2025年秋初三（上）专题练习化学考卷

1、同学们设计了如下四个实验，下列对实验的分析中，正确的是

A．装置①能达到很好的净水效果

B．装置②证明石蜡中含有氢元素

C．装置③说明石墨具有导电性

D．装置④证明二氧化碳可与水反应

2、下列对化学基本观念的认识不正确的是

A．一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化

C．干冰和石灰石都属于混合物

D．电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

3、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

A．x的值是12

B．丁是反应物

C．乙一定是催化剂

D．反应中，甲与丙相对分子质量比是7:5

4、下列除去杂质的方法正确的是

A．CO2中混有CO—通入澄清石灰水

B．NaCl中混有KC1—溶解过滤

C．CuO中混有C—在氧气流中加热该混合物

D．氮气中混有氧气—点燃

5、镧、钆等稀土元素被誉为“现代工业维生素”，中国是世界第一稀土元素储量大国和第一生产大国。钆元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．钆属于非金属元素

B．钆的元素符号是Gd

C．钆的相对原子质量为157.3

D．钆原子的质子数为64

6、小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。

下列有关说法错误的是

A．反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液

B．过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润

C．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢

D．该装置可以随时调控产生氧气的速率

7、实验室通过蒸馏获得蒸馏水。下列说法不正确的是

A．烧瓶中加入硬水后放入几粒沸石

B．温度计球泡应在烧瓶支管口处

C．冷水应从冷凝管的a口进水

D．可用肥皂水鉴别烧瓶和锥形瓶中液体

8、下列物质中，属于氧化物的是

A．O2

B．CaO

C．CaCO3

D．H2SO4

9、葡萄糖(C6H12O6)是人体的主要供能物质，在医学上用作注射营养剂。下列说法正确的是

A．葡萄糖属于氧化物

B．葡萄糖由24种元素组成

C．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成的

D．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为1：2：1

10、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是

A．x的值为22

B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

11、氧气是维持生命的重要物质。下列说法正确的是

A．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同

B．实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2：1

C．氧气和其他物质发生反应时都会发光、放热

D．用向上排空气法收集氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶内进行验满

12、2022年北京冬奥会秉持“绿色”理念。下列做法与该理念不相符的是

A．使用光伏发电系统

B．采用氢气作为火炬和服务车辆的燃料

C．垃圾及时露天焚烧

D．循环利用CO2跨临界直冷制冰

13、下列物质的用途体现了物质的化学性质的是

A．液氧作助燃剂

B．液氮作制冷剂

C．稀有气体作电光源

D．铜丝作导线

14、下列实验现象描述错误的是

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

B．硝酸铵溶于水，溶液温度升高

C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑

D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味

15、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确表示对应变化关系的是

A．图1：分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

B．图2：通电分解水

C．图3：向二氧化锰固体中不断加入过氧化氢溶液

D．图4：一定质量的硫粉在密闭容器中燃烧

16、已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是

A．H2S

B．H2SO4

C．S

D．SO2

17、了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是

A．加油站、面粉加工厂严禁烟火

B．不明物体着火时，应立即用水浇灭

C．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿抹布盖灭，隔氧又降温

D．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火

18、甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

B．t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度

C．t3℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数一定相等

D．t3℃时，100g水中加入50g的甲物质充分溶解可得到150g甲的饱和溶液

19、氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=X+H2↑，关于此反应的说法错误的是

A．X的化学式为NaOH

B．反应前后物质状态发生变化

C．反应前后有氢元素化合价发生变化

D．反应前后元素种类发生变化

20、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味。有关丁酸甲酯的说法正确的是

A．该物质属于混合物

B．该分子中有1个氧分子

C．碳、氢元素的质量比为1：2

D．该分子在不断运动

22、下列符号表示2个氧分子的是

A．

B．

C．4O

D．2O

23、中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，下列有关铷的说法正确的是

A．Rb属于非金属元素

B．Rb的相对原子质量为85.47g

C．Rb原子核里有37个中子

D．m的值是37，n的值是1

24、《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：凡水晶出深山穴内爆流石醇之中，水晶的主要成分为SiO2，其结构与金刚石相似，下列关于水晶的说法不正确的是

A．难溶于水

B．化学性质稳定

C．质地坚硬

D．能与氧气反应生成二氧化碳

25、铝碳酸镁咀嚼片【主要成分：AlMg（OH）3CO3】可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组取该咀嚼片进行实验，向置于电子天平的烧杯中加足量稀盐酸，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片（1g/片）后立即开始记录，数据如下。下列说法不正确的是

A．由方程式可知x的数值为4

B．反应共产生二氧化碳气体的质量为2.2g

C．每片咀嚼片含铝碳酸镁0.81g

D．咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数为40.5%

26、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案，能达到相应目的的是

A．验证二氧化锰是催化剂

B．测定空气中O2的含量

C．探究铁生锈条件

D．燃烧是否需要氧气

27、人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。

(1)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一、在赤铁矿（主分成分是Fe2O3），菱铁矿（主分成分是FeCO3）、铝土矿（主分成分是A12O3）、辉铜矿（主分成分是Cu2S）中，其主要成分属于氧化物的是____________（填矿石名称）。近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，A12O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为___________。

(2)已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________，欲验证三种金凤的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和____________溶液。

(3)向一定质量Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn如的质量关系如图所示。下列说法正确的是____________（填字母序号）。

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

B．取b点溶液中一定含有Zn2+和Cu2+，可能含有Ag+

C．取bc段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

D．取d点固体有3种

28、化学可以帮助我们从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。

(1)氮气可压缩储存于钢瓶中______。

(2)金刚石、石墨它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，其原因是______。

(3)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快______。

29、如图为 CO 还原 Fe2O3的微型装置图。试回答：

（1）描述实验过程中 A 处观察到的实验现象_____。

（2）参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为多少？_____。

（3）B 处 V 形管内的溶液变浑浊，写出 B 处反应的化学方程式_____。

30、现有水、铁、高锰酸钾、洁净的空气、湖水、过氧化氢、液氮等七种物质，其中属于混合物的是____，属于纯净物的是____。

31、（2分）现有碳酸钠、食盐、食醋，其中滴加紫色石蕊试液变蓝的是   ；

其pH由小到大的排列为 。

32、如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题。

（1）钠原子的最外层电子数为_________________；

（2）构成氯化钠的粒子是_______________和_______________；

（3）由原子核外电子层数与元素所在周期数相同可知，氯元素在周期表中应排第__________________周期。

33、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体（Ca10（PO4）6（OH）2）形式存在，牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。

（1）羟基磷酸钙晶体中磷元素的化合价是_________________。

（2）推测磷酸钠的化学式是_________________。

（3）画出钙离子的结构示意图_________________。

（4）标签中的钙是指_________________（填“元素”、“原子”、“离子”、“分子”）。

34、Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 。

A．乳化、乳化

B．乳化、溶解

C．溶解、乳化

D．溶解、溶解

Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(2)甲、乙、丙三种物质中溶解度受温度影响较大的物质是____。

(3)现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_____。

(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 (有2﹣3个选项符合题意)。

A．加固体丙

B．加水

C．降低温度

D．蒸发浓缩

35、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

(1)t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。

(3)现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)小明同学进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。

(5)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。

36、豆浆是中国人民喜爱的一种饮品，又是一种老少皆宜的营养食品，在欧美享有“植物奶”的美誉。下表为每百克豆浆所含营养成分：

请回答：（1）上表中属于常量元素的有______（填符号）。

（2）表中能为人体提供能量的营养素是：__________，它们在人体内分解、氧化的过程，是将_______能转化为_____能；表中虽然没有列出，但实际豆浆中含有的营养素还有________。

（3）豆浆中钙的含量，非常适合于老年人，长期饮用对预防老年人的___（填“骨质疏松”或“佝偻病”）很有效果，这里的“钙”是指（选填序号）____（A元素B原子C离子D物质）；豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强，是因为___（填化学符号）的含量比牛奶高。

（4）维生素A可以预防眼部疾病，维生素A包括A1和A2两种物质，其化学式分别为C20H30O和C20H28O，维生素A1和A2的_____相同，分子构成不同。

（5）小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒，你认为下列物质____也可以达到同样的目的（填序号）。

①牛奶  ②果汁  ③蛋清  ④矿泉水 ⑤食盐水

37、利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题:

（1）写出标有序号①的仪器名称_____________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____________________(填字母)，反应的化学方程式是_____________________。若用D装置收集氧气，验满的方法是_____________________。若用F装置收集所需氧气，实验结束时应该先撤_____________________，(选填“酒精灯”或“导气管”)。

（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，选用C装置比用B装置更好，与B装置比较，指出C装置的一个突出优点_____________________。

（4）氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢氧化钠溶液等反应。实验室选用G装置收集氯气时，氯气应从_____________________(填“a” 或“b”)端通人。

38、如下图所示的实验装置，请按要求完成下列空白。

(1)写出图中标有①②的仪器名称：①______；②______。

(2)小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的______和______（填字母）进行组装。你认为A装置中还缺少______。该反应的化学方程式为______。当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先______后______。

39、稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子。请你设计一个简单的实验来探究下列问题：可能是稀盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红？简述操作步骤、现象和结论。

40、学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答：

(1)化学反应前后，一定不发生变化的是___________(填序号)。

①物质总质量   ②原子数目   ③原子质量   ④元素种类   ⑤分子种类

(2)某可燃物X在氧气中充分燃烧，生成二氧化硫和水。则X物质中一定含有的元素为___________。

(3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫、二氧化氮能发生反应：SO2 + NO2SO3 + X，其中X的化学式为___________。

(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇(CH3OH)，只生成一种产物就实现“零排放”，请写出这一反应的化学方程式___________。

(5)已知某燃料中碳元素的质量分数为75%，现取10 g该可燃物充分燃烧，可以生成二氧化碳的质量为___________g。