乌鲁木齐2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

2、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

3、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

4、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

5、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

6、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

7、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

8、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

9、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

10、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

11、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

12、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

13、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

14、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

15、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

16、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

17、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

18、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

19、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

20、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

21、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

22、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

23、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

24、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

25、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

26、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

27、定义：在一定_____下，向_____的溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时得到溶液，叫做_____。

28、今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致，共同抗旱。

（1）有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_________，测定地下水的酸碱度可用____________ 。

（2）如果地下水硬度大，或水中病原微生物过多，都可以采取_________方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。

29、各种物质之间存在着某种联系，请用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空：

(1)熔点：硬铝_____铝；

(2)含碳量：生铁_____钢；

(3)质子数：氧原子_____氧离子；

(4)amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL，则a＋b_____c；

(5)xg镁与yg氧气充分反应，得到zg氧化镁，则x＋y_____z。

30、某同学绘制了氮元素的化合价——类别二维图，如图所示。

（1）“X”代表的物质类别是______。

（2）请用“”在化合价－－类别二维图中标出NH4Cl所处的位置______。

（3）汽车尾气是城市空气的污染源之一。治理方法是在排气管上装一个“催化转化器”，它能使CO和NO反应生成无毒的CO2和N2，该反应的化学方程式为______。

（4）氮的氧化物有多种，其中有一种为无色有甜味的气体，经测定该物质的相对分子质量等于44，其中氧的质量分数约为36.36%，其化学式为______。

31、（1）用下列四种元素（O、H、Na、S）各写一个化学式：酸______；碱______；盐______；单质______

（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式__________________   。

32、2020年初新型冠状病毒疫情,引发一场公共卫生紧急事件,让我们更加明白健康的重要和生命的可贵。预防新型冠状病毒,首先要注意个人卫生,保持均衡饮食,提高自身的免疫力。合理科学佩戴口罩。做好学习生活环境的卫生,必要时使用消毒液对室内进行消毒。请选择字母序号回答(1)~(4)题,并在答题卡选择题区域作答

(1)张明的妈妈准备的午餐中含有:A 米饭、B 红烧排骨,其中富含糖类的是_______

(2)酒精中起消毒杀菌作用的有效成分是_______(A 水、B 乙醇)

(3)生产口罩的主要原料是聚丙烯,它属_______(A 合成材料、B 金属材料)

(4)活性炭口罩能有效阻隔空气中的苯、甲醛等有害气体,其功能比普通口罩强大,原因是活性炭具有_____(A 可燃性、B 吸附性)。

(5)消毒液喷洒后,室内充满刺激性气味。从微观角度看说明_____

33、请用学过的知识回答下列关于燃烧与灭火的相关问题。

(1)酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是_______________。

(2)用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是_______________。

(3)燃着的蜡烛扣上烧杯后，过一会儿燃着的蜡烛熄灭了，说明燃烧需要的条件之一是_____。

(4)将煤制成蜂窝状，其目的是________________。

34、学习化学要使用化学符号，请用化学符号填空:

①最简单的有机物_____。

②两个氯原子_______。

③三个硫酸根离子_____。

④标出碳酸钠中钠元素的化合价______。

35、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。

（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。

此探究实验的目的是________________________________。

36、由新型钛合金制造的国产载人潜水器“奋斗者”号，在马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜新纪录。钛合金的硬度比金属钛的硬度_______(填“大”或“小”)；钛元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，则图中钛元素位于元素周期表中第_______周期。

37、如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称①_____。

（2）实验室用A装置制取O2时，该反应的方程式为_____。

（3）用B和C装置制取H2，B装置的导管口应与C装置的导管口_____（填“a”或““b”）相连。

（4）图D是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的装置制取二氧化碳，铜丝网能否用铁丝网替代，原因是_____，该设计与B装置比较优点是_____。

38、为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析并回答相关问题：

①B试管中的现象是___________，

②C中发生反应的现象是______________________________，

反应的化学方程式 _____________________________________ 。

③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是______（写一种即可）。

④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有_________种（溶质不计指示剂与气体）。

39、工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一.高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅱ.石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生_____________现象证明有SO2生成，装置_____中无明显变化和装置F中_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。

二.硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

（1）反应①的化学方程式为__________________________。证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________________（写出实验的方法、现象）。

（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是_____________________________________。

（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）________。

③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是______。

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末

C.将锥形瓶置于冰水浴中 D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）

40、小明发现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁性质进行了如下探究。

【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用？

【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是___________________________。

【设计实验】

实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。

实验二：将药品进行________处理后放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。

【现象与结论】

（1）实验二比实验一反应快。

（2）要加快化学反应的速率，可以采用________________________的方法。

【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解：

氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400 ℃时剩余固体的成分是________________，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。

【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因：____________________________________________________________________________（写出一点即可）。