烟台2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

2、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

3、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

4、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

5、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

6、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

7、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

8、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

9、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

10、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

11、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

12、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

13、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

14、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

15、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

16、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

17、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

18、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

19、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

20、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

22、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

23、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

24、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

25、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

26、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

27、2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期年”。

（1）发现了元素周期表并编制出元素周期表的化学家是_____（填字母）；

A门捷列夫   B屠呦呦   C拉瓦锡   D侯德榜

（2）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图。

①图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_____；

②铝原子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或者“失去”），请写出铝在空气中不易被腐蚀的化学反应方程式_____；

③图乙中，属于稳定结构的原子是_____（填字母序号）。

28、如图所示，A﹣G是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相

互能反应（部分物质和反应条件未标出），其中A是人体中含量最多的物质，F是人体胃液中的酸，A与B在不同的条件下会发生不同的反应。

（1）写出E的化学式:   。

（2）物质G的类别属于 。

（3）图中没有涉及到的基本反应类型是 。

（4）A与B在不同的条件下会发生不同的反应,请写出其中的

一个化学方程式： 。

（5）物质C生成A的反应的微观实质是  

29、金属在生活中有许多广泛的用途，根据内容回答问题：

（1）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为______。该反应属于______（填基本反应类型）反应。

（2）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______（填字母）。

A．可塑性非常好         B．机械性能非常好         C．抗腐蚀性能非常好

（3）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3 + Fe＝3FeCl2

①铁锈的主要成分是______（填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及______种化学反应基本类型。

②现将10 g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为______。

（4）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______。

A．金属原料的成本       B．生成过程中的能耗和污染       C．金属的回收利用

30、现有H、N、O、C四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：

①三种元素组成的有机酸   ；   ②三种元素组成的碱 ；

③能使紫色石蕊溶液变红的气体   ；   ④四种元素组成的一种盐   。

31、中国与俄罗斯在能源领域加强双赢合作，2010年10月中俄原油管道已经全线贯通，按照双方签署的石油管道运输协议，中俄输油管线每年向我国输送1500万吨原油。合同期为20年，则回答：

(1)化石燃料是当今人类获得能量的要来源，其中有石油、_______________和天然气，化石燃料都属于______________(“可再生”或“不可再生”)资源。

(2)石油又叫原油，没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来，可得到汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。则说明石油属于________________(填序号)。

A．化合物

B．混合物

C．纯净物

D．单质

(3)化石燃料的消费会增加碳排放，中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。因此生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是________________(填序号)。

A．露天焚烧秸秆

B．使用节能电器

C．大力发展火力发电

D．减少使用一次性筷子等用品

(4)目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇(CH4O)和水，写出反应的化学方程式：________________。

32、请选用下列字母序号填空 ：

a 碳酸氢钠   b 熟石灰      c 稀盐酸    d 生石灰    e 吸水性    f 酸碱度      g 乳化作用    h 中和反应   i 酸碱性     j 脱水性

①可用于改良酸性土壤的_______，②可用作金属表面清洁剂的_______，

③可用来做食品干燥剂的是_______，④用作发酵粉的是_______，

⑤被蚊虫叮咬涂肥皂水利用了_______，⑥浓硫酸作干燥剂是具有_______，

⑦洗涤剂能去除油污是利用了_______，⑧酸碱指示剂可测出某溶液的_______。

33、水是生命之源，请回答下列问题：

（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过_____的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入_____；

（2）电解水时，若得到10ml氢气，同时能产生_____的氧气，据此可以推出水的组成。

34、张明去医院看病，发现了许多与化学相关的问题。

①医生用碘酒给病人皮肤上的伤口消毒，碘酒中的溶剂是_____（填化学式）。

②图中医用一次性注射器和药瓶中属于金属材料的是_____（写一种即可）。

③医用体温计中的物质是水银，该物质由_____（填具体微粒名称）构成。

④葡萄糖氯化钠注射液中的葡萄糖能为人体提供能量，它属于_____（填“无机物”或“有机物”）

35、步骤：计算、__________、溶解、装瓶贴标签（名称、溶质质量分数）

仪器：天平、药匙、__________、胶头滴管、__________、玻璃棒。

说明：量筒选择：量程大小与所取液体体积最接近；大，带来读数误差大；小，量取次数多，误差大。

仰视读数，读数__________，配得的溶质质量分数__________；反之，偏大。

36、请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。

（2）t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_  ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 _  ___g。

（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是__ _。

37、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是   。

【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【设计并实验】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想 错误。

（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：

老师指出该结论不严密。理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式   。

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有   产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液原来是   。

【探究启示】做实验时取完药品后应   。

（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度

【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如下图所示。

请回答：①A点溶液中所含的溶质 （填化学式）。

②10g原溶液中含碳酸钠的质量     。（写出计算过程，此题2分）

③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量 。（不需要写出计算过程）

38、实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：

（1）装置中标“a”的仪器名称是_____．

（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式_____，收集装置应选用_____（填字母，下同）．

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____，其反应的化学方程式为_____，用该装置制取氧气的化学方程式为_____．

39、（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是____________。

t1℃时，能否配成溶质质量分数为30%的丙溶液，_______（“填“能”或“不能”）。

（3）t1℃时，使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是____________________（填一种即可）。

（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t2℃，所得溶液质量由大到小的顺序为_______________。

40、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？