遂宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③铝④蔗糖 ⑤液氨 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是___；

（2）以上物质可以导电的是___；

（3）以上物质中属于电解质的是____；

（4）以上物质中属于非电解质的是____。

3、按要求完成下列问题。

(1)在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是______，HCl为还原产物的是_______。

①KOH+HCl=KCl+H2O

②K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

③Cl2+H2O=HCl+HClO

④2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(2)用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目___________

(3)用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目___________

(4)书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________；

②Fe与CuSO4溶液反应：___________；

③Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________。

4、下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。

（2）J的简单离子的结构示意图__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。

（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

5、研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

Ⅰ．反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如图所示。

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____(填序号)

Ⅱ．图是某兴趣小组设计的原电池示意图

(3)下列实验叙述合理的是_______(填序号)

A．Cu极有H2产生       B．锌作负极，发生还原反应

C．H+向Zn极移动       D．电子由Zn经导线流向Cu

(4)请写出该电池的正极反应式_________

(5)若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H2的体积为______L

(6)将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”)。

6、现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO3 ③纯醋酸(CH3COOH)  ④Cu   ⑤Ba(OH)2固体   ⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是_________________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________________。

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________。

7、现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质气体，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C。

(1)写出A在B中燃烧的化学方程式_______。

(2)把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_______(用字母表示)。

(3)气体B通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定Cl-与的个数比为11:2，则所得溶液中ClO-与的个数比为_______。

(4)金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液，某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体：

①制备该胶体的离子方程式：_______；判断胶体制备成功的方法是_______。

②向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______，继续滴加，沉淀减少最终消失，写出离子反应方程式_______。

8、I.图为含氯元素物质的“价类二维图”，请结合该图和所学知识完成下列问题。

(1)D的电离方程式为_______

(2)A、B和均可作为消毒剂。

①的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是E，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。

②B在杀菌消毒过程中会产生，需将转化为E除去，下列试剂可实现转化的是_______ (填标号)。

a.        b.        c.        d.

(3)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有A的水溶液的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。

由图可推知，光照时发生的反应为_______(写出化学方程式)。

II.实验室制取A并进一步制取无水的实验装置如图所示。

已知：无水在空气中易与水发生作用，加热易升华。

回答下列问题：

(4)仪器a的名称是_______，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)试剂X、试剂Y依次是_______、_______。

(6)装置F中无水的作用是_______

(7)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______。

9、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①Na2SO4固体   ②稀硫酸   ③熔融KCl   ④KOH 溶液   ⑤CO2 ⑥铜。上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式_______。

(2)现有下列4种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH、⑤CH3COOH、⑥淀粉 其中与①互为同系物的是_______(填序号)；能与碘水作用显蓝色的_______(填序号)；能用于医疗上的消毒剂的是_______(填序号)；写出⑤的官能团名称_______；写出③的同分异构体的结构简式_______；写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式_______。

10、现有①Al2O3②Fe2O3③Na2O2④CuO⑤NaCl⑥NaHCO3⑦Na2SiO3七种物质。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用数字序号填空：

(1)海水中主要含有的电解质是___；

(2)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___；

(3)常用于焙制糕点的是___；

(4)可用于制备硅胶和木材防火剂的是___；

(5)属于两性氧化物的是___；

(6)可用作油漆和涂料的红棕色固体是___。

11、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）

（1）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将____________；气体产量将_______________。

（2）若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将___________；气体产量将_________________。

12、亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。

③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。

13、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋X↑＋2H2O试通过计算和推理回答下面的问题：

（1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。

a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

（2）X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。

（3）足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。

（4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。

14、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物 SiCl4.所带来的环境问题。

(1)工业上常用石英砂、纯碱和___________(填化学式)来生产玻璃，写出石英砂和纯碱反应的化学方程式___________ 

(2)反应①的化学方程式为___________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有___________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为___________。

(5)试推测反应⑤中除硅酸外的另一产物的化学式___________。

(6)Si 和 Ge 属于同主族元索。下列预测合理的是___________(填选项序号)。

a.Ge 与 H2化合难于 Si

b.GeO2既有氧化性又有还原性

c.酸性 H2GeO3>H2SiO3

d.Si 和 Ge 都可做半导体材料

15、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）

（1）配料中属于两性氧化物的是_________________，步骤Ⅱ酸溶时，Al2O3被溶解的离子方程式为___________________________________。

（2）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。

（3）步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，发生反应的离子方程式为____________。

（4）步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有________、洗涤、干燥。

（5）测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。

计算产品中的比值为____________。