秦皇岛2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

3、氨的合成是最重要的化工生产之一。

已知: N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H =-92.4 kJ/mol

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：

则平衡时容器的体积V甲_____V丙， 平衡常数K丙_______K乙(填＞、＜或＝)。

4、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应       a．加聚反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应           b．取代反应

C．乙烷与氯气光照下反应               c．加成反应

D．乙醇在空气中燃烧的反应               d．氧化反应

5、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________，在导线中电子流动方向为___（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为_____

6、请根据有关知识，填写下列空白：

(1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出_______kJ的热量

(2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；

②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。

(3)下列过程中不一定放热的是_______ (填字母)。

a．铝热反应　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．分解反应　e．酸碱中和

(4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

①下列叙述中，正确的是_______。

A．B 、C 中铁片均是为负极             B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生

C．产生气泡的速率 A 中比B中慢        D．C 溶液中SO向Fe片电极移动

②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”)。

7、能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

（2）写出该装置正极反应的电极反应式_________。

（3）该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。

（4）若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。

8、化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

9、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g) +N2(g)。某实验小组在实验室进行模拟实验，250℃条件下，在5 L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如表：

回答下列问题：

(1)0~2 s内用N2表示的反应速率是________。

(2)平衡时CO2的物质的量浓度为________。

(3)能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。

A.n(CO2)=n(NO) B. n(CO2)=n(CO) C.逆(CO)=正(CO)

10、一定条件下，等物质的量的和发生反应：，反应达到化学平衡时，的转化率大于的转化率。（______）

A.正确   B.错误

11、1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)

12、如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，请回答下列问题：

已知：FeCl3易升华，遇水剧烈反应。请回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为_______________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

(2)为使D装置中进入纯净干燥的氯气，B中盛装试剂是__： F 装置中的试剂是_____________，其作用是_____________________。

(3)D中发生的化学反应方程式为_______________________。

(4)G是尾气处理装置，反应离子方程式为__________________________。

(5)实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式__________________。(已知被还原为Mn2+ )

13、将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL某物质的量浓度溶液,请回答下列问题：

（1）需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________、___________。

（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________；

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。

14、由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：

已知：①FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4

（1）①中加入的酸为________，滤渣2的主要成分是 __________。

（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。

（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，________。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：____________、过滤、洗涤、干燥。

15、根据如图所示电化学实验装置图，回答有关问题。

(1)若只闭合S1，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极作_______极。

(2)若只闭合S2，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极上的电极反应式为_______。

(3)若只闭合S3，该装置属于_______，铜极作_______极，锌极上的电极反应式为_______，总反应的化学方程式为_______。