邯郸2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列微粒的符号：

(1)原子核内有10个质子的原子_________

(2)有10个电子的多核阳离子____________

(3)第4周期第ⅥB族元素________

(4)L层电子数是M层电子数的2倍的原子____________

(5)H元素的常见同位素_______________

(6)原子序数为33的元素_____________

3、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请回答：

（1）乙烯的结构简式是__。

（2）写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式为___。

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是__(填序号

①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是__，其反应类型是__反应填“取代”或“加成”。

（5）下列化学反应原理相同的是__填序号。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

4、下列有关酸雨的说法正确的是（    ）

A. 酸雨就是指PH<7的雨水

B. 酸雨是因为雨水中含有CO2

C. 工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因

D. 酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

5、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如下。试回答下列问题：

（1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；

（2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

（3）关于该反应的说法，正确的是_______

A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率

B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气

D．基于合成的过程属于人工固氮

（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得。

6、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

7、根据所学内容填空

（1）H、H互为______。

（2）有六种微粒，它们分别是：，它们所属元素的种类_____种。

（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是________。

（4）10Be和9Be是中子数之比为____________。

（5）已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为________________。

8、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、③、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为：___（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：___（填化学式）。

（3）⑥单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：___。

（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。

（5）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性弱的事实是：___（用离子方程式说明）。

（6）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式：___。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：___。

9、无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验（流程图 中部分产物已略去）。

已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

（1）X的化学式为____，乙的电子式为________

（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为___________

（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为____________

10、现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素                                        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同               D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

B.半径：K＞Na＞Li＞Li+

C.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

11、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：

(1)______________。

(2)______________。

12、现用质量分数为98％、密度为1．84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有_________ (填代号)。

(2)经计算，需浓H2S04的体积为______。现有①10mL②50mL③100mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号)。

(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_________ 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤____________ 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 处。改用______________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______  (填代号,下同)  ，能引起误差偏高的有_________。

①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

13、(1)有两种气态烃组成的混和气体，其密度为同状况下氢气密度的13倍，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______(Br的相对原子质量：80)

A．CH4与C3H6     B．C2H4与C3H6     C．C2H4与CH4       D．CH4与C4H8  

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.4 mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为___________、___________(任写两种)。

14、碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  △H1=- 890.3 kJ/mol 

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H2=-571.6 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H3=- 393.5 kJ/mol

C(s)+2H2(g)=CH4(g)  △H=_______kJ/mol。

(2) CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化

d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(a)为_________。

(3)在密闭容器中只发生反应：2NO+H2=N2+2H2O，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)。(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。

总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；

第ii 步，H2O2+H2=2H2O (很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol/L 时v=____ mol/(L·min )。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol/L。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前，后容器内气体压强之比为____________。

15、减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。

(1)下列判断正确的是_____________。

A.道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关

B.NH4NO3中只含有极性共价键

C.NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂

D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。

①写出NaNH2的电子式：_____________。

②NaOH固体中含有的化学键类型有_____________。

(3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：

①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_____________，其所含的化学键属于_____________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________。

②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有_____________。