秦皇岛2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C.电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA

D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

2、常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.a 点溶液的 pH 约为 5

B.水的电离程度：c 点＞d 点

C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

3、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（    ）

A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

C. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷

D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯

4、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（      ）

A.金属Zn采用②堆积方式 B.①和③中原子的配位数分别为：6、8

C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g D.金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

5、下列过程一定有化学变化的是

A. 盐溶于水 B. 酒精挥发 C. 水结成冰 D. 铁器生锈

6、有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（    ）

A. 3 B. 4 C. 7 D. 8

7、“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A.C60是一种新型的化合物

B.C60与12C是同素异形体

C.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

D.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

8、关于铅蓄电池的说法正确的是

A. 在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

9、下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（   ）

A.乙烯、乙炔 B.1—己烯、苯 C.苯、正辛烷 D.甲苯、1—己炔

10、下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分开的是

A.苯和水 B.乙醛和水 C.乙酸乙酯和水 D.溴苯和水

11、有两种烃，甲为，乙为。下列有关它们命名的说法正确的是（ ）

A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

B．乙的名称为3-甲基己烷

C．甲的名称为2-丙基-1-丁烯

D．甲、乙的主链碳原子数都是5个

12、分子式为，满足①与氯化铁显色    ②苯环上二取代    ③能发生水解反应的同分异构体有(不考虑立体异构)(    )

A.9种 B.12种 C.18种 D.24种

13、下列有关晶体的认识没有科学性错误的是

A.X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体

B.具有规则几何外形的固体一定是晶体

C.非晶体具有自范性和各向异性的特点

D.熔融态物质凝固后一定得到晶体

14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动

C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

15、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.我国研制的重组新冠疫苗，需要冷藏保存

B.医用酒精灭杀新冠病毒是利用其氧化性

C.新冠病毒由 C、H、O三种元素组成

D.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量盐酸

16、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B.图二表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

17、常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )

A. 0.1 mol • L−1的盐酸15 mL   B. 0.2 mol • L−1的盐酸12 mL

C. 0.15 mol • L−1的硫酸溶液8 mL   D. 18 mol • L−1的浓硫酸15 mL

19、下列说法错误的是：

A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去

C. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

D. 苯中混有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯

20、一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3 mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为

A.

B.

C.

D.

21、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

22、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是(    )

A.和 B.和 C.和 D.和

23、下列物质具有强氧化性的是（ ）

A. FeCl2   B. 浓硝酸   C. 浓硫酸   D. CH3COOH

24、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

25、回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ mol/(L·min)。

②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

26、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)NH3分子空间构型为____。

(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。

27、写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。

(1)Li  _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

28、下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。

(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。

29、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

30、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)羟基的电子式__________；

(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为_________。

(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为______；

(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。

31、在标准状况下，11.2L 乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应____？

32、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、 B、 C、   D、

33、每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(维生素C化学式为C6H8O6。相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下：

步骤1：移取20.00 mL饮料样品(设密度为1.0 g/cm3)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。

步骤2：在滴定管中装入0.0008 mol/L的碘标准溶液，进行滴定。

步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如表：

回答下列问题：

(1)实验中盛装碘标准溶液应选择_______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)右图表示某次放液后50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为________。

a. 是a mL                   b. 一定大于a mL              

c. 是(50-a) mL                d. 一定大于(50-a) mL.

(3)判断滴定达到终点的现象是_________。

(4)实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________(填标号)。

a. 滴定时锥形瓶中有液体溅出         b. 滴定结束时俯视读数

c. 滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管   d. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(5)计算该饮料样品中维生素C含量为______mg/100g(结果保留两位小数)，该含量____(选填“ 高于”或“低于”)鲜榨橙汁。

34、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。

35、黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

(2)基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

(3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

(4)Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

(5)请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

36、（现有几组物质的熔点（℃）数据：

据此回答下列问题：

（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；

②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。

（2）B组中熔点反常是由于__________。

（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。

（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：

晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。