宜宾2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量

B．溶液中Na+的浓度

C．溶液中H2O分子的数目

D．溶液的密度

(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低

C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出

D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低

3、（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为：__________。

（2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为_________。

4、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是__(填字母)。

A.Na2O与水反应                        B.甲烷的燃烧反应

C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应            D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=__kJ·mol-1。

(3)以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是__。

5、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①____；②____；③____。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：___该反应___(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）NaHCO3的电离方程式为____。

6、饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题

(1)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒分别在三者中所占百分数与pH的关系如图。新制饱和氯水pH约为1~2，此时反应的离子方程式为_______，而要达到良好的杀菌效果，Cl2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是 _______。

(2)已知溴的性质和氯有一定的相似性，臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但当水中含有Br-时也会产生易致癌的 BrO。

①取含 Br-的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO)的含量如图所示

投加过氧化氢，其目的是_______，未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1时，BrO的浓度为 0 的可能原因是_______。

②科研小组在控制其他条件一定时，研究投入H2O2和O3比例 [用n(H2O2)/n(O3)表示]不同时对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2的浓度，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2还原所致，该反应的化学方程式为_______。

③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是_______；第二步是BrO被活性炭还原为Br-，其反应方程式(未配平)如下：

≡C+BrO→ BrO-+≡CO2①

≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②

反应的总方程式为：2BrO+ 3 ≡C = 2Br-+ 3 ≡CO2。

其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。

则反应①与反应②中参加反应的≡C 个数之比为_______。

7、0.5molCO的质量为_____g，标况下的体积是_____L，在标准状况下，22gCO2的体积是_____L。

8、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰石膏法的吸收原理：

①

②

碱法的吸收原理：

将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：_______。

(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：____。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

；

。

①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。

②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：___。

9、铜是重要的工业原料，现有组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为，且生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)与稀硝酸反应的离子方程式为___________；

(2)___________L。

(3)求混合物中的质量分数___________？(没有计算过程不得分)

10、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

11、(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

12、根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①_______；②_______。

(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_______，并据此选择上图中_______(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。

(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为_______。

13、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。

请回答：

(1)原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3) =___________。

(2)盐酸的物质的量浓度为___________

(3)实验④反应后，至少需继续加入___________mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。

14、实验室可用氯气和金属铁加热反应制备无水固体，已知遇水会发生反应，左右升华。回答下列问题：

(1)本实验制备氯气所用试剂为浓盐酸和漂粉精（主要成分为），写出该反应的化学方程式_______。

(2)实验室中可用以下装置制取无水固体，装置的接口连接顺序为_______（填字母）。

(3)U形管中试剂可选择_______（填序号）。

A. 浓硫酸       B. 无水       C. 无水

(4)冰水浴的目的是_______。

(5)碱石灰的作用是_______、_______。

15、海水是包括在内的巨大的资源宝库。

Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程（提示：根据实验目的，试剂的用量均过量）。

试回答下列问题：

(1)操作a和操作b的名称依次是_______、_______。

(2)试剂①是_______溶液（填化学式）。

(3)加入溶液后，得到的沉淀B是______________（填化学式）。

(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：______________、______________。

(5)加入盐酸的作用是______________。

Ⅱ．电解熔融氯化钠可以得到单质钠和氯气，在工业和日常生活中钠和氯气具有重要用途。

(6)家庭中常用“84”消毒液（主要成分为）进行消毒，它是由氯气和溶液反应制得，该反应的离子方程式为______________；“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：______________。