自贡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)将HCl+NaOH=NaCl+H2O改写为离子方程式：_______

(2)将 改写为离子方程式：_______

(3)书写下列反应的离子方程式。

①碳酸钙与盐酸反应_______

②碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液_______

3、按要求回答下列问题：

(1)有机物 的系统命名法名称为_______。

(2)实验室制乙炔的化学方程式为_______，反应产生的气体需先通过溶液，目的是为了除去气体中的等杂质，写出与溶液反应的离子方程式_______。制乙炔需用到电石，其主要成分是一种离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_______。

(3)某链状烷烃的相对分子质量为114，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为_______。

(4) 中含氧官能团的名称为_______。

(5)_______(填“是”或“否”)存在顺反异构，1mol该有机物最多能与_______molH2加成。

4、(1)有①、、　②H2、D2、T2　③红磷、白磷　④、、四组微粒或物质，回答下列问题：互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”)；

③该反应中，毎生成1 mol NO(g)，放出(或吸收) 热量_______kJ。

5、铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。

(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是_______(填字母)。

A.Fe                                 B.                           C.

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______(填字母)。

A.药品美蓝发生还原反应               B.药品美蓝是还原剂   C.药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式_______，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是_______ (填字母)。

A.固体中一定有铜             B.固体中一定有铁             C.溶液中一定有             D.溶液中一定有

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式_______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

(5)某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。

①溶液中的反应有：、、_______(写离子方程式)。

②甲同学用如下方法验证了溶液中的存在：取少量上层清液，加入氨水，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。出现白色沉淀的离子反应方程式为_____；滤纸上沉淀变化的反应方程式为_______。

③乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的离子方程式为_______。

6、现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3。

(1)属于分散系的是_______，NH3·H2O属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：_______。

(3)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_______。

A．蒸馏(分馏)

B．萃取

C．渗析

D．分液

(4)3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol-1，则生成的一氧化碳的质量是_______。

(5)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比可能为_______(填字母)。

A．42：20：13

B．22：1：14

C．13：8：13

D．21：10：12

7、某固体粉末由与组成，将其分成等量的两份，第一份恰与好盐酸完全反应；第二份与足量的气体作用，发现该固体质量增加了，试计算：

【1】（1）第一份中和所得溶质的质量_____1_____g；

【2】（2）固体中 与 的物质的量之比是_____2_____。

8、一定条件下，铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，中间是，与空气接触的一侧则是。回答下列问题：

(1)是磁铁矿的主要成分，也是中国古代“四大发明”之一“司南”的指针材料。用Al粉和反应焊接钢轨的化学方程式为_______。

(2)FeO可以合成补铁剂。欲验证超过保质期后已变质，可进行的操作是：取定量样品加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，若液体出现红色，则证明该药物已变质。

(3)某实验小组设计了如下实验步骤，利用部分变质的废弃溶液制备。

框图中热空气的作用为_______，写出a→b的离子方程式_______，写出的一种用途：_______。

9、下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由快到慢排列顺序是____。

①C2H5OH    ②CH3COOH（aq）  ③NaCl（aq）

10、某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水、②蔗糖、③浓缩橙汁、④味精(谷氨酸钠)、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦NaCl晶体、⑧生石灰、⑨二氧化硅固体、⑩Fe粉。请回答下列问题：

(1)上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是_______；(填序号)

(2)生石灰CaO属于_______；(填字母：A.酸   B.碱   C.盐   D.纯净物   E.化合物   F.金属氧化物   G.非金属氧化物   H.酸性氧化物   I.碱性氧化物)其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是：_______(请用离子方程式表示)；该反应属于_______反应(四大基本反应类型)。

(3)上述物质易导电的是_______(填序号)；写出NaHCO3在水中的电离方程式_______；

(4)实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却可以导电，请猜测其原因：_______。

11、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

12、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L−1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L−1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143g

13、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

(1)原混合物中Na2CO3的质量___g。

(2)BaCl2溶液的物质的量浓度为___。

14、某工厂以黄铁矿(主要成分为)为原料，采用接触氧化法生产的流程如下：

回答下列问题：

(1)中硫元素的化合价为___________；“炉渣”中铁元素主要以___________(填化学式)形式存在。

(2)“接触室”中发生反应的化学方程式为___________。

(3)生产过程中为提高原料的利用率，可以将尾气再次通入___________(填设备名称)中参与反应。

(4)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。

①写出过程I的离子反应方程式___________。

②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)生产过程中采用一种含杂质为25％的黄铁矿石，若消耗1吨该矿石，理论上可制得98％的浓硫酸___________吨(假设生产过程中硫的损失为零)。

15、某铝土矿主要含Al2O3。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是______，实验中除了烧杯和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是______________。

（2）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)3的离子方程式_______________________________。

（3）实验室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好选用________(填序号）。

A．NaOH溶液   B．稀硫酸   C．二氧化碳

（4）取54g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝51g，则该铝土矿中铝的含量为______（假设实验过程没有损失）。