西宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________

3、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤NaHSO4溶液　⑥干冰　⑦稀硫酸⑧四氯化碳⑨氢氧化钡

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现是___________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

(5)写出物质⑤和⑨的水溶液混合反应成中性时的离子方程式：___________。

4、下表是元素周期表中部分元素，请回答下列问题：

（1）上表所列元素中，属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有Na2O和________（填化学式）。

（2）上表所列元素中，化学性质最不活泼的是_____，非金属性最强的元素形成的单质的电子式为__________。

（3）N、C、Si三种元素的气态氢化物中，最稳定的是______(化学式)。

（4）上表所列的第三周期的元素中，原子半径最小的是_______。

5、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素有关性质)；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1) IIA族元素的价电子数（______）   (2)ⅦA族元素氢化物的沸点（______）

(3)第三周期元素单质的熔点（______）   (4)第三周期元素的最高正化合价（______）

(5) lA族元素单质熔点（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径（______）

(7)短周期元素的原子半径（______）

6、回答下列问题

(1)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题。

①联氨分子中氮元素的化合价为_______。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。

(2)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。完成氧化的离子方程式：

_______+_______+_______= _______+_______+_______。

________

(3)①与浓盐酸共热生成 黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。

②可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______。

7、向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L-1 A和6 mol·L-1 B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L-1、测得D的化学反应速率为。

(1)到达平衡前___________(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后___________(填“＞”、“＜”或者“=”)。

(2)D的化学计量数x为___________。

(3)反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率___________。

(4)到达平衡后A的转化率为___________。

(5)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．气体的密度保持不变

B．气体的压强保持不变

C．

D．B与C浓度保持不变

(6)反应前与到达平衡后的压强之比为___________。

8、已知NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，有毒。HI是强酸。NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。则上述反应中氧化剂是_____，将上述反应改写为离子方程式：______。根据离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____。(填序号)。

9、按要求完成下列5小题。

(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________________________

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_______________

(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：___________________________

(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________

(5)硫酸铁在水中的电离方程式：___________________________

10、铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是__________(填化学式，下同)，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。

11、铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。

(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.

(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。

(3)工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2   d. 盐酸

(4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。

(5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。

12、氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

(1)甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式_______。

(2)乙装置的名称_______；

(3)反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，该反应为_______反应(填吸热或者放热)；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：_______。

(4)当戊中观察到_______现象，则说明已制得硝酸。

(5)某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：_______，如何改进装置：_______。

13、常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等。

(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=___________kJ·mol−1

(2)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol·L−1·s−1。

②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．降低温度        b．使用催化剂            c．减小压强

③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。

a．混合气体的颜色保持不变

b．c(NO)∶c(O2)=2∶1

c．每消耗1 mol O2的同时生成2 mol NO2

(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。

①放电时，该电池的负极是___________(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。

②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2___________L。

14、某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：

（1）操作①是________________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_____________________。

（2）试剂①是________________，该反应的离子方程式是__________________________________。

（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_________________________________（用离子方程式表达）。

（4）溶液③中铁元素的存在形式是___________________，如何用实验证明：_________________。

15、某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验：

①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；

②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；

③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；

④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；

(1)由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。

(2)写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________；

(3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。

(4)取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。

(5)取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。