（O2）＝__________mL。

10、结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）粒子④在化学反应中易___（填“失”或“得”）电子，形成___（填符号）。

（2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是___（填序号）。

（3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是___（填序号）。

（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的___（填字母序号）。

a.16   b.17   c.18   d.19

（5）若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为___。

11、金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

(1)Na2CO3和NaHCO3都是厨房常用物质，与澄清石灰水反应均能产生白色沉淀，请写出往足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水发生反应的离子方程式：___。

(2)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸昧，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。反应中氧化剂是___(填化学式)。

(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH浴液可观察到的现象为___；若将少量Na2O2固体加入FeSO4溶液中，发生的反应为4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，反应中被氧化的元素为___(填元素符号)。

(4)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼"，钒是“现代工业味精”。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___、___。

12、海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2等多种物质。

(1)粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。

①将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的_______(填依次加入试剂的化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。

②实验中，判断所加上述试剂已经过量的方法是_______。

(2)浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：

①写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：_______。

②“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是_______。

13、向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol·L-1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；

(1)实验室欲用浓度为10.0 mol·L-1的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol·L-1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸______mL。

(2)原混合物中单质铁的质量为______g。

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，沉淀池中发生的反应为：___________。

(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环利用过程，流程中物质X为___________(填化学式)。

(5)该流程提取的副产品为___________(填化学式)，其用途___________(写一种)。

15、I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。

(2)高温熔烧时发生的反应是，参加反应时，反应中转移电子___________。

(3)操作a为___________。

(4)向滤液A中通入Cl2的目的是___________。

(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？

【查阅资料】

a．Na2SO3能与酸反应产生SO2气体

b．均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3

猜想2：完全变质，成分是Na2SO4

猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4

【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质

(6)完成下列问题。

实验结论是___________。