2025年秋初三（上）期中考试化学考卷

1、甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为甲＞乙=丙

B．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质质量分数增大

C．t3℃时，将25g乙加入到50g水中充分搅拌后得到不饱和溶液

D．t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体

2、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是

A．P与R的相对分子质量比为5：4

B．参加化学反应的R和W的质量比为4：1

C．Q一定是该反应的催化剂

D．该反应是一个分解反应

3、“五水共治”自来水的水质问题成为了人们关注的热点。目前高铁酸钠正逐渐代替氯气被用作自来水的净化消毒，它是一种“绿色环保高效”消毒剂，集氧化，吸附、凝聚、杀菌于一体，高铁酸钠（Na2FeO4）中Na元素的化合价为+1，O（氧）元素的化合价为-2，Fe元素的化合价为

A．-6

B．+2

C．+3

D．+6

4、以下的“水”属于纯净物的是

A．泉水

B．消毒水

C．海水

D．蒸馏水

5、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．可用降温结晶的方法将物质乙从甲、乙的混合物中分离出来

B．甲、乙物质都是易溶物

C．甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和

D．10℃时，饱和的甲、乙混合溶液中所含甲、乙的质量不一定相等

6、下列关于钠原子、钠离子两种粒子的判断中，正确的是

①核电荷数相同             ②核外电子数相同        ③钠离子比钠原子稳定

④质量几乎相同             ⑤质子数相等

A．①②⑤

B．②④

C．①③④⑤

D．部分

7、下列有关科学家主要贡献的说法正确的是

A．拉瓦锡：发现元素周期律并编制元素周期表

B．张青莲：精准测量铟等元素的相对原子质量

C．门捷列夫：创立分子学说，奠定近代化学基础

D．阿伏加德罗：通过大量定量实验得出质量守恒定律

8、生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（          ）

A．调味用的食醋

B．取暖用的木柴

C．温度计里的水银

D．炒菜用的铁锅

9、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列选项正确的是

A．①单质③氧化物

B．②化合物④氧化物

C．①单质③化合物

D．②含氧化合物④氧化物

10、在测定铟、铱等元素相对原子质量新值方面作出杰出贡献的科学家是

A．袁隆平

B．拉瓦锡

C．张青莲

D．门捷列夫

11、下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是

A．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成

B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子

C． 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

D．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷

12、下列有关科学家及其贡献的叙述不正确的是

A．屠呦呦发现青蒿素

B．拉瓦锡发现了质量守恒定律

C．门捷列夫研究了空气的成分

D．道尔顿提出原子学说

13、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是

A．a的值为8

B．丁可能是该反应的催化剂

C．丙一定是化合物

D．该反应是分解反应

14、下列关于能源的说法，正确的是

A．酒精是一种常见的不可再生能源

B．石油是一种重要的化工产品，主要含碳、氢元素

C．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是减少煤的浪费

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

15、富硒大米具有较高营养价值。下图为硒元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图。下列说法正确的是

A．硒原子的质子数为34

B．硒原子质量为78.96

C．硒元素在化学变化中易失去电子

D．硒化钠的化学式为NaSe

16、如图是和两种物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是

A．时，的溶解度是

B．中混有少量时，可选用冷却热饱和溶液法提纯

C．时，饱和溶液的质量分数是

D．随着温度的升高，溶解度增大的幅度更明显

17、磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．磷属于金属元素

B．磷原子核内有15个质子

C．磷元素的相对原子质量为

D．磷原子的最外层电子数为15

18、中华传统文化博大精深。下列典故中涉及化学变化的是

A．刻舟求剑

B．破釜沉舟

C．火烧赤壁

D．铁杵磨针

19、制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）   

A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4

B．反应Ⅲ中氩气用作保护气

C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O

D．反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等

20、下列实验现象描述正确的是

A．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色

B．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

C．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：黑色固体变成红棕色

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀

21、2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇(CH3OH)，如图所示为制备甲醇(即有机物X)的微观过程，下列说法正确的是

A．该化学反应生成了三种新物质

B．参加反应的和分子数之比为4∶1

C．分子由3种原子构成

D．若该反应不用纳米纤维催化剂，会使甲醇的总产量降低

22、含碳物质在自然界广泛存在。完成下面小题。

(1). 下列含碳物质中，属于纯净物的是

A．石油

B．大理石

C．干冰

D．天然气

(2). 下列CO2的用途中，主要利用其物理性质的是

A．灭火

B．人工降雨

C．制造纯碱

D．作气体肥料

(3). 下列关于CO和CO2的说法中，正确的是

A．组成元素相同

B．化学性质相同

C．构成分子相同

D．都是有毒气体

(4). 下列关于的说法中，不正确的是

A．表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳

B．参加反应的CO与生成的CO2的质量比为1∶1

C．参加反应的CO与O2的分子个数比为2∶1

D．反应前后，原子的种类、个数没有变化

23、某学生在实验结束后的下列做法，不正确的是

A．实验剩余药品全部放入指定容器

B．洗净试管并倒放在试管架上晾干

C．将实验后的废液直接倒入下水道

D．将试剂瓶放回原位并使标签朝外

24、下列不属于二氧化碳用途的是

A．做燃料

B．做制冷剂

C．做气体肥料

D．用于人工降雨

25、下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和水蒸气。下列说法不正确的是

A．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

B．装置A的作用是除去CO气体中混有的CO2和水蒸气杂质

C．装置C中的Ca（OH）2溶液作用是检验产生的CO2气体

D．反应后的固体可能是Fe和Fe2O3的混合物，可通过加入盐酸并过滤的方法分离得到Fe

26、下图表示两种单质发生反应的微观示意图，相同颜色的球代表相同的原子。白球表示X原子，黑球表示Y原子，下列说法正确的是

A．化学反应前后分子种类不变

B．完全反应时，参加反应的反应物与的微粒个数比为3：1

C．原子在化学变化中是可分的

D．分子在化学变化中是不可分的

27、化学与生活息息相关。请用所学化学知识回答下列问题：

(1)氧气可用于抢救危重病人，是因为氧气能___________。

(2)长期饮用硬水不利于健康，生活中常用___________方法来降低水的硬度。

(3)铁在氧气中燃烧的实验里，集气瓶底放少量水的作用是___________。

(4)水银是体温计中的物质，构成水银的微粒是___________(填名称)。

(5)用墨汁绘制的字画年深日久不褪色，这是因为常温下碳的___________。

28、生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）小西同学从环城湖中取少量水样，观察到水样浑浊，有固体小颗粒，为除去这些不溶性杂质，她应该采取实验操作的名称是_______。

（2）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是_______。

（3）聊城环城湖的现代水上运动、休闲、娱乐等水文化旅游元素提升了人们的生活品质，但也容易对环城湖造成污染，请提出一条保护水资源的建议______

（4）自来水厂用二氧化氯[C1O2]消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为_____

29、对比实验是实验探究的重要方法。

【实验目的】选择合适装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。

【查阅资料】a、氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。

b、氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应（）。

【实验过程】

实验I：分别取0.1g木炭粉和1.1g氧化铜粉末充分混合，进行A和B两个实验。

(1)实验A和实验B中均观察到澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。

①澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。

②木炭与氧化铜反应生成的气体除了CO2，还可能含有___________（填化学式）。

(2)通过对比实验，___________（填“A”或“B”）装置更适合进行后续实验。

实验Ⅱ：分别取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，进行实验。

(3)实验Ⅱ的结论是___________。

【总结反思】

(4)实验Ⅱ⑤中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是___________（填化学式）。

(5)为检验实验Ⅱ④反应所得固体中是否含Cu2O，进行如下实验：取少量固体于试管中，___________（填实验操作和现象），则说明固体中含有Cu2O。

30、根据如图，回答问题。

（1）图1中为什么铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧？_____。

（2）图2中一段时间后，为什么U型管内液柱左高右低？_____。

31、请用化学符号填空。

(1)碳元素___________；

(2)2个磷原子___________；

(3)2个水分子___________；

(4)亚铁离子___________；

32、在下列反应中：

①碳+氧气二氧化碳

②汽油+氧气二氧化碳+水

③生石灰+水熟石灰

④氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水

（1）属于化合反应的是 ；（序号）

（2）属于氧化反应的是 ；（序号）

（3）既是氧化反应又是化合反应的是 。（序号）

33、用化学的角度看生活中的现象。在下列物质中选择适当物质填空（填字母）

A．稀有气体 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．水蒸气 E．氧气 F．氮气

(1)石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有___________

(2)松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明空气中含有___________

(3)通电时，各种电光管会发出不同颜色的光，说明电光管中含有的气体是___________。

(4)燃烧的木条伸入呼出的气体中熄灭，说明呼出气体中含有的___________比空气中低。。

34、自然资源的利用能推进社会发展与进步，合理开发利用资源具有重要意义。

Ⅰ.水是生命之源。

（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，玻璃管a中收集到的气体是________（填化学式），反应的化学方程式是_______________________。

（2）如图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是_________（填字母）

A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂

B X试剂可以是活性炭

C 步骤④的作用是消毒杀菌

D 净化后的水为纯净物

（3）日常生活中，常用______________区分硬水和软水，实现硬水软化的方法是____________。

Ⅱ.图3为自然界中碳循环示意图。

（1）煤、石油、天然气属于______________（填“可再生”或“不可再生”） 能源，天然气主要成分为甲烷，属于_____________（填“有机物”或“无机物”），甲烷燃烧是将化学能主要转化为____________能。

（2）海洋能够吸收二氧化碳的原因之一是二氧化碳可以与水反应生成___________________（填化学式）

35、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义：

A.Cu2＋ B.     C.CO2

(1)表示元素化合价_______。

(2)表示构成分子的原子个数_______。

(3)表示离子所带电荷数_______。

36、化学实验要严格按照操作要求进行，请在横线上填写以下错误操作造成的后果。

实验室用剩的药品放回原瓶：___________；

燃烧的酒精灯用嘴吹灭：___________。

37、为探究某塑料的组成元素，设计了实验1和Ⅱ、回答下列问题：

(1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为______，发生装置应选择上述装置______（填标号）。

(2)欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→______（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中______（填“a”或“b”）端相连。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式______，当用F收集二氧化碳时如何检验气体已经收集满______。

38、根据下列A～C的三个实验，请按要求填空：

a、实验室制CO2

b、CO2灭火

c、镁条在CO2中燃烧

（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称____ ，实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________ ，检验该气体的化学方程式为___________，指出用该装置来制取二氧化碳气体的一个明显错误的地方是_______，用此装置还可以制取__________，反应的化学方程式为___________________

（2）B实验中观察到的现象是__________ 。

（3）C实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，反应的化学方程式为_________。此实验说明_________

39、有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

（1）某气体单质是最清洁的燃料，则该燃料燃烧的产物为______。

（2）工业上用某固体单质和水蒸汽在高温条件下制得燃料水煤气（主要成分是 CO 和 H2），该反应的化学方程式为______。

（3）某无色气体 X 可能含有一种或两种常见可燃性气体。为了确认气体 X 的组成，同学们按图装置进行实验。

小资料：浓硫酸有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

①装置 A、B 中盛放的试剂依次是______（填字母序号）。

a氢氧化钠溶液             b浓硫酸

②若取一定量气体 X 进行实验（假设每步反应都完全），装置 A 增重 1.8 g，装置 B 增重 2.2g。则气体 X 的组成可能是______。（写出 2 种可能）

（4）如图所示实验中，将分液漏斗的活塞打开，使适量水流入锥形瓶中，实验后 N 溶液变浑浊，则 N 溶液和 F 溶液中的溶质分别是______和______，E 物质的化学式为______，试管②中的现象是______。

40、蔗糖在隔绝空气加热时，能生成碳和水．请根据这一事实写出此变化的化学方程式_____，据此推断，若将蔗糖放在氧气中充分燃烧，则生成物有_____，其化学方程式为_____．