娄底2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

一、选择题(共26题,共 130分)

1、不含有原子团的是(   

A.NH4Cl

B.MgCl2

C.KOH

D.ZnSO4

2、如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“”表示两种不同的原子。则该反应(       

A.有单质生成

B.是化合反应

C.反应物和生成物都有两种

D.参加反应的两种分子个数比为4:1

3、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A.图中单质的化学式为O2

B.该反应使有害气体转化为无害气体

C.该反应属于置换反应

D.该反应分子个数发生了改变,不符合质量守恒定律

4、下列实验基本操作正确的是(     

A.铁钉投入试管

B.称量10.34g固体

C.检查气密性

D.稀释浓硫酸

5、野炊时将柴火架空燃烧,可使柴火烧得更旺的原理是(   

A.可燃物着火点降低

B.可燃物着火点升高

C.增加空气中的氧气含量

D.增大可燃物与氧气的接触面积

6、珍爱生命,拒绝毒品尤其是青少年更应向毒品说,如吸食冰毒(甲基苯丙胺:C10H15N)”成瘾后毒副作用很强,会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A.甲基苯丙胺是有机物

B.甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C.每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D.甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

7、如图实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸

B.倾倒液体

C.称量固体

D.过滤

8、下列有关物质的比较推理中正确的是

A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸

B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的

9、如图所示的四个图象分别对应四种过程,其中不正确的是

A.加热一定量的高锰酸钾

B.某气体溶解度随温度和压强的变化

C.向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D.向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

10、采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A.厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B.汽车油箱着火时用水浇灭

C.酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

11、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:

温度/℃

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

32

46

64

85.5

110

138

170

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液,操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A.甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液只有2种

B.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变

C.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25: 34

D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60℃~70℃之间

12、下列验证二氧化碳性质的实验中,仅与它的物理性质有关的是

A.

B.

C.

D.

13、下列关于碳的各种模型(如图1-3)的说法,正确的是

A.由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C.图3中石墨在一定条件下转化为金刚石,碳原子的排列方式发生了改变

D.图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

14、下列各组物质中,能全部溶于水的是   

A.BaCl2、NaNO3、MgSO4

B.AgNO3、BaSO4、MgCl2

C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3

D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

15、某同学梳理归纳了以下知识:①分子、原子都是不显电性的粒子,所以不显电性的粒子一定是分子或原子;②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;③硬水通过活性炭吸附后可变为软水;④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低;⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质,可加入过量的盐酸,然后蒸发结晶;⑥燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A.2个

B.3个

C.4个

D.5个

16、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法,手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A.铁在空气中燃烧,生成四氧化三铁

B.煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C.磷燃烧产生大量的白雾,会污染空气

D.氧气的化学性质非常活泼,能与所有的物质反应

17、科学施肥是农业增产的重要手段,属于氮肥的是

A.Ca(H2PO42

B.CO(NH22

C.K2CO3

D.K2SO4

18、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(  )

A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体

B.温度不变,向溶液中加入水

C.降低温度至10℃

D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃

19、下列关于溶液的说法中正确的是

A.水可以溶解任何物质

B.物质溶于水时都放出热量

C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体

D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

20、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A.H2SO4   Na2O   C   CO

B.Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C.KOH   HNO3   O2   SO3

D.HCl   NaOH   O2   P2O5

21、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是(  )

A.c>b>a

B.b>a>c

C.a>c>b

D.b>c>a

22、下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A.锌和稀盐酸

B.氢氧化铜和稀硫酸

C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D.氯化钠溶液和稀盐酸

23、在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下:

下列认识中错误的是

A.该反应的化学方程式为:

B.反应前后原子种类及数目不变

C.该反应既属于化合反应,又属于氧化反应

D.生成物中镁元素显+1价

24、天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是(  )

A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

25、现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是

A.X>Y>Z

B.Y>Z>X

C.Y>X>Z

D.Z>Y>X

26、化学实验室发生下列变化,属于化学变化的是

A.烧碱变质

B.盐酸挥发

C.稀释浓酸

D.试管破碎

二、填空题(共10题,共 50分)

27、某同学做了如下实验:将一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里,喇叭花很快变蓝,将另一朵喇叭花浸泡在食醋中,喇叭花很快变成了红色。根据上述现象回答:

(1)测定溶液pH最简单的方法是___,该同学用该方法测得食醋的pH为3.2,该结果____(填“正确”或“不正确”)。

(2)如果将碳酸饮料滴在喇叭花上,则喇叭花应显____色。

(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_______性质相似。

28、化学与生活息息相关。

1)青少年正处于生长发育期,应注意营养均衡,膳食合理,有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于摄入_____不足而引起的。(填字母序号,下同)

A 维生素                         B 油脂                          C 蛋白质

2)下列疾病中,与缺少钙元素有关的是_____

A 骨质疏松    B 坏血病     C 佝偻病     D 贫血        F 大脖子病

3)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。

汽油是汽车常用的一种燃料,将石油加热,利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油,该过程属于_____(填物理化学)变化。

铝合金是制造高铁,飞机的常用材料,这主要利用了它的_____性能。(填字母)

A 密度小,强度好       B 密度大,硬度大         C 熔点低,硬度小

4)将浑浊的河水用简易净水器进行净化,净化后得到的水属于_____(纯净物混合物”)

5)暑期就要到了,外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。

为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染,常备碘酒,碘酒中的溶剂是_____(填物质名称)。

有时遇到蚊虫叮咬,蚊虫会分泌一些酸性物质,使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列物质中的_____来涂抹止痒。(填序号)

A 食盐水          B 牛奶            C 牙膏或肥皂水

29、运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O2+2CO=Na2CO3

1 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:

_____________________________________________________

_____________________________________________________

2 通过比较可知,当非金属元素处于__________价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

30、用数字和化学符号填空

(1)2个氮原子______

(2)铵根离子______

(3)碳酸钾______

(4)+5价的氮元素______

31、在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

该反应的化学方程式为:_____________________

该实验操作是将 ____________滴加到另一种溶液中。

当加入溶液的质量为a g时,反应所得溶液中的溶质为(写化学式)_____________

当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈_____色,这时溶液中大量存在的阳离子是_________

32、合金的种类很多,已经广泛应用于日常生活之中。

(1)被称为“冰丝带”的国家速滑馆有一个双曲马鞍形的屋面。这个屋面是目前世界上的体育馆场馆中,规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面,长跨约200米,短跨约130米,用钢量仅为传统钢屋面的约四分之一,这些钢索由工厂定制,现场进行装配式安装,更为简便。钢是铁的合金,钢属于_________(“纯净物”或“混合物”)。

(2)黄铜是铜锌合金,现向某黄铜样品中加入一定量的硝酸银溶液,使其充分反应后过滤,再向滤渣中加稀硫酸观察到有气泡冒出,则滤渣一定含有___________

(3)化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量100g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取450g稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表,则此黄铜样品中铜的质量分数是______

实验次数

第一次

第二次

第三次

加入盐酸的质量(g)

150

150

150

生成氢气的质量(g)

0.8

0.8

0.4

33、如图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线.认真观察该图,回答下列有关问题:

(1)根据该图可知:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,由该图你还获得那些信息?(至少写出两条)

 

 

(2)若将t℃时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液,你有什么方法?

 

34、目前,人们使用的燃料大多来自煤、石油、天然气等化石燃料。

(1)天然气主要成分是______________;(填化学式)

(2)煤燃烧时会产生能形成酸雨的气体,如________(填一种物质的化学式)。

35、20℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图中①所示,加热到50℃时现象如图②所示,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图③所示。

请回答下列问题。

(1)图①中一定是饱和溶液的是________(填“甲”或“乙”)溶液;图②中乙溶液一定是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)图③中表示乙的溶解度曲线的是________(填“M”或“N”);图②中乙溶液降温至30℃________(填“会”或“不会”)析出晶体。

(3)50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为________

36、如图为 a、b、c 三种固体的溶解度曲线。某同学取 20℃时,a、b、c 三种物质的饱和溶液各 120g,分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入 30g 相应固体,将温度升高到 40℃。请回答下列问题:(三种固体溶于水温度均无明显变化。)

(1)40℃时,三种溶液中,溶液质量最大的是______, 溶剂最少的是______(填“a”、“b”或“c”);

(2)在 20℃到 40℃之间,b、c 能否配制成溶质质量分 数相同的饱和溶液?______(填“能”或“不能”);

(3)从混有少量 b 的 a 中提纯 a,用______法 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”);

(4)升温到 40℃时,该同学发现加入固体 c 的烧杯中有固体未完全溶解,在该温度下欲将 固体 c 恰好完全溶解,需要加水的质量为______

三、实验探究题(共2题,共 10分)

37、某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,设计了如图所示的四组实验方案,请按要求回答问题。

(1)上述实验方案中能达到实验目的是_______(填字母序号)

(2)C组实验中发生反应的化学方程式为_______

38、根据下列实验装置图回答问题∶

(1)写出图中仪器①的名称_____

(2)若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气,选择发生和收集装置的组合是____(填字母序号),当导管口_____时,开始收集气体。该反应的化学方程式_____

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________,某同学若选择F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是∶将燃着的木条放在____(填"a"或"b")导管口,若木条熄灭,则已收满。

(4)若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,不能选用的试剂是___(填字母序号)。

a. 酚酞溶液b.紫色石蕊溶液 c.碳酸钠d.锌粒

四、简答题(共2题,共 10分)

39、下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%NaCl溶液的实验操作示意图:  

(1)上图中的玻璃仪器分别为广口瓶、量筒、烧杯和___________ 

(2)配制时应选择_________ ml (10ml50ml 100ml)的量筒量取所需要的水。

(3)指出图中的一处错误操作________________________________________________

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________________________________

40、元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富,下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。对它进行研究:

1)原子序数为12的元素名称是_____,在化学反应中,该元素的原子容易_____(填“得”或“失”)电子;原子序数为16的元素属于_____元素(填“金属”或“金属”)

2_____元素与氟元素化学性质相似,该元素与钠元素形成的化合物的化学式是_____

3)我发现如下规律:

①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等;

_____。(答一点即可)

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