初三下册化学专题练习

1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

2、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

3、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

4、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

5、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

6、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

7、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

8、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

9、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

10、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

11、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

12、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

13、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

14、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

15、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

16、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

17、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

18、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

19、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

20、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

21、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

22、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

23、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

24、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

25、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

26、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

27、请从氧化钙、氧气、氢气、一氧化碳、氢氧化钙、二氧化碳中选择适当的物质，用化学式填空。

（1）能供人体呼吸的气体是_____；

（2）用于改良酸性土壤的物质是_____；

（3）能还原氧化铜的氧化物是_____；

（4）用作食品干燥剂的物质是_____；

（5）其固体能用于人工降雨的是_____；

28、生活中处处有化学，请你利用所学的化学知识解决生活中的问题：

(1)为了除去冰箱中异味，可在冰箱中放入的物质是_________(只答一种)；

(2)鉴别羊毛线和棉线最简单的方法是做_________实验；

(3)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_________；

(4)当烧水的水壶内壁有水垢时，可用厨房里的_______进行清洗．

29、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

（2）当a中含有少量b时为了得到纯净的a，可采用_______的方法。

（3）t3 ℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

30、酸、碱、盐在日常生活及工农业生产中应用广泛。请回答下列有关问题：

（1）盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中能够解离出酸根离子和_____；

（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我县某校化学实验室废液呈酸性，选用pH试纸测定该废液的酸碱度，请写出具体操作：______。若直接排放该废液会导致环境污染，从经济、可行的角度考虑，应选用______处理该废液；

（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：______。

31、用适当的化学符号和数字回答：

（1）两个氮分子_______________；

（2）标出 H2S 中硫元素的化合价_______________ ；

（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_______________。

32、空气是一种宝贵的资源，空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是_____。空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，其中，空气质量级别共分为_____级；除了臭氧（O3）以外，再写出三种计入空气质量评价的主要污染物的化学式_____（填字母）。臭氧能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于_____。

A 纯净物　　B 混合物　　C 稀有气体　　D 氧气

33、现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示．

（1）则溶液M中含有的一种盐的化学式为：    ；

（2）若溶液M滴加石蕊变红色，请写出反应池中发生反应的化学方程式：     ．

34、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，例如________；少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，例如_______；极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，例如________。

35、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题。

（1）原子序数为 8 的元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）；该元素的原子相对原 子质量为_____。

（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是_____（填写化学式）。

（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填序号）。

A C 和 Ne    B Be 和 Mg    C Al 和 Si    D F 和 Cl

（4）第 9 号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸 与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程 式为_____。

36、俗话说“民以食为天”，现在九年级的同学正处于生长发育的关键时期，更应该注意饮食和食品安全。

（1）中国疾控中心食物强化办公室启动的“铁强化酱油”项目可以有效的控制______

a．佝偻病 b．贫血症   c．甲状腺肿大   d．侏儒症

（2）我们日常所食用的食物从本质上看都是来自于光合作用的，试写出光合作用的方程式：_____________。

（3）随着排放到水体中的淀粉、油脂、蛋白质不断增加，一定时间和一定范围内水体溶解氧气的总量会______。（增加、减少、不变）

（4）不久前媒体报道，有个别蔬菜经销商在销售的蔬菜上喷洒甲醛（HCHO）溶液，防止腐烂，延长蔬菜的保存时间。

①甲醛（HCHO）中碳元素的质量分数为______；

②食用含有甲醛溶液的蔬菜对人体会产生危害，这是因为______。

37、请根据下面的装置和仪器用品图示回答问题：

（1）仪器⑤的名称是_____。

（2）实验室用大理石与酸反应制取二氧化碳时，可用⑥、⑦和_____组装成能控制反应发生和停止的发生装置，⑥中装入的大理石须是_____（填“粉状”或“块状”）的，⑦中装入的酸通常是_____（写名称）。

（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。若要达到控制该反应速率的目的，可用图中的_____（填序号）组装成发生装置。若选择①②③⑧组装成排空气收集氧气的装置，则氧气应从_____（填“a”或“b”）口通入。

（4）小明同学利用（3）制得的氧气并设计下列装置来测定一种氧化铜和炭粉的混合物中碳的质量分数，请回答相关问题：

①仪器组装好后要检查装置的_____。

②A、C两瓶中所装试剂依次为_____、_____（选填序号）

I．碳酸氢钠溶液Ⅱ．浓NaOH溶液Ⅲ．浓硫酸

③小明设计装置D的意图是_____。

38、如图是实验室中常见装置。回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_______。

(2)实验室制取H2应选用的发生装置是_______（填字母序号），实验室还可以用该装置制取CO2，该反应的化学方程为________。

(3)通常情况下，收集CO2应选择的装置是_______（填字母序号），某实验小组意外发现用装置C也能收集CO2，试简述原因：_________。

39、氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？ ____________

40、实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2。下列装置中属于能用于制备CO2的发生装置，且能够随时控制反应的进行或停止原理的是(省略了夹持仪器) ________ (填序号)。

在上述不符合随时控制反应的进行或停止工作原理的装置中选择一套进行改进，使之能够达到随时控制反应的进行或停止的效果(请写明所选装置序号及改进方法)。 _______________________